6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)．已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

(　)

A．Z為0.3 mol/L　　　　　 B．Y₂為0.4 mol/L

C．X₂為0.2 mol/L　 　　　　　　　　　 D．Z為0.4 mol/L

解析： A項，若Z為0.3 mol/L，則表明此時X₂為0.05 mol/L，故可能；B項，Y₂為0.4 mol/L，Z全部反應(yīng)也不可能達(dá)到；C項，X₂為0.2 mol/L，此時Z為0 mol，不可能；D項，Z為0.4 mol/L，則Y為0 mol，不可能．

答案：A

5．(2009·東北三校高三聯(lián)合模擬)某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0

一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

(　)

A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

解析：A項，恒溫恒容時充入稀有氣體，原反應(yīng)體系各物質(zhì)中物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動；B項，W是固體，再加入少量，反應(yīng)速率不變；C項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；D項，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．

答案：D

4．(2009·湖南省地質(zhì)中學(xué)高考模擬) 一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中加入1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)　ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是

(　)

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?V L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

解析：該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)都不變，故D錯誤；壓強(qiáng)的改變對該平衡無影響，故將容器的體積變?yōu)?V L，相當(dāng)于將壓強(qiáng)減小為原來的二分之一，平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，C正確；對于純液體或固體來說，無所謂濃度，故增加純液體或固體不影響反應(yīng)速率和平衡，A錯；該反應(yīng)的焓變ΔH是指生成2 mol Z時放出的熱量，與X的用量無關(guān)，B錯．

答案：C

3．下列不能用勒夏特列原理解釋的是

(　)

A．在溶液中存在：I₂+I^－I，在配制碘水時，加入少量的KI，可以增大I₂的溶解性

B．在配制FeCl₂、FeCl₃溶液時，一般是將 FeCl₂、FeCl₃固體溶解在HCl中，從而可得澄清的溶液

C．除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)₂等固體

D．在一容器中有一定量的N₂和H₂，加入催化劑會使合成氨的速率加快

解析：A選項中向存在I₂+I^－I的平衡中加入KI，會使平衡正向移動，從而可以使I₂溶解得更多；B選項中配制FeCl₂、FeCl₃溶液時，會因Fe²⁺、Fe³⁺水解而出現(xiàn)渾濁，當(dāng)加入HCl時可以抑制它們的水解，即使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動；C選項中Fe³⁺在溶液中存在平衡；Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，加入的CuO、Cu(OH)₂會中和產(chǎn)生的H⁺，促使Fe³⁺進(jìn)一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界條件改變時，判斷平衡移動方向的原理，而不能解釋反應(yīng)速率的變化．

答案：D

2．對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

(　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

解析：化學(xué)平衡的實質(zhì)是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，選項A正確；選項B表示的都是正反應(yīng)速率，沒有逆反應(yīng)速率，不正確；增大容積，反應(yīng)物、生成物的濃度均減小，所以正、逆反應(yīng)速率均減小，C不正確；在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)所表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于其化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，選項D錯誤．

答案：A

1．(2009·山東濟(jì)南月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是

(　)

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了 化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

解析：A項，外界條件改變時，可能會改變反應(yīng)的限度．C項，如反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志．D項，反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等．

答案：B

13．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________.

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

(　)

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)．

解析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)為在一定溫度下，某個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)．由圖象可以看出，升高溫度，平衡向左移動，K值減�。�

(2)v(CH₃OH)＝mol/(L·min)，

v(H₂)＝2v(CH₃OH)＝mol/(L·min)．

(3)a項縮小體積，無論平衡如何移動，H₂的濃度應(yīng)增大；縮小體積，壓強(qiáng)增大，速率加快，平衡正向移動，n(H₂)/n(CH₃OH)減�。�

(4)加熱時，CO和H₂能夠還原Cu₂O，根據(jù)題給信息，CO₂能夠抑制反應(yīng)的條件，自然得出答案．

答案：(1)　減小

(2)mol/(L·min)　(3)bc

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂

12．(2009·廣東汕頭模擬)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了a mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v(C)＝2v(B)．

(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________， n＝________， p＝________.

(2)壓強(qiáng)一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關(guān)系如右圖所示．

由此可知，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為________；升高溫度，K值將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

解析：(1)根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比，即m∶n∶p＝3∶1∶2，故m＝3, n＝1, p＝2.

(2)由圖象可知T₁>T₂，升溫C%減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

(3)K＝，升溫K減小．

答案：(1)3　1　2　(2)放熱

(3)K＝　減小

11．氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：

　(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是________，其還原產(chǎn)物是________；

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；

(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18 mol/(L·min)，則N₂消耗速率為v(N₂)＝________mol/(L·min)．

解析：(1)利用氧化還原反應(yīng)配平方法不難得出化學(xué)計量數(shù)分別為3、6、2、1、6.

(2)根據(jù)化合價變化可判斷出N₂為氧化劑，Si₃N₄為還原產(chǎn)物．

(3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝.

(4)放熱反應(yīng)，ΔH<0.升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�

(5)從配平后的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以看出氣態(tài)物質(zhì)的計量數(shù)之和是生成物的大于反應(yīng)物的，故增大壓強(qiáng)可使平衡逆向移動．

(6)同樣從上述化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系中可以得出v(N₂)＝×18 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min)

答案：(1)3　6　2　1　6

(2)N₂　Si₃N₄

(3)　(4)小于　減小　(5)逆　(6)6

10．可用下圖所示的圖象表示的反應(yīng)是

(　)

解析：A項中由于乙中氧氣比甲中多，故乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率比甲大，不符合圖象；B項中由于乙的壓強(qiáng)比甲小，故乙的化學(xué)反應(yīng)速率小，到達(dá)平衡時間比甲長，不符合圖象；D項中平衡時氨氣的濃度應(yīng)相同，不符合圖象．

答案：C