11．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

②c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

③c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

④c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________(用化學式表示)，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)．

(2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________(用化學式表示)；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________(用化學式表示)．

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前堿中c(OH^－)和酸c(H⁺)的關(guān)系c(OH^－)________c(H⁺)．

解析：由題意知含四種離子的溶液可能是：①CH₃COOH和CH₃COONa　②CH₃COONa�、跜H₃COONa和NaOH；因為CH₃COONa溶液呈堿性，所以中性溶液一定是CH₃COONa和少量CH₃COOH的混合溶液．

答案：(1)CH₃COONa�、�

(2)CH₃COONa、CH₃COOH　CH₃COONa、NaOH

(3)小于　大于

10．下列敘述正確的是

(　)

A．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH＝7時，2c(NH)＝c(SO)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在100℃條件下，pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后溶液呈中性

D．欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可升溫或加入鹽酸

解析：A項，根據(jù)電荷守恒，c(NH)+c(H⁺)＝2c(SO)+c(OH^－)，溶液呈中性，則c(NH)＝2c(SO)，不正確；B項，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中OH^－濃度增大，故不正確；C項，100℃條件下，pH＝3的鹽酸c(H⁺)＝10^－3 mol/L, pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－1 mol/L，等體積混合后溶液不呈中性，D項正確．

答案：D

9．已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，則生成的鹽是

(　)

A．強酸強堿鹽　 　　　　　　　　　　　 B．強酸弱堿鹽

C．強堿弱酸鹽　 　　　　　　　　　　　 D．上述三種鹽均可能

解析：當酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^－的濃度相等時，誰“弱”誰只有部分電離，誰才能保證是過量的，因混合后溶液呈堿性，故應為弱堿與強酸反應生成強酸弱堿鹽，所以選B.

答案：B

8．向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO₂氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

(　)

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃

B．溶質(zhì)為NaHCO₃

C.c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)

解析：向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO₂氣體，完全反應后的溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，所以選項A、B、C均不正確；選項D為電荷守恒，正確，選D.

答案：D

7．(2009·北京東城模擬)下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(　)

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(H₂CO₃)+2c(HCO)+2c(CO)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO)

解析：A項屬于物料守恒，正確；B項因NH水解而消耗，應為c(NH)<c(Cl^－)，錯誤；C項中因混合溶液顯酸性，故CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，錯誤；D項中因NaNO₃屬強酸強堿鹽而不水解，所以c(Na⁺)＝c(NO)，正確．

答案：AD

6．(2009·南通高三調(diào)研考試)H₂A為二元弱酸，則下列說法正確的是

(　)

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

解析：選項A，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，由于A^2－與HA^－的水解程度不同，故陰離子總數(shù)不同，不正確；選項B，在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，由于A^2－的水解程度比HA^－的水解程度大，Na₂A堿性較強，即pH前者大于后者；選項C，NaHA溶液中HA^－可能電離程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO₃溶液，故不正確；選項D，表達的是電荷守恒，正確．

答案：BD

5．某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰乳恰好反應制得)，其溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

(　)

A．c(Cl^－)>c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)＝c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Cl^－)+c(OH^－)+c(ClO^－)＝c(Ca²⁺)+c(H⁺)

D．c(Ca²⁺)＝2c(Cl^－)+2c(ClO^－)

解析：因Ca(ClO)₂是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A錯；由2Ca(OH)₂+2Cl₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O知c(Cl^－)＝c(Ca²⁺)，因ClO^－水解，故c(Ca²⁺)>c(ClO^－)，來源于鹽的離子濃度大于來源于水電離的離子濃度，故B對 ；依電荷守恒原理知C錯；依物料守恒有c(Ca²⁺)＝0.5[c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(HClO)]，D錯．

答案：B

4．(2009·威海模擬)已知：HCN是一種弱酸．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液，下列說法正確的是

(　)

A．酸的強弱：HCN>HClO

B．pH: HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子濃度：c(CN^－)<c(ClO^－)

解析：從題中可知NaCN溶液的pH較大，則CN^－水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”c(CN^－)<c(ClO^－)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A項錯誤，D項正確；同條件下pH∶ HClO<HCN，B項錯誤；同體積同濃度的HCl和HClO具有相同的物質(zhì)的量，中和NaOH的能力相同，C項錯誤．

答案：D

3．下列各組離子一定能大量共存的是

(　)

A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

解析：A項中AlO與H⁺不能共存，B項中各離子之間不反應，C項中pH＝12時，OH^－與NH不能共存，D項中酸性條件下，NO與H⁺、I^－要發(fā)生氧化還原反應而不能共存，即選B.

答案：B

2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

(　)

A．Na₂CO₃　NaHCO₃　NaCl　NH₄Cl

B．Na₂CO₃　NaHCO₃　NH₄Cl　NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaNO₃　Na₂S

D．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　Na₂S　NaNO₃

解析：對于溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同的溶液，水解后溶液的酸堿性取決于鹽的組成性質(zhì)，強堿弱酸鹽水解呈堿性，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強酸強堿鹽不水解，因此，Na₂CO₃、NaHCO₃溶液顯堿性，NaCl溶液呈中性，NH₄Cl溶液顯酸性，A、B錯誤；(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl溶液顯酸性，且前者NH濃度更大，H⁺濃度更大，pH較小，NaNO₃溶液呈中性，Na₂S溶液顯堿性，故C正確D錯誤．

答案：C