題目列表(包括答案和解析)

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5.離子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O表示

( )

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

解析:CO只代表可溶性的碳酸鹽,而H+只代表強(qiáng)酸而不是一切酸,如CH3COOH等弱酸應(yīng)用分子式表示.

答案:D

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4.下列離子方程式正確的是

( )

A.氯氣通入冷水中:Cl2+H2OCl+ClO+2H+

B.氨氣通入醋酸溶液中:

CH3COOH+NH3===CH3COONH4

C.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:

HCO+OH===CO+H2O

D.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH===H2O

解析:A選項(xiàng)錯(cuò).Cl2與H2O反應(yīng)生成物為HCl和HClO,其中HClO屬弱酸,應(yīng)寫成分子;B選項(xiàng)錯(cuò),在溶液中,生成物CH3COONH4屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫成離子形式;C選項(xiàng)錯(cuò),Ca(HCO3)2與過(guò)量的NaOH反應(yīng),Ca2+與HCO應(yīng)全部參加反應(yīng),生成物有沉淀CaCO3,該選項(xiàng)違背事實(shí),D選項(xiàng)符合題意.

答案:D

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3.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是

( )

A.熔化的NaOH            B.1 mol/L H2SO4

C.0.1 mol/L醋酸            D.KCl固體

解析:前三項(xiàng)物質(zhì)均能導(dǎo)電,而KCl固體中無(wú)自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電.

答案:D

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2.下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是

( )

A.FeBr2與Cl2

B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3

D.NaHCO3與Ca(OH)2

解析:B項(xiàng),只發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;A項(xiàng),Cl2少量時(shí)先氧化Fe2+,足量時(shí)Cl2將Br、Fe2+都氧化;C項(xiàng),H+少量時(shí)生成HCO,H+足量時(shí)生成CO2和H2O;D項(xiàng)NaHCO3少量時(shí):HCO+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O,NaHCO3足量時(shí):2HCO+Ca2++2OH===2H2O+CaCO3↓+CO.

答案:B

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1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

( )

A.CH3CH2COOH    B.Cl2

C.NH4HCO3                D.SO2

解析:A、C為電解質(zhì),B既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).

答案:D

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13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求.某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好.(已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為______________,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________.

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________.

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol.

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________.

解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8.

(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN反應(yīng)使溶液變紅色.

(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4>Cl2,d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3.

答案:(1)2MnO+16H++10Cl===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5

(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01

(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

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0.100 mol/L×0.100 L×=0.0150 mol.

V(Cl2)=0.0150 mol×22.4 L/mol=0.336 L.

答案:(1)①2 ②0.64 (2)0.336

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0.2x mol×(4-)=0.4 mol,x=2

n(MnO)×5=0.4 mol

n(MnO)=0.08 mol

由電荷守恒可知:n(H+)×1-0.08 mol×1-0.2 mol×2=0.08 mol×2,故n(H+)=0.64 mol.

(2)FeBr2電離出的Fe2+和Br都能被Cl2氧化,其反應(yīng)方程式為2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2,根據(jù)此化學(xué)方程式可知,2 mol FeBr2與3 mol Cl2完全反應(yīng),故至少需要Cl2

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12.(2009·廣東茂名調(diào)研)(1)已知下列變化過(guò)程中,0.2 mol RxO參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子.

RxO+MnO+H+―→RO2+Mn2++H2O

x值為________.

②參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為________mol.

(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反應(yīng)完全,則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2________升.

解析:(1)由得失電子守恒可知:

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11.(2009·上海單科高考)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是______________________.

(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為______________.

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________.

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.還原性:AsH3>X

d.還原性:X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

+

解析:此題為氧化還原反應(yīng)題.

(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng),其特征為化合價(jià)升降,本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,要求能從化合價(jià)變化角度來(lái)判斷氧化劑和還原劑.已知KBrO3為得電子物質(zhì),故其化合價(jià)必是降低,作氧化劑,那么還原劑只能是題目所提供的AsH3,AsH3中As為-3價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4,故還原劑為AsH3.

(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒.0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子,故每1mol KBrO3得5mol電子,即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià),故另一物質(zhì)為Br2,同時(shí)因?yàn)檠趸瘎、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知,可直接進(jìn)行配平.

 

 (還原劑) (氧化劑)  (氧化產(chǎn)物) (還原產(chǎn)物)

根據(jù)化合價(jià)升降相等,則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)5,在Br2前配系數(shù)4,根據(jù)原子守恒KBrO3前配8;再根據(jù)K原子守恒,K2SO4應(yīng)在生成物中,系數(shù)為4;則H2SO4在反應(yīng)物中,系數(shù)為4;H2O在生成物中,系數(shù)為4;配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.

(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物.故選a、c.

答案:(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac 

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