7．(2009·河北鄭定中學模擬)A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X.它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是

(　)

A．X元素可能為Al

B．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

C．反應①和②互為可逆反應

D．反應①和②一定為氧化還原反應

解析：A為單質，B、C為化合物，所以①、②一定為氧化還原反應，所以D正確；據這兩個反應特點知A元素在①反應中化合價既升高，又降低，故A一定不是金屬，A、B錯誤；①②不互為可逆反應，因為條件不同．

答案：D

6．(2009·江蘇六校聯(lián)考)某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是(　)

A．Al₂O₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgO

C．SiO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．P₂O₅

解析：該物質在過量的鹽酸中可以得到白色沉淀，只有Na₂SiO₃符合，所以原氧化物為SiO₂.選C.

答案：C

5．將總物質的量為n mol的鈉與鋁(其中鈉的物質的量分數為x)投入到一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L．下列關系式中正確的是(　)

A．x＝　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)　 　　　　　　　　　　　　 D．11.2n<V≤22.4n

解析：該題中涉及的化學方程式為：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑.由題意，金屬沒有剩余可知x必大于或等于0.5，即0.5≤x<1.根據電子得失守恒得：×22.4＝V(H₂)，當x＝0.5時，V(H₂)＝22.4n，當x＝1時，V(H₂)＝11.2n，則11.2n<V≤22.4n.

答案：D

4．(2009·四川閬中模擬)在下列操作過程中，發(fā)生的反應能用離子方程式Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓表示的是

(　)

A．向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液

B．向NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

C．向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷增加NaAlO₂溶液

解析：由Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓，可知該反應由可溶性Al³⁺和AlO鹽反應而來，A、B是由Al³⁺和OH^－反應，C是Al³⁺與HCO的雙水解反應．

答案：D

3．某無色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等陽離子，逐滴加入NaOH(aq)，則消耗NaOH(aq)的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數關系可用下圖表示，其中正確的是

(　)

解析：加入的NaOH首先中和H⁺，然后和Mg

²⁺、Al³⁺分別生成Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀，最后過量的NaOH把Al(OH)₃溶解生成NaAlO₂.

答案：B

2．美、德兩國科學家現已成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(Al₂H₆)．這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強大的固體火箭燃料，也有望應用在氫動力汽車和其他能源方面．有關研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學》雜志上．下列關于氫鋁化合物的推測不正確的是

(　)

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯－1價

C．鋁與水蒸氣在高溫下生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

解析：氫鋁化合物類似于氫化鈉、氫化鉀等，其中金屬鋁顯+3價，氫顯－1價．鋁在高溫下與水蒸氣反應生成氫氧化鋁和氫氣，不能得到氫化鋁．

答案：C

1．以下有關正三價鋁的敘述正確的是

(　)

A．當向溶液中加入強酸溶液時，氫氧化鋁主要發(fā)生酸式電離

B．當向溶液中加入強堿溶液時，氫氧化鋁主要發(fā)生堿式電離

C．在強酸性環(huán)境中正三價的鋁以Al³⁺形式存在于溶液中

D．在pH較大的溶液中正三價的鋁以Al³⁺形式存在于溶液中

解析：Al(OH)₃的電離：H⁺+AlO+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－.由平衡移動可知，加入強酸溶液H⁺中和OH^－，應發(fā)生堿式電離生成Al³⁺，反之則發(fā)生酸式電離生成AlO.

答案：C

13．西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”．這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現．

(1)上述報道引發(fā)了某�；瘜W興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠．

實驗步驟：

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出．

④實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素．(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)

(2)表達與交流：

①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________.

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________．

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是________________________．

④如果將B、C兩裝置對調行嗎？________.為什么？________________________.

解析：(1)B中無水CuSO₄變藍證明有H₂O生成，C中澄清石灰水變渾濁證明有CO₂生成，而②③證明黑色固體為CuO，故推斷出綠色固體物質含有C、H、O、Cu等元素．

(2)①a為試管，b為鐵架臺．

②步驟③為Fe與CuSO₄的反應．

③若先撤走酒精燈，則會發(fā)生倒吸．

④因B裝置是檢驗有水生成，C裝置檢驗有CO₂氣體生成，若二者對調，則無法證明是否有水生成．

答案：(1)④銅　碳　氫　氧

(2)①試管　鐵架臺

②Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺�、跜裝置中的液體會倒流入B裝置　④不行　若對調，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成

12．設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－和NO的廢液中，把Fe³⁺轉化為綠礬回收；把Cu²⁺轉化為Cu回收．各步反應加入的原料依次是________．

各步反應的離子方程式是：

(1)____________________；

(2)____________________；

(3)____________________．

解析：這是一個將化學基礎知識運用到實際生產中的問題，設計實施方案應用廉價的原料，簡單易行. 依據題意應分三步實施．把Fe³⁺轉化為綠礬回收，Cu²⁺―→Cu，完成此步可選用鐵原料：2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺.加鐵前必須將Fe³⁺、Cu²⁺與Cl^－、NO分離，可加堿使Fe³⁺―→Fe(OH)₃↓，Cu²⁺―→Cu(OH)₂↓，廉價的堿為Ca(OH)₂.過濾后Fe(OH)₃、Cu(OH)₂又需轉為鹽溶液才能進行下一步反應，此方案實施只能用稀硫酸：2Fe(OH)₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+6H₂O，Cu(OH)₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O.

答案：Ca(OH)₂溶液、稀H₂SO₄、鐵

(1)Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓

Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

(2)Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

11．運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題．

(1)下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

(　)

A．鹽酸　　　　　B．氯氣

C．CuSO₄溶液　 　　　　　　　　　　　 D．稀硫酸

(2)既有氧化性、又有還原性的粒子是

(　)

A．Fe　　　　　　　　　　 B．Fe²⁺　　　　　　　　　　　　 C．Fe³⁺

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是

(　)

A．不反應

B．生成硝酸銨　

C．生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的辦法是

(　)

A．滴入KSCN溶液　 　　　　　　　　　　　　　　 B．通入氯氣

C．加入銅粉　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 加入鐵粉

(5)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品．人體能夠吸收的是+2價鐵元素，但是+2價鐵元素很容易被氧化．查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)．

①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？

a．________________________________.

b．________________________________.

②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法．

解析：(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO₄溶液反應后得到+2價鐵離子，鐵跟氯氣反應生成FeCl₃，FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃(紅色)．選B.

(3)在過量鐵粉存在條件下，不可能有Fe³⁺，因為Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺.溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe²⁺.答案為C.

(4)除雜的原則是：除去雜質而不引入新的雜質. 若滴入KSCN溶液，不能除去Fe³⁺而引入了K⁺、SCN^－等雜質離子，A選項不正確；通入氯氣，發(fā)生反應：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，不符合題意，B選項不正確；加入銅粉，Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液中增加了Cu²⁺，該方法錯誤；加入鐵粉，Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，該方法可行．答案為D.

(5)①檢驗鐵元素的價態(tài)，可以考慮先觀察其水溶液顏色的方法：含Fe²⁺的溶液為淺綠色，含Fe³⁺的溶液為棕黃色．然后可以用和NaOH溶液反應或KSCN溶液反應觀察產物顏色的方法鑒別檢驗：Fe²⁺與NaOH生成不穩(wěn)定的白色絮狀沉淀Fe(OH)₂，該白色沉淀暴露在空氣中會迅速轉變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)₃，Fe²⁺和KSCN溶液作用沒有顏色變化；而Fe³⁺與NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)₃或與KSCN溶液作用呈紅色．

②為使鐵元素被人體較好地吸收，即要將+3價鐵元素還原為+2價鐵元素，可以考慮加還原劑，但該還原劑必須對人體健康無害，如加入Fe粉．

答案：(1)B　(2)B　(3)C　(4)D

(5)①a.取少量樣品制成溶液，若溶液呈淺綠色為Fe²⁺；若溶液呈棕黃色為Fe³⁺.b.取少量樣品制成溶液，滴入NaOH溶液，若產生紅褐色沉淀為Fe³⁺；若生成白色絮狀沉淀，沉淀立即變灰綠最后變紅褐色為Fe²⁺.c.取制成溶液滴入KSCN溶液，若溶液變紅色為Fe³⁺，不變色為Fe²⁺.(三種方案任選兩種)　②加入鐵粉等還原劑