題目列表(包括答案和解析)

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6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是

( )

A.Z為0.3 mol/L      B.Y2為0.4 mol/L

C.X2為0.2 mol/L            D.Z為0.4 mol/L

解析: A項,若Z為0.3 mol/L,則表明此時X2為0.05 mol/L,故可能;B項,Y2為0.4 mol/L,Z全部反應(yīng)也不可能達(dá)到;C項,X2為0.2 mol/L,此時Z為0 mol,不可能;D項,Z為0.4 mol/L,則Y為0 mol,不可能.

答案:A

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5.(2009·東北三校高三聯(lián)合模擬)某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0

一段時間后,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列敘述正確的是

( )

A.通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

解析:A項,恒溫恒容時充入稀有氣體,原反應(yīng)體系各物質(zhì)中物質(zhì)的量濃度不變,平衡不移動;B項,W是固體,再加入少量,反應(yīng)速率不變;C項,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大;D項,該反應(yīng)正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動.

答案:D

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4.(2009·湖南省地質(zhì)中學(xué)高考模擬) 一定溫度下,在體積為V L的密閉容器中加入1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng): X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH>0達(dá)到平衡,下列判斷正確的是

( )

A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均增大

B.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

C.溫度不變,將容器的體積變?yōu)?V L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D.當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時,可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

解析:該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,壓強(qiáng)都不變,故D錯誤;壓強(qiáng)的改變對該平衡無影響,故將容器的體積變?yōu)?V L,相當(dāng)于將壓強(qiáng)減小為原來的二分之一,平衡不移動,Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2,C正確;對于純液體或固體來說,無所謂濃度,故增加純液體或固體不影響反應(yīng)速率和平衡,A錯;該反應(yīng)的焓變ΔH是指生成2 mol Z時放出的熱量,與X的用量無關(guān),B錯.

答案:C

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3.下列能用勒夏特列原理解釋的是

( )

A.在溶液中存在:I2+II,在配制碘水時,加入少量的KI,可以增大I2的溶解性

B.在配制FeCl2、FeCl3溶液時,一般是將 FeCl2、FeCl3固體溶解在HCl中,從而可得澄清的溶液

C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體

D.在一容器中有一定量的N2和H2,加入催化劑會使合成氨的速率加快

解析:A選項中向存在I2+II的平衡中加入KI,會使平衡正向移動,從而可以使I2溶解得更多;B選項中配制FeCl2、FeCl3溶液時,會因Fe2+、Fe3+水解而出現(xiàn)渾濁,當(dāng)加入HCl時可以抑制它們的水解,即使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動;C選項中Fe3+在溶液中存在平衡;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的CuO、Cu(OH)2會中和產(chǎn)生的H+,促使Fe3+進(jìn)一步水解而形成沉淀除去.勒夏特列原理是外界條件改變時,判斷平衡移動方向的原理,而不能解釋反應(yīng)速率的變化.

答案:D

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2.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小 ,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

解析:化學(xué)平衡的實質(zhì)是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,選項A正確;選項B表示的都是正反應(yīng)速率,沒有逆反應(yīng)速率,不正確;增大容積,反應(yīng)物、生成物的濃度均減小,所以正、逆反應(yīng)速率均減小,C不正確;在同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)所表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于其化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比,選項D錯誤.

答案:A

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1.(2009·山東濟(jì)南月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是

( )

A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了 化學(xué)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時,該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時,反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

解析:A項,外界條件改變時,可能會改變反應(yīng)的限度.C項,如反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),在恒容條件下,壓強(qiáng)一直不變,因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志.D項,反應(yīng)達(dá)到限度時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,并不一定相等.

答案:B

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13.一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”).

(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________.

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是

( )

a.氫氣的濃度減少

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是____________________(用化學(xué)方程式表示).

解析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)為在一定溫度下,某個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù).由圖象可以看出,升高溫度,平衡向左移動,K值減。

(2)v(CH3OH)=mol/(L·min),

v(H2)=2v(CH3OH)=mol/(L·min).

(3)a項縮小體積,無論平衡如何移動,H2的濃度應(yīng)增大;縮小體積,壓強(qiáng)增大,速率加快,平衡正向移動,n(H2)/n(CH3OH)減。

(4)加熱時,CO和H2能夠還原Cu2O,根據(jù)題給信息,CO2能夠抑制反應(yīng)的條件,自然得出答案.

答案:(1) 減小

(2)mol/(L·min) (3)bc

(4)Cu2O+CO2Cu+CO2

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12.(2009·廣東汕頭模擬)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡,測得此時A的濃度減小了a mol/L,而C的濃度增加了a mol/L,又知平均反應(yīng)速率:v(C)=2v(B).

(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù):m=________, n=________, p=________.

(2)壓強(qiáng)一定時,C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度,t表示時間)的關(guān)系如右圖所示.

由此可知,該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為________;升高溫度,K值將________(填“增大”“減小”或“不變”).

解析:(1)根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比,即mnp=3∶1∶2,故m=3, n=1, p=2.

(2)由圖象可知T1>T2,升溫C%減小,平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

(3)K=,升溫K減小.

答案:(1)3 1 2 (2)放熱

(3)K= 減小

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11.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得:

 (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi));

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是________,其還原產(chǎn)物是________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;

(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”或“不變”);

(5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);

(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18 mol/(L·min),則N2消耗速率為v(N2)=________mol/(L·min).

解析:(1)利用氧化還原反應(yīng)配平方法不難得出化學(xué)計量數(shù)分別為3、6、2、1、6.

(2)根據(jù)化合價變化可判斷出N2為氧化劑,Si3N4為還原產(chǎn)物.

(3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=.

(4)放熱反應(yīng),ΔH<0.升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減。

(5)從配平后的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以看出氣態(tài)物質(zhì)的計量數(shù)之和是生成物的大于反應(yīng)物的,故增大壓強(qiáng)可使平衡逆向移動.

(6)同樣從上述化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系中可以得出v(N2)=×18 mol/(L·min)=6 mol/(L·min)

答案:(1)3 6 2 1 6

(2)N2 Si3N4

(3) (4)小于 減小 (5)逆 (6)6

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10.可用下圖所示的圖象表示的反應(yīng)是

( )

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)


A
SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)
SO2
轉(zhuǎn)化率
2 mol SO2
和1 mol O2
2 mol SO2
和2 mol O2
B
2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)
SO2
轉(zhuǎn)化率
1×106Pa
1×105Pa
C
相同質(zhì)量的氨在同一固定容積容器中反應(yīng)
氨氣的
濃度
400℃
500℃
D
體積比為1∶3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)
氨氣的
濃度
活性高的
催化劑
活性一般
的催化劑

解析:A項中由于乙中氧氣比甲中多,故乙中SO2的轉(zhuǎn)化率比甲大,不符合圖象;B項中由于乙的壓強(qiáng)比甲小,故乙的化學(xué)反應(yīng)速率小,到達(dá)平衡時間比甲長,不符合圖象;D項中平衡時氨氣的濃度應(yīng)相同,不符合圖象.

答案:C

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同步練習(xí)冊答案