15．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法正確的是

(　)

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^－+OH^－===NiOOH+H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動

解析：充電時為電解池，陽極Ni(OH)₂發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；放電時負(fù)極為Cd，反應(yīng)為Cd－2e^－+2OH^－===Cd(OH)₂，故c(OH^－)減小，pH減小，C錯誤；放電時，陰離子向負(fù)極移動，D錯誤．

答案：A

14．(2009·安徽蚌埠質(zhì)檢)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是

(　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極

解析：A項(xiàng)中失電子多少不能說明失電子難易，例如Al與Na；B項(xiàng)中甲的陽離子氧化性強(qiáng)，則甲的還原性弱；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中甲作正極，則甲不如乙活潑．

答案：C

13．如圖所示，下列敘述正確的是

(　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

解析：圖中左邊裝置是以Zn、Cu為電極的原電池裝置，該電池中，Zn極為負(fù)極，Cu極為正極，而右邊為電解池，根據(jù)連接情況可以推知，X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，兩極的電極反應(yīng)式分別為X：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，Y：2H⁺+2e^－===H₂↑，從而可得出答案應(yīng)為A.

答案：A

12．鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是

(　)

A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污

B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存

C．將鐵壺盛水后保存

D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存

解析：鐵鍋表面的油污用水刷洗掉后，鐵直接與空氣接觸，而且鐵鍋刷洗后，表面有水，極易生銹；鐵刀用凡士林涂抹后，使Fe與空氣隔絕，可以減緩其生銹；鐵器接觸水，或在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．

答案：B

11．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

(　)

A．該裝置中Cu極為陽極

B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：該裝置的左邊是燃料電池，右邊是電解池．a(chǎn)極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu極與電源正極連接，故為陽極；當(dāng)銅片溶解了12.8 g時，失去電子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a極上O₂得到電子也是0.4 mol，則消耗O₂的物質(zhì)的量是0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L.

答案：D

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

(　)

(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^－===Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

解析：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；電解過程中，陽極Zn、Fe、Ni溶解，陰極只有Ni析出，兩電極質(zhì)量的改變不等，B錯誤；電解液中除Zn²⁺、Fe²⁺外，還有Ni²⁺，C錯誤；陽極Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉積下來成為陽極泥，D正確．

答案：D

9．如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

(　)

A．②①③④⑤⑥　 　　　　　　　　　 B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥　 　　　　　　　　　 D．⑤③②④①⑥

解析：②③④形成原電池，⑤⑥是電解池反應(yīng)，金屬被腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>原電池的正極>電解池的陰極．

答案：C

8．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：

正極反應(yīng)：6O₂+24H⁺+24e^－12H₂O

負(fù)極反應(yīng)：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－6CO₂↑+24H⁺

則有關(guān)該電池的下列說法正確的是

(　)

A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件

B．作為負(fù)極的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在變化中失去電子，被還原

C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等

D．該電池的總反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O

解析：題目中指出“條件溫和”，所以選項(xiàng)A是錯誤的；選項(xiàng)B中作為正極的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在變化中失去電子，被氧化，所以錯誤；選項(xiàng)C中硝酸不可以作電解質(zhì)溶液，濃硫酸與有機(jī)物會發(fā)生脫水等．把正極和負(fù)極的反應(yīng)相加可以得出該電池的總反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O.

答案：D

7．為使反應(yīng)：Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是(　)

A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

解析：選項(xiàng)A不能構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)，A錯；B選項(xiàng)相當(dāng)于精煉銅，B錯；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)是Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑，故D錯；C選項(xiàng)電解時，陽極Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上水電離出的H⁺發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)為Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑，所以正確答案C.

答案：C

6．用石墨做電極電解1 mol/L CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況

(　)

A．CuSO₄　　　　　 B．CuO

C．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄·5H₂O

解析：電解CuSO₄的總反應(yīng)方程式為 2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故從溶液中析出的物質(zhì)是Cu和O₂，每放出1 mol O₂即析出2 mol Cu，Cu與O的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢復(fù)原狀．

答案：B