5．掌握五種好方法，靈活應用解習題；　 守恒法、平均值法、十字交叉法、推理法、極限法　

[知識網(wǎng)絡]

4．弄清物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念，并列表進行比較。

3．弄清三個關系量，熟練濃度之間的換算；　 弄清質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度之間的關系，熟練掌握它們之間的換算關系，并可列表比較。

2．弄清并能熟練應用阿伏德羅常數(shù)的概念及阿伏加德羅定律。

1．強化概念之間的聯(lián)系

4、化學中常用的計量

[方法指導]

3、電離方程式、水解方程式、電極反應式的書寫

[方法指導]

①　　 強調(diào)書寫規(guī)則，注意莫增莫減，配平很重要，注重前提條件，符號莫亂套。

②　　 專挑學生易錯的方程式進行考前強化訓練，讓學生之間互相查找同學們的問題以及問題所在。

[知識網(wǎng)絡]

ww例4．(2010天津5)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：

點評：正確書寫離子方程式是在中學化學學習中必須掌握的基本功。在書寫離子方程式時，既要考慮能否發(fā)生反應，又要考慮產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷守恒(氧化還原反應中電子得失守恒)；既要考慮物質(zhì)的溶解性、揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)寫成分子式。解此類題時務必要做到十分仔細，稍有疏忽就會造成錯誤。

8．球棍模型、比例模型：

例3下列表示方法正確的是

A．H₂S分子的比例模型：　　　B．NH₄Cl的電子式：[H∶N∶H]⁺Cl^－　

　C．苯乙酸的結構簡式：　　　　　D．Cl原子的結構示意圖：

點評　概念莫混淆，對重要的、�？嫉奈镔|(zhì)做到會看、會寫、會判斷正誤。

7．原子或離子結構示意圖：

6．電子式表示物質(zhì)的形成過程