3．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是

(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

解析：對照元素周期表可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第ⅤA族，A錯誤；S的非金屬性小于O，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂S＜H₂O，B錯誤；非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，C正確；F、Cl雖均屬第ⅦA族，但F無最高正化合價，D錯誤．

答案：C

2．下列說法中不正確的是

(　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是同一種分子和同一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量

A．①②④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②⑤⑥

解析：電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如F^－和Na⁺電子數(shù)相同，但不是同一種元素，①不正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不同，②不對；同種元素可能有幾種同位素，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，⑤不對；某種元素原子的相對原子質(zhì)量是指該原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的的比值，⑥錯誤．故D項錯誤．

答案：D

1．(2009·深圳高三調(diào)研)最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N₅、結(jié)構(gòu)類似白磷的N₄、比黃金還貴的¹⁸O₂、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說法中，正確的是

(　)

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是兩種不同的核素

B．將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a g

C．N₄為正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28′

D．2N₅===5N₂是化學(xué)變化

解析：核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，而¹⁸O₂和¹⁶O₂是單質(zhì)，A錯；將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O₂2CuO和CuO+CH₃OHCu+HCHO+H₂O，在反應(yīng)前后銅的質(zhì)量不變，B錯；N₄和白磷分子一樣，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個共價鍵，鍵角應(yīng)為60°，C錯；N₅和N₂互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)，D正確．

答案：D

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________．

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為____________________．

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：

__________________________________.

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________．

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________(用分子式表示)．

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________.

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________.

解析：依題意：4種元素在同一短周期中，由問題(1)知W、X中必有鋁，因為Mg(OH)₂難溶，不與Al(OH)₃反應(yīng)，再結(jié)合原子序數(shù)大小，可知W為Na，X為Al，由(2)知W與Y形成W₂Y，說明Y為硫，組成Na₂S，又因為Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，且W、Y、Z又位于同一周期，故Z為氯元素．

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(2)Na⁺[····]^2－Na⁺

(3)酸　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

(5)HCl　H₂S　(6)S^2－　Cl^－　Na⁺　Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)===2HClO₄(aq)

ΔH＝－4Q kJ/mol

12．(2009·長春實驗中學(xué)模擬)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．請回答：

(1)B和C的元素符號分別為________．

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為

______________________________．

(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________．

(4)由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________.

解析：抓住C的特征性質(zhì)，可以判斷C為Al，則B、D中必然有一種為Na[因為Mg(OH)₂不與Al反應(yīng)]，因為B不可能為Na(由于A、B同主族，且A、B的原子序數(shù)之和等于Al與D的原子序數(shù)之和)，所以D為Na.設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a+8，有關(guān)系式：a+(a+8)＝13+11，所以a＝8，即A為O，B為S.整個題目便迎刃而解．

答案：(1)S、Al　(2)Na　Al　S　O

(3)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

(4)2OH^－+SO₂===SO+H₂O

11．(2009·北京朝陽區(qū)綜合檢測)在當(dāng)代，能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱．碳元素是能源領(lǐng)域的主角之一，材料和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域等也與碳元素息息相關(guān)．

(1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金屬元素，它們在周期表中分處于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大；X分別與Y和Z以原子個數(shù)比1∶1相結(jié)合時均可形成18電子的分子．請寫出三個符合下列條件的化學(xué)方程式：

a．所有的反應(yīng)物和生成物都由X、Y、Z及碳四種元素中的一種或兩種組成；

b．反應(yīng)物中有單質(zhì)參加且只有一種，三個反應(yīng)中的單質(zhì)不同．

________________________________________；

________________________________________；

________________________________________.

(2)由元素X、Y及碳組成的化合物A的球棍結(jié)構(gòu)如右圖所示：利用A、O₂和KOH可組成燃料電池，則在該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式為

________________________________________．

解析：據(jù)題目條件可知X為H，Y為O，Z為Cl，

X與Y可形成H₂O₂，X與Z可形成HCl，這兩個分子均有18個電子．

(1)符合條件的反應(yīng)可有：

C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO；

CH₄+O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂；

CH₂＝CH₂+H₂催化劑△CH₃CH₃.

(2)該燃料電池由CH₃OH、O₂和KOH溶液組成，負(fù)極是CH₃OH失電子，正極是O₂得電子，正極反應(yīng)為O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－.

答案：(1)C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂

CH₂＝CH₂+H₂催化劑△CH₃CH₃

(2)CH₃OH　O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－

10．據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素(元素符號為Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法不正確的是

(　)

A．氮化鍶的化學(xué)式為Sr₃N₂

B．鍶可與水反應(yīng)生成H₂

C．氫氧化鍶[Sr(OH)₂]為強(qiáng)電解質(zhì)

D．Sr₃N₂、Sr(OH)₂的熔、沸點均較低

解析：據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知Sr為第五周期第ⅡA族元素，故化合物中Sr顯+2價，氮化鍶的化學(xué)式為Sr₃N₂正確；因金屬性：Sr＞Ca，故Sr能與H₂O反應(yīng)而生成H₂；堿性：Sr(OH)₂＞Ca(OH)₂，所以B、C均正確；Sr₃N₂、Sr(OH)₂應(yīng)為離子化合物，熔、沸點較高，D錯誤．

答案：D

9．(2009·湖北荊州高中質(zhì)檢)下列結(jié)論正確的是

(　)

①粒子半徑：S^2－＞Cl＞S＞F

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③離子還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Fe

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞

Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑥

C．②④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，離子還原性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，離子還原性增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性減弱，故①③⑤錯誤，②④正確．又因為分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，故⑥正確，選C.

答案：C

8．在下列敘述中，不符合氧族元素隨核電荷數(shù)遞增而引起性質(zhì)遞變規(guī)律的是

(　)

A．它們單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高

B．單質(zhì)的密度逐漸變大

C．它們的非金屬性逐漸增強(qiáng)

D．它們的金屬性逐漸增強(qiáng)

解析：氧族元素中按照氧、硫、硒、碲的順序，元素的非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大．

答案：C

7．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列說法正確的是

(　)

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為X＞Y＞Z

解析：因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S，即為Y，而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，也就不難得出Z元素即為P，最后本題的答案為A.

答案：A