9．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%.其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

(　)

A．2 mol C

B．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不參加反應)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A, 3 mol B和3 mol C

解析：因該反應是一個氣體體積不變的反應，因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即為等效平衡，因此將選項中各種配比全部轉化為起始時A和B的物質的量并與題給平衡進行逐一分析：

起始物質的量(mol　2A(g)+B(g)3C(g)　平衡時φ(A)

　已知　 　　2　 　　2　 　　　　　0　 　　　a%

　A　 　　　　 　　 　　　　　　　 　0　 　　　>a%

　B　 　　 　　2　 　　 　1　 　　　　　　 　0　 　　　>a%

　C　 　　　　 　　 　　　　　0　 　　　<a%

　D　 　　　4　 　4　 　　　　　　0　 　　�。�a%

所以選A、B.

答案：AB

8．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，達到平衡后改變下述條件，SO₃平衡濃度不改變的是

(　)

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1mol SO₃(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO₂(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)

解析：A項溫度和體積不變，充入1 mol SO₃(g)，相當于增大了體系的壓強，平衡要移動．B項溫度和壓強不變，充入1 mol SO₃(g)，相當于加入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，最終可建立等效平衡．C項溫度和壓強不變，充入1 mol SO₂(g)，體積增大，平衡要移動．D項溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)，相當于減壓，平衡要移動．

答案：B

7．(2009·黃岡模擬)在體積恒定的密閉容器中，充入 3 mol A和1 mol B發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為φ.若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質，達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是

(　)

A．2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1

C．3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：本題的條件是恒容裝置，現(xiàn)在起始物質不同物質的量的前提下要求達到平衡時C物質的體積分數(shù)φ相等且壓強不變，壓強不變即物質的量不變，因此屬于“等同平衡”，必須用回歸定值法，即1.2 mol+3×0.6 mol/x＝3 mol, 0.4 mol+0.6 mol/x＝1 mol，解得x＝1.

答案：B

6．反應aA(g)+bB(g)cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的質量分數(shù)與壓強p和溫度的關系如下圖，方程式中的化學計量數(shù)和Q值符合圖象的是

(　)

A．a+b<c　Q>0　 　　　　　　　　　 B．a+b>c　Q<0

C．a+b<c　Q<0　 　　　 　　　　　　 D．a+b＝c　Q>0

解析：由溫度-時間圖象判斷，T₂>T₁(因為溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越短)，從T₁→T₂，即升溫，C%降低，則正反應為放熱反應，即Q<0；由壓強-時間圖象判斷，p₂>p₁(因為壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間越短)，從p₁→p₂，加壓，C%降低，平衡逆向移動，即逆反應是氣體體積縮小的反應，則有a+b<c，故選C.

答案：C

5．將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時 Br₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b.a與b的關系是

(　)

A．a>b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a＝b

C．a<b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

解析：該反應為放熱反應，所以在絕熱條件下，隨著反應的進行，體系溫度升高，與恒溫下的平衡相比，因為絕熱條件下的溫度高，平衡左移，因此a>b.

答案：A

4．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是

(　)

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

解析：自發(fā)進行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應的熱效應，A項錯；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉化為高能量的金剛石，是一個非自發(fā)的化學反應，B項錯；同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項錯．

答案：C

3．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

(　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

解析：由題中平衡常數(shù)的表達式可知該反應為：CO₂(g)+H₂(g) 　CO(g)+H₂O(g)，D項錯誤；升高溫度，H₂濃度減小，說明平衡向右移動，該反應的正反應為吸熱反應，A項正確；該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強對該反應的平衡無影響，增大壓強氫氣濃度相應增大，B項錯誤；對任何反應來說，升高溫度反應速率都增大，C項錯誤．

答案：A

2．硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO(正反應為放熱反應)，為提高NO₂的轉化率，理論上應該采取的措施是

(　)

A．減壓　　　　　　　 B．增壓

C．升溫　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加催化劑

解析：該反應為氣體體積減小的反應，且放熱，為提高NO₂的轉化率，可采用增大壓強或降低溫度的方法．

答案：B

1．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)

②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

達到平衡時，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

(　)

A．9　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．16　

C．20　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．25

解析：根據(jù)題意

　　　　　　　 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

平衡濃度：4 mol/L　　 0.5 mol/L

起始濃度：c(HI)＝平衡量+變化量

＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L

則c(NH₃)＝c(HI)_起始濃度＝5 mol/L

根據(jù)平衡常數(shù)定義：K＝c(NH₃)·c(HI)

＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)²，故C項正確．

答案：C

22．(10分)T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應的平均速率v(B)＝________，化學方程式中計量數(shù)b＝________.

(2)乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數(shù)表達式K＝________，并計算在T℃時的化學平衡常數(shù)K＝________.

解析：　　　3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)　ΔH<0

起始濃度(mol/L)　 　　6　 　　3　 　　　0　 　　0

轉化濃度(mol/L)　 　　3.6　 　1.2　 　　　3.6　 　　2.4

平衡濃度(mol/L)　 　　2.4　 　1.8　 　　　3.6　 　　2.4

(1)甲容器中反應的平均速率v(B)＝Δc/t＝0.3 mol/(L·min)，化學反應中各物質的物質的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比，所以3∶b＝3.6∶1.2，所以b＝1.

(2)甲、乙容器中投入的A、B物質的量相等，但乙的體積是甲的2倍，所以乙中反應物的濃度小，反應速率小；并且達到平衡時，乙容器中B的剩余物質的量少，即乙容器中反應程度大，所以乙容器達到平衡所需時間大于甲容器，即大于4 min.

(3)本題屬于等效平衡問題，在恒溫、恒容條件下，要使乙容器達到平衡后，B的濃度仍然為0.8 mol/L，則丙和乙是等效平衡．處理的方法是：如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質的量完全相同，則互為等效平衡．將3 mol C、2 mol D，按化學方程式計量數(shù)折算到左邊，則A為3 mol，B為1 mol，要和乙容器中的6 mol A和3 mol B相同，還需要加入3 mol A和2 mol B.

(4)通過分析甲、乙容器中B的物質的量濃度，可知B中反應程度大，要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，需使甲的平衡向右移動；根據(jù)化學反應的特點，可以采取減壓、降溫，或則增加反應物A，所以A、C項符合要求．

(5)根據(jù)(1)中求出的b＝1，可知化學反應方程式為：3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，平衡常數(shù)的表達式為：K＝，將各物質的平衡濃度代入上式可得：

K＝＝10.8 mol/L.

答案：(1)0.3 mol/(L·min)　1

　(2)大于　乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小 ，反應速率減慢，達平衡所需時間長

(3)3 mol　2 mol　(4)AC

(5)　10.8 mol/L