12．A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y.A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請(qǐng)寫出：

(1)D的元素符號(hào)________，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________．

(2)用化學(xué)用語(yǔ)解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因：

__________________________________.

(3)鉍(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD₃)，其水解生成難溶于水的BiOD.

①BiD₃水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________．

②把適量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

______________________________________________．

③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？________.若認(rèn)為不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由；若認(rèn)為合理，此空可不作答．___________________________________.

解析：A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，則X為NH₃，又A、B原子序數(shù)依次增大，A為氫，B為氮．A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物，且C的原子序數(shù)比A和B大，則C為氧．由A與D能形成酸性氣體Y，A、B、C、D分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大，可推出D為氯．

(2)NH₄NO₃溶液因NH水解而顯酸性．

(3)①據(jù)信息可知BiCl₃水解的方程式為BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl.

②因鹽酸抑制了BiCl₃的水解，故BiCl₃溶于含少量鹽酸的水中能得到澄清溶液．

③分析BiOCl中Cl的化合價(jià)可知Cl顯－1價(jià)，因此這種叫法不合理．

答案：(1)Cl　NH₃+HCl===NH₄Cl

(2)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(3)①BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl

②鹽酸抑制BiCl₃水解

③不合理　BiOCl中的Cl為－1價(jià)，不是+1價(jià)

11．(2009·安徽合肥高三質(zhì)檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________.

(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式________．

(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)______________________________________．

(4)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________.

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________.

③B、C元素形成的化合物與A₂B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：

______________________________________.

解析：根據(jù)題目信息可推斷：A為氫，B為氧，C為鈉，D為鋁，E為氯．

(3)三者具有相同的核外電子排布式，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：r(O^2－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)．

(4)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

③Na、O可形成Na₂O和Na₂O₂，不要漏寫．

答案：(1)鈉　氯　(2)Na⁺[····H]^－

(3)r(O^2－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

(4)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

③2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

Na₂O+H₂O===2NaOH

10．(2009·濱州一模)下圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的部分元素，下列敘述正確的是

(　)

A.b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

解析：題干中明確指出a、b、c、d、e為周期表前四周期的元素，因此根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可確定a為He，b為O，c為Si，d為Cl，e為As.對(duì)于選項(xiàng)A，O元素除0價(jià)外，還有－2價(jià)、－1價(jià)、+2價(jià)等，A錯(cuò)；根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)，5種元素中最穩(wěn)定的元素應(yīng)是稀有氣體He，B錯(cuò)；b、d氣態(tài)氫化物分別為H₂O和HCl，顯然C錯(cuò)；e元素最高價(jià)氧化物的水化物為H₃AsO₄，其性質(zhì)應(yīng)和H₃PO₄相似，是一種三元酸，能和堿反應(yīng)生成兩種酸式鹽和一種正鹽．

答案：D

9．(2010·威海月考)我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題．關(guān)于鋰的敘述不正確的是

(　)

A．鋰是較輕的金屬

B．LiOH的堿性比NaOH弱

C．鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑

D．Na可以從Li的鹽溶液中將Li置換出來(lái)

解析：鋰比煤油的密度都小，屬輕金屬，正確；Li的金屬性比鈉弱，故堿性：LiOH＜NaOH，故B、C均正確；因鈉能與水劇烈反應(yīng)，故Na不能將Li從其鹽溶液中置換出來(lái)，D不正確．

答案：D

8．(2009·山東濰坊質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

(　)

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

解析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O.X、Z、W分別為N、S、Cl.這四種元素中沒(méi)有碳，不能組成有機(jī)化合物，A項(xiàng)正確．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO₄，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H₂SO₄，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)．Cl₂與氫氣反應(yīng)較S劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：A

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

(　)

A．x+2　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．x+4

C．x+8　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．x+18

解析：元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，主族是長(zhǎng)短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的．同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4.

答案：B

6．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子．在a gH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

(　)

A.(A－N+m) mol

B.(A－N) mol

C.(A－N) mol

D.(A－N+m) mol

解析：H_mX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m，每分子中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為(A－N+m)個(gè)，故a gH_mX中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N+m) mol.

答案：A

5．下列關(guān)于鹵素(從F→I)的說(shuō)法正確的是

(　)

A．單質(zhì)的顏色逐漸加深

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸減弱

D．與水反應(yīng)，自身氧化還原劇烈程度為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

解析：鹵族元素從F→I，單質(zhì)的顏色逐漸加深，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，而水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)₂和H₂O劇烈反應(yīng)，F(xiàn)₂是氧化劑，H₂O是還原劑，而非F₂的自身的氧化還原反應(yīng)．

答案：A

4．(2009·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”開(kāi)始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源--可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無(wú)污染的物質(zhì)．據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的³He可以滿足人類1萬(wàn)年以上的供電需求，月球土壤中的³He含量可達(dá)500萬(wàn)噸．關(guān)于³He的敘述正確的是

(　)

A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D．在³He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

解析：³He和⁴He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，A錯(cuò)，B對(duì)；核聚變是物理現(xiàn)象，化學(xué)變化中原子的種類和數(shù)目不變，C錯(cuò)；³He中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，中子數(shù)＝1，D錯(cuò)．

答案：B

3．下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中，正確的是

(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

解析：對(duì)照元素周期表可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第ⅤA族，A錯(cuò)誤；S的非金屬性小于O，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂S＜H₂O，B錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，C正確；F、Cl雖均屬第ⅦA族，但F無(wú)最高正化合價(jià)，D錯(cuò)誤．

答案：C