題目列表(包括答案和解析)

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6、反應(yīng)熱

[方法指導(dǎo)]

由于能源問題已成為社會熱點,有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點。在復(fù)習過程中應(yīng)以能源問題為切入點,從不同的角度設(shè)問,形成跨學科的綜合試題,來全面考查學生的基礎(chǔ)知識和運用多學科知識分析問題和解決實際問題的能力。除此之外,今后高考命題的趨勢是:考查反應(yīng)熱的內(nèi)容將不斷拓寬,難度有所提高,形勢也會更加靈活。加強蓋斯定律的教學也將是復(fù)習的重點。

[知識網(wǎng)絡(luò)]

化學反應(yīng)中的能量變化

例7(全國卷11).已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H  = -12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H  = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于(   )

A.-67.7 kJ /mol  B.-43.5kJ /mol   C.+43.5 kJ/ mol    D.+67.7 kJ/ mol

點評:掌握反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱基本概念和應(yīng)用蓋斯定律是本節(jié)知識的主要考點

二輪復(fù)習由于時間比較緊,我們切記不要漫無目的四處出擊,要找重點找學生學習的盲點弱點。復(fù)習要以大綱和教材為依據(jù),以高考的熱點和發(fā)展趨勢為方向,突出重點,突破難點,高考當中一定會取得實效。

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2. 性質(zhì)強弱規(guī)律

例6. 亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器,安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是

A. Li2NH中N的化合價是-1   B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等     D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

點評:熟悉常見元素的化合價,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念。

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1. 了解基本概念

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3、  引導(dǎo)學生學會解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算方法和技巧;可根據(jù)電子守恒,依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系,列出守恒關(guān)系式求解,從試題的變化趨勢看,有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比,計算確定產(chǎn)物。要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化,或被還原;或一種物質(zhì)由于歧化,有一部分被氧化,而另一部分被還原;即部分氧化或部分還原的計算。

[知識網(wǎng)絡(luò)]

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2、  講清氧化性和還原性強弱的比較以及判斷強弱的方法。(要求學生掌握常見的氧化劑和還原劑)

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1、  理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系

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5、氧化還原反應(yīng)

[方法指導(dǎo)]

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3.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用

阿伏加德羅常數(shù)問題主要有:

(1)一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù),其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

(2)一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù),曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10

(3)一定量的物質(zhì)在化學反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,曾考過的有Na、Mg、Cu等。

(4)一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù),如稀硫酸、硝酸?鎂等。

(5)某些典型物質(zhì)中化學鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

(6)細微知識點(易出錯):狀態(tài)問題,水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體;D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量;Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。

例5(2010年江蘇5)設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫下,溶液中氮原子數(shù)為0.2

B.1羥基中電子數(shù)為10

C.在反應(yīng)中,每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D.常溫常壓下,22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

點評:涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的問題每年高考都會考查,重現(xiàn)率為100%。在解答這類題目時,要認真審題,特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞,留心有無“陷阱”。

解題思路是:在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上,將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量,然后進行判斷。在解題時還應(yīng)注意下面一些細微的知識點:如常溫與標準狀況,羥基與氫氧根等區(qū)別。

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2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系:

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1. 基本概念和重要定律

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