題目列表(包括答案和解析)
13.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開___.
a.A b.B
c.C d.D
(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是________.
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜;乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
________.
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試劑
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
解析:(1)據(jù)元素周期表、元素周期律知識(shí)可知:A區(qū)為金屬元素、非金屬元素共存區(qū);B區(qū)為過渡元素,全部為金屬元素;C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共存區(qū);D區(qū)為0族元素或稀有氣體元素.
(2)碳、氫兩種元素均可形成無機(jī)物、有機(jī)物,且碳、氫是形成有機(jī)物的主要元素,但是在無機(jī)物中,碳形成的化合物不如氫形成的化合物多.
(3)據(jù)題意可知:甲為Al元素,乙為Mg元素;同周期元素隨原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,故Mg的金屬性較強(qiáng),驗(yàn)證該結(jié)論的依據(jù)是判斷元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律:金屬單質(zhì)與H2O或酸反應(yīng)放出H2的難易程度.
答案:(1)b (2)H (3)①見下表中 ②鎂、踒c
12.A、B、C、D均為短周期不同主族的元素,分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大.A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物.A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體X,A與D能形成酸性氣體Y.A、B、C能形成一種離子化合物,其水溶液成弱酸性,請(qǐng)寫出:
(1)D的元素符號(hào)________,X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________.
(2)用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因:
__________________________________.
(3)鉍(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3),其水解生成難溶于水的BiOD.
①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________.
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因
______________________________________________.
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法是否合理?________.若認(rèn)為不合理,請(qǐng)說明理由;若認(rèn)為合理,此空可不作答.___________________________________.
解析:A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體X,則X為NH3,又A、B原子序數(shù)依次增大,A為氫,B為氮.A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物,且C的原子序數(shù)比A和B大,則C為氧.由A與D能形成酸性氣體Y,A、B、C、D分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大,可推出D為氯.
(2)NH4NO3溶液因NH水解而顯酸性.
(3)①據(jù)信息可知BiCl3水解的方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl.
②因鹽酸抑制了BiCl3的水解,故BiCl3溶于含少量鹽酸的水中能得到澄清溶液.
③分析BiOCl中Cl的化合價(jià)可知Cl顯-1價(jià),因此這種叫法不合理.
答案:(1)Cl NH3+HCl===NH4Cl
(2)NH+H2ONH3·H2O+H+
(3)①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②鹽酸抑制BiCl3水解
③不合理 BiOCl中的Cl為-1價(jià),不是+1價(jià)
11.(2009·安徽合肥高三質(zhì)檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào) |
元素特征信息 |
A |
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B |
陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
C |
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物 |
D |
其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E |
與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:C________,E________.
(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式________.
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)______________________________________.
(4)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
____________________________________.
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
____________________________________.
③B、C元素形成的化合物與A2B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式:
______________________________________.
解析:根據(jù)題目信息可推斷:A為氫,B為氧,C為鈉,D為鋁,E為氯.
(3)三者具有相同的核外電子排布式,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,即離子半徑:r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+).
(4)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
②2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
③Na、O可形成Na2O和Na2O2,不要漏寫.
答案:(1)鈉 氯 (2)Na+[····H]-
(3)r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)
(4)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
②2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2O+H2O===2NaOH
10.(2009·濱州一模)下圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的部分元素,下列敘述正確的是
( )
|
|
|
|
a |
|
|
b |
|
|
c |
|
|
d |
|
|
e |
|
|
|
A.b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià)
B.五種元素中,c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水,溶液的酸性:b>d
D.e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng),可能生成三種鹽
解析:題干中明確指出a、b、c、d、e為周期表前四周期的元素,因此根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可確定a為He,b為O,c為Si,d為Cl,e為As.對(duì)于選項(xiàng)A,O元素除0價(jià)外,還有-2價(jià)、-1價(jià)、+2價(jià)等,A錯(cuò);根據(jù)核外電子排布特點(diǎn),5種元素中最穩(wěn)定的元素應(yīng)是稀有氣體He,B錯(cuò);b、d氣態(tài)氫化物分別為H2O和HCl,顯然C錯(cuò);e元素最高價(jià)氧化物的水化物為H3AsO4,其性質(zhì)應(yīng)和H3PO4相似,是一種三元酸,能和堿反應(yīng)生成兩種酸式鹽和一種正鹽.
答案:D
9.(2010·威海月考)我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源,開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題.關(guān)于鋰的敘述不正確的是
( )
A.鋰是較輕的金屬
B.LiOH的堿性比NaOH弱
C.鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑
D.Na可以從Li的鹽溶液中將Li置換出來
解析:鋰比煤油的密度都小,屬輕金屬,正確;Li的金屬性比鈉弱,故堿性:LiOH<NaOH,故B、C均正確;因鈉能與水劇烈反應(yīng),故Na不能將Li從其鹽溶液中置換出來,D不正確.
答案:D
8.(2009·山東濰坊質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
( )
A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
解析:Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y為O.X、Z、W分別為N、S、Cl.這四種元素中沒有碳,不能組成有機(jī)化合物,A項(xiàng)正確.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò).Cl2與氫氣反應(yīng)較S劇烈,C項(xiàng)錯(cuò).X、Y可以形成不溶于水的化合物,如NO,D項(xiàng)錯(cuò)誤.
答案:A
7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是
( )
A.x+2 B.x+4
C.x+8 D.x+18
解析:元素周期表有7個(gè)周期,16個(gè)族,主族是長(zhǎng)短周期共同組成的族,同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的.同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等,顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4.
答案:B
6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子.在a gHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
( )
A.(A-N+m) mol
B.(A-N) mol
C.(A-N) mol
D.(A-N+m) mol
解析:HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m,每分子中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為(A-N+m)個(gè),故a gHmX中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m) mol.
答案:A
5.下列關(guān)于鹵素(從F→I)的說法正確的是
( )
A.單質(zhì)的顏色逐漸加深
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸減弱
D.與水反應(yīng),自身氧化還原劇烈程度為F2>Cl2>Br2>I2
解析:鹵族元素從F→I,單質(zhì)的顏色逐漸加深,非金屬性減弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,而水溶液的酸性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)時(shí),F(xiàn)2和H2O劇烈反應(yīng),F(xiàn)2是氧化劑,H2O是還原劑,而非F2的自身的氧化還原反應(yīng).
答案:A
4.(2009·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)2007年10月24日,“嫦娥一號(hào)”開始了它的探月歷程,它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源--可控核聚變的原料3He,3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì).據(jù)統(tǒng)計(jì),月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求,月球土壤中的3He含量可達(dá)500萬噸.關(guān)于3He的敘述正確的是
( )
A.3He和4He兩種核素互為同素異形體
B.3He和4He兩種核素互為同位素
C.核聚變時(shí),原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D.在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
解析:3He和4He為氦元素的兩種不同原子,互為同位素,A錯(cuò),B對(duì);核聚變是物理現(xiàn)象,化學(xué)變化中原子的種類和數(shù)目不變,C錯(cuò);3He中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2,中子數(shù)=1,D錯(cuò).
答案:B
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com