題目列表(包括答案和解析)

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11.稱取一定質量的純堿,溶于水中,與適量的鹽酸作用,根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化.

(1)若純堿中混有K2CO3,鹽酸的用量將________,生成CO2氣體的量________.

(2)若純堿中混有NaHCO3,鹽酸的用量將________,生成CO2氣體的量________.

(3)若純堿中混有NaCl,鹽酸的用量將________,生成CO2氣體的量________.

(4)若純堿中混有NaOH,鹽酸的用量將________,生成CO2氣體的量________.

解析:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

      mol  mol     mol

K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O

mol mol      mol

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

mol    mol     mol

NaOH+HCl===NaCl+H2O

mol  mol

因此,(1)若混有K2CO3,則耗HCl減少,產(chǎn)生的CO2也減少.

(2)若混有NaHCO3,則耗HCl減少,產(chǎn)生的CO2增多.

(3)若混有NaCl,則耗HCl減少,產(chǎn)生的CO2減少.

(4)若混有NaOH,則耗HCl增多,產(chǎn)生的CO2減少.

答案:(1)減少 減少 (2)減少 增多 (3)減少 減少 (4)增多 減少

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0.1 mol      0.05 mol  0.05 mol

所以反應后的0.2 mol氣體中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2,故反應后的氣體總質量為0.15 mol×44 g/mol+0.05 mol×32 g/mol=8.2 g.

答案:C

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10.(2009·合肥質檢)使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(標準狀況下),這4.48 L氣體的質量為

( )

A.8.8 g  B.6.4 g  C.8.2 g  D.6.2 g

解析:反應前后氣體物質的量分別為:

n(前)==0.25 mol,

n(后)==0.20 mol,

Δnn(前)-n(后)=0.05 mol,運用差量法:

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2  Δn

      2 mol       1 mol    1 mol

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9.(2009·鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)Na3N與NaH均為離子化合物,都能與水反應放出氣體.下列有關敘述正確的是

( )

A.二者中Na+半徑都比陰離子大

B.與水反應時,水的作用不同

C.與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅

D.二者與鹽酸反應,前者可產(chǎn)生兩種鹽,后者只有一種鹽生成

解析:Na+的離子結構示意圖為,N3的離子結構示意圖為 ,H-的離子結構示意圖為,所以離子半徑為N3>Na+>H-,A錯誤;Na3N與水反應的化學方程式為:Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑,NaH與H2O發(fā)生反應的化學方程式為:NaH+H2O===NaOH+H2↑,前者是水解反應,后者是氧化還原反應,其中NaH是還原劑,水是氧化劑,故B正確;因均有NaOH生成,所以均能使酚酞變紅,C正確;D項中,前者生成NaCl與NH4Cl兩種鹽,后者只生成NaCl一種.

答案:A

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8.下列關于Na2O2說法正確的是

( )

A.與SO2反應生成Na2SO3與O2

B.Na2O2投入到品紅溶液中,品紅溶液褪色

C.Na2O2能與酸反應生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物

D.Na2O2與水反應,Na2O2是氧化劑,水是還原劑

解析:Na2O2具有強氧化性,與SO2發(fā)生的反應為Na2O2+SO2===Na2SO4,能氧化品紅而使之褪色,所以A錯誤B正確;Na2O2與酸發(fā)生反應時除生成鹽和水以外還有O2生成,所以Na2O2不是堿性氧化物,C錯誤;Na2O2與水反應時,電子轉移都發(fā)生在Na2O2中氧元素的兩個氧原子之間,其中一個氧原子失去1個電子,化合價從-1價升高到0價,另一個氧原子得到1個電子,化合價從-1價降到-2價,所以在這個反應中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,H2O既不是氧化劑,又不是還原劑.

答案:B

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7.(2009·廣州模擬)下列各物質的學名是:Na2S2O3叫硫代硫酸鈉;CaSx叫多硫化鈣;Na2O2叫過氧化鈉;KO2叫超氧化鉀.試綜合上述命名規(guī)律,分析回答:Na2CS3應讀做( )

A.硫代碳酸鈉              B.多硫碳酸鈉

C.過硫碳酸鈉              D.超硫碳酸鈉

解析:據(jù)題意分析:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一個氧原子被一個硫原子代替,代替氧的硫原子的化合價仍為-2價,而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結合后的產(chǎn)物,硫的價態(tài)發(fā)生了改變;過氧化物中含有過氧根離子即O,超氧化物中含有超氧根離子即O,它們的價態(tài)都與原先氧的價態(tài)不同,綜上分析應選A.

答案:A

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6.(2009·合肥質檢)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱.關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量,下列判斷正確的是

( )

A.加熱前消耗的多

B.加熱后消耗的多

C.加熱前和加熱后消耗的一樣多

D.不知NaHCO3和Na2O2的含量無法確定

解析:本題可采用守恒法.混合物加熱前后與鹽酸反應時,最后都是得到氯化鈉溶液,而混合物加熱前后,鈉元素的物質的量不變,當然生成的氯化鈉的物質的量就不變,故消耗鹽酸的物質的量也不變.

答案:C

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5.(2009·全國Ⅱ理綜高考)下列敘述正確的是

( )

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2

C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出

解析:A項,CaCO3與CO2、H2O反應生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應.B項,向Na2CO3溶液中滴加等物質的量的HCl時,發(fā)生反應:CO+H+===HCO,不生成CO2.C項,等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應時,NaHCO3產(chǎn)生的CO2多.D項,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,反應中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、質量多,故NaHCO3會結晶析出.

答案:D

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4.取a g某物質在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質量恰好也增加了a g.下列物質中能滿足上述結果的是

( )

A.H2                        B.CO

C.C6H12O6                    D.C12H22O11

解析:涉及Na2O2的有關計算可以采用方程式疊加法簡化運算過程,根據(jù)選項A的化學方程式:2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,疊加后推得Na2O2+H2===2NaOH;同理可推得Na2O2+CO===Na2CO3;進而推得,凡符合形如分子式為(CO)m(H2)n的物質充分燃燒后通過足量的過氧化鈉均可被Na2O2全部吸收,只有D項不符合,故選D.

答案:D

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3.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100 mL水,攪拌使固體完全溶解.則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序是

( )

A.甲<乙<丙<丁                 B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙            D.丁<甲<乙<丙

解析:根據(jù)與水反應的方程式:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

溶質的物質的量為甲=丁<乙=丙,溶劑的量為:丁>甲=乙=丙,而質量分數(shù)w=×100%,所以質量分數(shù)為乙=丙>甲>丁,選B.

答案:B

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