6．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

(　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

解析：A項(xiàng)中粒子間電荷守恒；C項(xiàng)中加入CH₃COONa后CH₃COO^－濃度增大，CH₃COOH電離平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)中CH₃COOH濃度大于NaOH溶液，反應(yīng)后CH₃COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此時(shí)溶液呈酸性．而B項(xiàng)中溶液c(H⁺)降低的同時(shí)c(OH^－)增大．

答案：B

5．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

(　)

解析：B項(xiàng)中的NH₃·H₂O屬于弱電解質(zhì)；C項(xiàng)中的HClO屬于弱電解質(zhì)，CaCO₃屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中的HI屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

答案：A

4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

(　)

A．加少量燒堿溶液　 　　　　　　 B．升高溫度

C．加少量冰醋酸　 　　　　　　　　　 D．加水

解析：本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但A、C項(xiàng)會(huì)使c(H⁺)/c(CH₃COOH)值減�。�

答案：BD

3．(2009·安徽峰埠質(zhì)檢)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是

(　)

A．c(CH₃COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10

B．c(H⁺)變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

解析：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，當(dāng)加水稀釋時(shí)，CH₃COOH、CH₃COO^－、H⁺濃度均減小，但電離為可逆的，故A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確．

答案：C

2．下列敘述中正確的是

(　)

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物

B．非電解質(zhì)比電解質(zhì)難溶于水

C．強(qiáng)電解質(zhì)在熔融時(shí)都能導(dǎo)電

D．強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)

解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，A正確；蔗糖屬非電解質(zhì)，但易溶于水，BaSO₄屬強(qiáng)電解質(zhì)，卻難溶于水，B錯(cuò)誤；H₂SO₄屬強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融時(shí)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱無必然關(guān)系，而取決于離子所帶電荷的濃度，D錯(cuò)誤．

答案：A

1．下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的有

(　)

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

解析：證明氨水呈弱堿性的基本原理只有兩個(gè)：①證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；②證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)后生成的鹽溶液呈酸性．D中NH₄Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他選項(xiàng)均不合理．

答案：D

13．在25℃時(shí)，有pH＝a的鹽酸與pH＝b的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需NaOH溶液V_b L，問：

(1)若a+b＝14時(shí)，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)；

(2)若a+b＝13時(shí)，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)；

(3)若a+b>14時(shí)，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)；V_a________V_b(填“>”、“<”或“＝”)．

解析：pH＝a的鹽酸c(H⁺)＝10^－a，pH＝b的NaOH溶液c(OH^－)＝10^b－14.

依題得：V_a×10^－a＝V_b×10^b－14, ＝10^a+b－14.

①若a+b＝14　＝1；

②若a+b＝13　＝；

③若a+b>14�。�10^a+b－14>1, V_a>V_b.

答案：(1)1　(2)　(3)10^a+b－14　>

12．(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃NH+NH.據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是

(　)

A．液氨中含有NH₃、NH、NH等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH)·c(NH)是一個(gè)常數(shù)

C．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH₃)＝c(NH)＝c(NH)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體：__________________________________.

②NaNH₂溶于水的反應(yīng)：________________________________.

(3)類似于“H⁺+OH^－===H₂O”的離子反應(yīng)：_____________________________.

解析：(1)據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)知液氨存在NH₃、NH與NH三種粒子，A正確；類比水的離子積可知B正確；液氨達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度不再改變 ，而非相等，C錯(cuò)誤；因生成1 mol NH同時(shí)生成1 mol NH，故D正確．

(2)①類比Na與水的反應(yīng)，可知Na投入到液氨中反應(yīng)為2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑.

②NaNH₂與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaOH和NH₃.

(3)完全類比即可寫出NH+NH===2NH₃.

答案：(1)C

(2)①2Na+2NH3===H2↑+2NaNH2

②NaNH₂+H₂O===NaOH+NH₃↑

(3)NH+NH===2NH₃

11．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^－　ΔH>0，下列敘述正確的是

(　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

解析：A項(xiàng)，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH^－)增大，平衡逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，NaHSO₄溶于水中電離使c(H⁺)增大，由于溫度不變，故K_W不變；C項(xiàng)，水中加入CH₃COONa，CH₃COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，c(H⁺)降低；D項(xiàng)，升高溫度，水的電離程度增大，K_W變大，pH變�。�

答案：B

10．(2009·寧波聯(lián)考)常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判斷中合理的是

(　)

A.①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性，則體積相等，故① 錯(cuò)，②正確，若為③，當(dāng)體積相等時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，故V(HA)<V(BOH)，錯(cuò)誤；若為④，當(dāng)體積相等時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，故V(HA)>V(BOH)，正確．

答案：C