題目列表(包括答案和解析)

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3.下圖是元素周期表的一部分,下列說法中,正確的是

( )

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合價:③=⑤

解析:對照元素周期表可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl,N元素位于第二周期第ⅤA族,A錯誤;S的非金屬性小于O,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O,B錯誤;非金屬性Cl>S,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4,C正確;F、Cl雖均屬第ⅦA族,但F無最高正化合價,D錯誤.

答案:C

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2.下列說法中不正確的是

( )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是同一種分子和同一種離子;④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);⑥某種元素原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量

A.①②④⑤                B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥                D.①②⑤⑥

解析:電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如F和Na+電子數(shù)相同,但不是同一種元素,①不正確;同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但物理性質(zhì)不同,②不對;同種元素可能有幾種同位素,它們的質(zhì)量數(shù)各不相同,⑤不對;某種元素原子的相對原子質(zhì)量是指該原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值,⑥錯誤.故D項錯誤.

答案:D

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1.(2009·深圳高三調(diào)研)最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì),如爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等.下列說法中,正確的是

( )

A.18O216O2是兩種不同的核素

B.將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中,銅絲變紅,質(zhì)量小于a g

C.N4為正四面體結(jié)構(gòu),每個分子中含有6個共價鍵,鍵角為109°28′

D.2N5===5N2是化學(xué)變化

解析:核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子,而18O216O2是單質(zhì),A錯;將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO和CuO+CH3OHCu+HCHO+H2O,在反應(yīng)前后銅的質(zhì)量不變,B錯;N4和白磷分子一樣,為正四面體結(jié)構(gòu),含有6個共價鍵,鍵角應(yīng)為60°,C錯;N5和N2互為同素異形體,相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng),D正確.

答案:D

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13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為____________________.

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為____________________.

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性,用離子方程式解釋原因:

__________________________________.

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________.

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>________(用分子式表示).

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________.

(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________.

解析:依題意:4種元素在同一短周期中,由問題(1)知W、X中必有鋁,因為Mg(OH)2難溶,不與Al(OH)3反應(yīng),再結(jié)合原子序數(shù)大小,可知W為Na,X為Al,由(2)知W與Y形成W2Y,說明Y為硫,組成Na2S,又因為Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù),且W、Y、Z又位于同一周期,故Z為氯元素.

答案:(1)Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

(2)Na+[····]2Na+

(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

(5)HCl H2S (6)S2 Cl Na+ Al3+

(7)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq)

ΔH=-4Q kJ/mol

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12.(2009·長春實驗中學(xué)模擬)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和,C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng).請回答:

(1)B和C的元素符號分別為________.

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為

______________________________.

(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________.

(4)由A、B形成的化合物是一種大氣污染物,可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________.

解析:抓住C的特征性質(zhì),可以判斷C為Al,則B、D中必然有一種為Na[因為Mg(OH)2不與Al反應(yīng)],因為B不可能為Na(由于A、B同主族,且A、B的原子序數(shù)之和等于Al與D的原子序數(shù)之和),所以D為Na.設(shè)A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)為a+8,有關(guān)系式:a+(a+8)=13+11,所以a=8,即A為O,B為S.整個題目便迎刃而解.

答案:(1)S、Al (2)Na Al S O

(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(4)2OH+SO2===SO+H2O

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11.(2009·北京朝陽區(qū)綜合檢測)在當(dāng)代,能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱.碳元素是能源領(lǐng)域的主角之一,材料和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域等也與碳元素息息相關(guān).

(1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金屬元素,它們在周期表中分處于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大;X分別與Y和Z以原子個數(shù)比1∶1相結(jié)合時均可形成18電子的分子.請寫出三個符合下列條件的化學(xué)方程式:

a.所有的反應(yīng)物和生成物都由X、Y、Z及碳四種元素中的一種或兩種組成;

b.反應(yīng)物中有單質(zhì)參加且只有一種,三個反應(yīng)中的單質(zhì)不同.

________________________________________;

________________________________________;

________________________________________.

(2)由元素X、Y及碳組成的化合物A的球棍結(jié)構(gòu)如右圖所示:利用A、O2和KOH可組成燃料電池,則在該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________,正極的電極反應(yīng)式為

________________________________________.

解析:據(jù)題目條件可知X為H,Y為O,Z為Cl,

X與Y可形成H2O2,X與Z可形成HCl,這兩個分子均有18個電子.

(1)符合條件的反應(yīng)可有:

C+CO22CO或C+H2O(g)H2+CO;

CH4+O2CO2+2H2O或2CO+O22CO2;

CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3.

(2)該燃料電池由CH3OH、O2和KOH溶液組成,負(fù)極是CH3OH失電子,正極是O2得電子,正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O===4OH.

答案:(1)C+CO22CO或C+H2O(g)H2+CO

CH4+2O2CO2+2H2O或2CO+O22CO2

CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3

(2)CH3OH O2+4e+2H2O===4OH

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10.據(jù)《自然》雜志報道,科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘.鍶元素(元素符號為Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.下列說法正確的是

( )

A.氮化鍶的化學(xué)式為Sr3N2

B.鍶可與水反應(yīng)生成H2

C.氫氧化鍶[Sr(OH)2]為強(qiáng)電解質(zhì)

D.Sr3N2、Sr(OH)2的熔、沸點均較低

解析:據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知Sr為第五周期第ⅡA族元素,故化合物中Sr顯+2價,氮化鍶的化學(xué)式為Sr3N2正確;因金屬性:Sr>Ca,故Sr能與H2O反應(yīng)而生成H2;堿性:Sr(OH)2>Ca(OH)2,所以B、C均正確;Sr3N2、Sr(OH)2應(yīng)為離子化合物,熔、沸點較高,D錯誤.

答案:D

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9.(2009·湖北荊州高中質(zhì)檢)下列結(jié)論正確的是

( )

①粒子半徑:S2>Cl>S>F

②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se

③離子還原性:S2>Cl>Br>I

④單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Se>Fe

⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>

Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

A.①                     B.⑥

C.②④⑥                 D.①③④

解析:同周期,自左至右,原子半徑逐漸減小,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),離子還原性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性增強(qiáng);同主族,自上至下,原子半徑逐漸增大,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,離子還原性增強(qiáng),單質(zhì)氧化性減弱,故①③⑤錯誤,②④正確.又因為分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為濁液>膠體>溶液,故⑥正確,選C.

答案:C

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8.在下列敘述中,符合氧族元素隨核電荷數(shù)遞增而引起性質(zhì)遞變規(guī)律的是

( )

A.它們單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高

B.單質(zhì)的密度逐漸變大

C.它們的非金屬性逐漸增強(qiáng)

D.它們的金屬性逐漸增強(qiáng)

解析:氧族元素中按照氧、硫、硒、碲的順序,元素的非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng),單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高,密度逐漸增大.

答案:C

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7.X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列說法正確的是

( )

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z<Y<X

B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為X>Y>Z

解析:因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,所以就能推出X元素即為O,而在短周期中能與O同主族的就只有S,即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P,最后本題的答案為A.

答案:A

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