11．稱取一定質量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．

(1)若純堿中混有K₂CO₃，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

(2)若純堿中混有NaHCO₃，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

(3)若純堿中混有NaCl，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

(4)若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

解析：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

　　　 　 mol　 mol 　　　 mol

K₂CO₃+2HCl===2KCl+CO₂↑+H₂O

mol mol　 　　　 mol

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O

mol　 　 mol　 　　 mol

NaOH+HCl===NaCl+H₂O

mol　 mol

因此，(1)若混有K₂CO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂也減少．

(2)若混有NaHCO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂增多．

(3)若混有NaCl，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂減少．

(4)若混有NaOH，則耗HCl增多，產(chǎn)生的CO₂減少．

答案：(1)減少　減少　(2)減少　增多　(3)減少　減少　(4)增多　減少

0.1 mol　　　　 　0.05 mol　 0.05 mol

所以反應后的0.2 mol氣體中含0.05 mol O₂和0.15 mol CO₂，故反應后的氣體總質量為0.15 mol×44 g/mol+0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g.

答案：C

10．(2009·合肥質檢)使5.6 L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48 L氣體(標準狀況下)，這4.48 L氣體的質量為

(　)

A．8.8 g　　B．6.4 g　　C．8.2 g　　D．6.2 g

解析：反應前后氣體物質的量分別為：

n(前)＝＝0.25 mol，

n(后)＝＝0.20 mol，

Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，運用差量法：

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　　Δn

　 　　　　2 mol　 　　　　　1 mol　 　　1 mol

9．(2009·鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)Na₃N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體．下列有關敘述不正確的是

(　)

A．二者中Na⁺半徑都比陰離子大

B．與水反應時，水的作用不同

C．與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅

D．二者與鹽酸反應，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成

解析：Na⁺的離子結構示意圖為，N^3－的離子結構示意圖為 ，H^-的離子結構示意圖為，所以離子半徑為N^3－＞Na⁺＞H^-，A錯誤；Na₃N與水反應的化學方程式為：Na₃N+3H₂O===3NaOH+NH₃↑，NaH與H₂O發(fā)生反應的化學方程式為：NaH+H₂O===NaOH+H₂↑，前者是水解反應，后者是氧化還原反應，其中NaH是還原劑，水是氧化劑，故B正確；因均有NaOH生成，所以均能使酚酞變紅，C正確；D項中，前者生成NaCl與NH₄Cl兩種鹽，后者只生成NaCl一種．

答案：A

8．下列關于Na₂O₂說法正確的是

(　)

A．與SO₂反應生成Na₂SO₃與O₂

B．Na₂O₂投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色

C．Na₂O₂能與酸反應生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物

D．Na₂O₂與水反應，Na₂O₂是氧化劑，水是還原劑

解析：Na₂O₂具有強氧化性，與SO₂發(fā)生的反應為Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄，能氧化品紅而使之褪色，所以A錯誤B正確；Na₂O₂與酸發(fā)生反應時除生成鹽和水以外還有O₂生成，所以Na₂O₂不是堿性氧化物，C錯誤；Na₂O₂與水反應時，電子轉移都發(fā)生在Na₂O₂中氧元素的兩個氧原子之間，其中一個氧原子失去1個電子，化合價從－1價升高到0價，另一個氧原子得到1個電子，化合價從－1價降到－2價，所以在這個反應中，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，H₂O既不是氧化劑，又不是還原劑．

答案：B

7．(2009·廣州模擬)下列各物質的學名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaS_x叫多硫化鈣；Na₂O₂叫過氧化鈉；KO₂叫超氧化鉀．試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na₂CS₃應讀做(　)

A．硫代碳酸鈉　 　　　　　　　　　　　 B．多硫碳酸鈉

C．過硫碳酸鈉　 　　　　　　　　　　　 D．超硫碳酸鈉

解析：據(jù)題意分析：硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)表明Na₂SO₄分子中的一個氧原子被一個硫原子代替，代替氧的硫原子的化合價仍為－2價，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結合后的產(chǎn)物，硫的價態(tài)發(fā)生了改變；過氧化物中含有過氧根離子即O，超氧化物中含有超氧根離子即O，它們的價態(tài)都與原先氧的價態(tài)不同，綜上分析應選A.

答案：A

6．(2009·合肥質檢)把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱．關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列判斷正確的是

(　)

A．加熱前消耗的多

B．加熱后消耗的多

C．加熱前和加熱后消耗的一樣多

D．不知NaHCO₃和Na₂O₂的含量無法確定

解析：本題可采用守恒法．混合物加熱前后與鹽酸反應時，最后都是得到氯化鈉溶液，而混合物加熱前后，鈉元素的物質的量不變，當然生成的氯化鈉的物質的量就不變，故消耗鹽酸的物質的量也不變．

答案：C

5．(2009·全國Ⅱ理綜高考)下列敘述正確的是

(　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1∶2

C．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

解析：A項，CaCO₃與CO₂、H₂O反應生成的Ca(HCO₃)₂與NaHCO₃不反應．B項，向Na₂CO₃溶液中滴加等物質的量的HCl時，發(fā)生反應：CO+H⁺===HCO，不生成CO₂.C項，等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應時，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多．D項，向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂時發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃↓，反應中消耗H₂O，且生成的NaHCO₃溶解度小、質量多，故NaHCO₃會結晶析出．

答案：D

4．取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g．下列物質中不能滿足上述結果的是

(　)

A．H₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO

C．C₆H₁₂O₆　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₁₂H₂₂O₁₁

解析：涉及Na₂O₂的有關計算可以采用方程式疊加法簡化運算過程，根據(jù)選項A的化學方程式：2H₂+O₂2H₂O,2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂，疊加后推得Na₂O₂+H₂===2NaOH；同理可推得Na₂O₂+CO===Na₂CO₃；進而推得，凡符合形如分子式為(CO)_m(H₂)_n的物質充分燃燒后通過足量的過氧化鈉均可被Na₂O₂全部吸收，只有D項不符合，故選D.

答案：D

3．在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌使固體完全溶解．則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序是

(　)

A．甲<乙<丙<丁 　　　　　　　　　　　　　　 　B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙　 　　　　　　　　 　D．丁<甲<乙<丙

解析：根據(jù)與水反應的方程式：

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

Na₂O+H₂O===2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

溶質的物質的量為甲＝丁<乙＝丙，溶劑的量為：丁>甲＝乙＝丙，而質量分數(shù)w＝×100%，所以質量分數(shù)為乙＝丙>甲>丁，選B.

答案：B