題目列表(包括答案和解析)

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9.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí),所克服的粒子間的作用力,屬于同種類型的是

( )

A.碘和干冰的升華

B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化

D.苯和乙烷的蒸發(fā)

解析:A和D中物質(zhì)的升華和蒸發(fā),所克服的均為分子間作用力,而B中SiO2熔化克服的是共價(jià)鍵,生石灰熔化克服的是離子鍵,C中NaCl熔化克服的離子鍵,鐵熔化克服的是金屬鍵.

答案:AD

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8.下列關(guān)于元素的敘述正確的是

( )

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D.由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

解析:金屬元素與非金屬元素一般形成離子鍵,非金屬元素與非金屬元素一般形成共價(jià)鍵,但AlCl3為共價(jià)化合物,銨鹽為離子化合物,A正確;不帶電的微粒質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等,所以還可以是分子,B錯(cuò);第六周期含有32種元素,C錯(cuò);在PCl5中P原子最外層電子數(shù)是10,D錯(cuò).

答案:A

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7.下列敘述正確的是

( )

A.陽(yáng)離子一定是金屬離子,陰離子一定只含非金屬元素

B.某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C.陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物

D.離子化合物一定都溶于水

解析:陽(yáng)離子不一定是金屬離子如NH,A錯(cuò);B也錯(cuò),如FeCl2、FeCl3;離子化合物不一定都溶于水如BaSO4等,D錯(cuò).

答案:C

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6.(2009·泰安高三質(zhì)量檢測(cè))由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關(guān)X的下列說法中正確的是

( )

A.X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等

B.X中一定有離子鍵,一定不含共價(jià)鍵

C.若X只含兩種元素,則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D.X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

解析:選項(xiàng)A,如Na2O中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不等,而NaF中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等.選項(xiàng)B,如NH4F中含有離子鍵,但也含有共價(jià)鍵.選項(xiàng)C,若X只含有兩種元素,則這兩種元素一定在不同周期.選項(xiàng)D,在Na2O中,r(Na+)<r(O2).

答案:A

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5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

( )

A.共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.BaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2

C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

D.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

解析:共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)A錯(cuò);BaO2晶體中陽(yáng)離子是Ba2+,陰離子是O,兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1,選項(xiàng)B錯(cuò);選項(xiàng)C中水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大.

答案:D

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4.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵

( )

原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7

A.a和c                    B.a(chǎn)和f

C.d和g                  D.b和g

解析:由原子a-g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a-g均為第三周期元素.a(chǎn)、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵.

答案:BD

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3.(2010·德州調(diào)研)“氫原子失去電子后,剩余由1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核,即氫離子.氫離子是‘裸露’的質(zhì)子,半徑很小,易被水分子吸引生成水合氫離子,通常用H3O+表示.”下列是某同學(xué)對(duì)這段文字的理解:

①氫離子都是裸露的質(zhì)子 ②H失去電子變成裸露的質(zhì)子、1 molH3O+含10×6.02×1023個(gè)電子 ④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的粒子互為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,由此可推知H3O+呈正三角形、軭3O+含極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵.

其中正確的是

( )

A.②③                   B.②⑤

C.①④                   D.③⑤

解析:氫原子包括氕、氘、氚,只有氕原子(沒有中子)失去電子后變成裸露的質(zhì)子;H3O+與NH3的原子數(shù)和電子數(shù)都相等,互為等電子體,所以H3O+呈三角錐形,H3O+中3個(gè)氫與氧形成極性共價(jià)鍵.

答案:C

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2.(2009·徐州質(zhì)檢)固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,正確的是

( )

A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

C.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體

D.1 molNH5中含有5 molNH鍵

解析:所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),所以形成的是離子化合物,由NH和H組成.A中NH含有共價(jià)鍵,NH和H形成離子鍵;B中NH5是離子晶體,熔沸點(diǎn)高于氨氣;C中NH5固體投入少量水中生成氨氣和氫氣.D中1 molNH5中含有4 molNH鍵.

答案:D

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1.(2009·深圳高三調(diào)研)下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是

( )

A.MgCl2        B.Na2O2

C.Na2O                   D.Al2O3

解析:MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有離子鍵;Na2O2中含有過氧根離子,過氧根離子中含有OO鍵,屬于非極性共價(jià)鍵.

答案:B

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22.(2009·日照模擬)(9分)已知A、B、C、D兩種短周期元素,分別屬于不同的主族,其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等,A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題:

(1)A的元素符號(hào)為________,C的氫化物的化學(xué)式為________.

(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí),則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________.

(3)1 molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol.

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式____________________________.

解析:最外層與次外層電子數(shù)相等的短周期主族元素只有Be,即A為Be,另一種金屬元素,只能是第三周期中的某金屬元素,若為Na,則有一種元素原子最外層有8個(gè)電子,不符合題意,也不是Mg,否則與Be同主族,故只能是Al.最后推斷可知:A為Be,B為Al,C為硫,D為氯.

(1)A為Be,S的氫化物為H2S.

(2)比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱,可利用Cl2通入氫硫酸中將硫置換出來或利用二者與變價(jià)金屬鐵作用時(shí)所得產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)來比較.

(3)2H2S+SO2===3S↓+2H2O,1 molH2S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子.

(4)符合條件的轉(zhuǎn)化可為

不管是哪個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系,E與F反應(yīng)的離子反應(yīng)均為Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓.

答案:(1)Be H2S

(2)Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3

(或H2S+Cl2===S↓+2HCl)

(3)2

(4)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3

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