6、反應(yīng)熱

[方法指導(dǎo)]

由于能源問題已成為社會熱點，有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點。在復(fù)習過程中應(yīng)以能源問題為切入點，從不同的角度設(shè)問，形成跨學科的綜合試題，來全面考查學生的基礎(chǔ)知識和運用多學科知識分析問題和解決實際問題的能力。除此之外，今后高考命題的趨勢是：考查反應(yīng)熱的內(nèi)容將不斷拓寬，難度有所提高，形勢也會更加靈活。加強蓋斯定律的教學也將是復(fù)習的重點。

[知識網(wǎng)絡(luò)]

化學反應(yīng)中的能量變化

例7(全國卷11)．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H　 = -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H　 = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于(　　 )

A．-67.7 kJ /mol　 B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

點評：掌握反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱基本概念和應(yīng)用蓋斯定律是本節(jié)知識的主要考點

^{二輪復(fù)習由于時間比較緊，我們切記不要漫無目的四處出擊，要找重點找學生學習的盲點弱點。復(fù)習要以大綱和教材為依據(jù)，以高考的熱點和發(fā)展趨勢為方向，突出重點，突破難點，高考當中一定會取得實效。}

2. 性質(zhì)強弱規(guī)律

例6. 亞氨基羥(Li₂NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH+H₂＝LiNH₂+LiH。下列有關(guān)說法正確的是

A. Li₂NH中N的化合價是－1　　 B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li⁺和H⁺的離子半徑相等 　　　 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

點評：熟悉常見元素的化合價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念。

1. 了解基本概念

3、　 引導(dǎo)學生學會解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算方法和技巧；可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算確定產(chǎn)物。要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計算。

[知識網(wǎng)絡(luò)]

2、　 講清氧化性和還原性強弱的比較以及判斷強弱的方法。(要求學生掌握常見的氧化劑和還原劑)

1、　 理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系

5、氧化還原反應(yīng)

[方法指導(dǎo)]

3．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用

阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：

(1)一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H₂O、N₂、O₂、H₂、NH₃、P₄等。

(2)一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl₂、NH₃、CH₄、O₂、N₂、CCl₄、C₈H₁₀等

(3)一定量的物質(zhì)在化學反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。

(4)一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸?鎂等。

(5)某些典型物質(zhì)中化學鍵數(shù)目，如SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO₂等。

(6)細微知識點(易出錯)：狀態(tài)問題，水、CCl₄、C₈H₁₀等在標準狀況下為液體或固體；D₂O、T₂O、¹⁸O₂等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O₃、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。

例5(2010年江蘇5)設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

點評：涉及阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的問題每年高考都會考查，重現(xiàn)率為100%。在解答這類題目時，要認真審題，特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”。

解題思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量，然后進行判斷。在解題時還應(yīng)注意下面一些細微的知識點：如常溫與標準狀況，羥基與氫氧根等區(qū)別。

2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：

1. 基本概念和重要定律