9．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類型的是

(　)

A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化

D．苯和乙烷的蒸發(fā)

解析：A和D中物質(zhì)的升華和蒸發(fā)，所克服的均為分子間作用力，而B中SiO₂熔化克服的是共價(jià)鍵，生石灰熔化克服的是離子鍵，C中NaCl熔化克服的離子鍵，鐵熔化克服的是金屬鍵．

答案：AD

8．下列關(guān)于元素的敘述正確的是

(　)

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D．由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素一般形成共價(jià)鍵，但AlCl₃為共價(jià)化合物，銨鹽為離子化合物，A正確；不帶電的微粒質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，所以還可以是分子，B錯(cuò)；第六周期含有32種元素，C錯(cuò)；在PCl₅中P原子最外層電子數(shù)是10，D錯(cuò)．

答案：A

7．下列敘述正確的是

(　)

A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素

B．某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物

D．離子化合物一定都溶于水

解析：陽(yáng)離子不一定是金屬離子如NH，A錯(cuò)；B也錯(cuò)，如FeCl₂、FeCl₃；離子化合物不一定都溶于水如BaSO₄等，D錯(cuò)．

答案：C

6．(2009·泰安高三質(zhì)量檢測(cè))由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關(guān)X的下列說法中正確的是

(　)

A．X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等

B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵

C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

解析：選項(xiàng)A，如Na₂O中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不等，而NaF中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等．選項(xiàng)B，如NH₄F中含有離子鍵，但也含有共價(jià)鍵．選項(xiàng)C，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期．選項(xiàng)D，在Na₂O中，r(Na⁺)<r(O^2－)．

答案：A

5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

(　)

A．共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．BaO₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2

C．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

解析：共價(jià)化合物H₂O、BeCl₂中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)；BaO₂晶體中陽(yáng)離子是Ba²⁺，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)；選項(xiàng)C中水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大．

答案：D

4．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵

(　)

A.a和c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)和f

C．d和g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．b和g

解析：由原子a-g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a-g均為第三周期元素．a(chǎn)、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵．

答案：BD

3．(2010·德州調(diào)研)“氫原子失去電子后，剩余由1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子．氫離子是‘裸露’的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H₃O⁺表示．”下列是某同學(xué)對(duì)這段文字的理解：

①氫離子都是裸露的質(zhì)子　②H失去電子變成裸露的質(zhì)子�、�1 molH₃O⁺含10×6.02×10²³個(gè)電子　④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的粒子互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，由此可推知H₃O⁺呈正三角形�、軭₃O⁺含極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵．

其中不正確的是

(　)

A．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

解析：氫原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(沒有中子)失去電子后變成裸露的質(zhì)子；H₃O⁺與NH₃的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，互為等電子體，所以H₃O⁺呈三角錐形，H₃O⁺中3個(gè)氫與氧形成極性共價(jià)鍵．

答案：C

2．(2009·徐州質(zhì)檢)固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是

(　)

A．NH₅中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B．NH₅的熔沸點(diǎn)高于NH₃

C．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．1 molNH₅中含有5 molNH鍵

解析：所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以形成的是離子化合物，由NH和H^－組成．A中NH含有共價(jià)鍵，NH和H^－形成離子鍵；B中NH₅是離子晶體，熔沸點(diǎn)高于氨氣；C中NH₅固體投入少量水中生成氨氣和氫氣．D中1 molNH₅中含有4 molNH鍵．

答案：D

1．(2009·深圳高三調(diào)研)下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

(　)

A．MgCl₂　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

解析：MgCl₂、Na₂O和Al₂O₃都只含有離子鍵；Na₂O₂中含有過氧根離子，過氧根離子中含有OO鍵，屬于非極性共價(jià)鍵．

答案：B

22．(2009·日照模擬)(9分)已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：

(1)A的元素符號(hào)為________，C的氫化物的化學(xué)式為________．

(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________．

(3)1 molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol.

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式____________________________．

解析：最外層與次外層電子數(shù)相等的短周期主族元素只有Be，即A為Be，另一種金屬元素，只能是第三周期中的某金屬元素，若為Na，則有一種元素原子最外層有8個(gè)電子，不符合題意，也不是Mg，否則與Be同主族，故只能是Al.最后推斷可知：A為Be，B為Al，C為硫，D為氯．

(1)A為Be，S的氫化物為H₂S.

(2)比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，可利用Cl₂通入氫硫酸中將硫置換出來或利用二者與變價(jià)金屬鐵作用時(shí)所得產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)來比較．

(3)2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O,1 molH₂S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子．

(4)符合條件的轉(zhuǎn)化可為

不管是哪個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，E與F反應(yīng)的離子反應(yīng)均為Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓.

答案：(1)Be　H₂S

(2)Fe+SFeS,2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(或H₂S+Cl₂===S↓+2HCl)

(3)2

(4)Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃