5．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

(　)

解析：B項中的NH₃·H₂O屬于弱電解質(zhì)；C項中的HClO屬于弱電解質(zhì)，CaCO₃屬于強電解質(zhì)；D項中的HI屬于強電解質(zhì)．

答案：A

4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

(　)

A．加少量燒堿溶液　 　　　　　　 B．升高溫度

C．加少量冰醋酸　 　　　　　　　　　 D．加水

解析：本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但A、C項會使c(H⁺)/c(CH₃COOH)值減�。�

答案：BD

3．(2009·安徽峰埠質(zhì)檢)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是

(　)

A．c(CH₃COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10

B．c(H⁺)變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的導電性增強

解析：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，當加水稀釋時，CH₃COOH、CH₃COO^－、H⁺濃度均減小，但電離為可逆的，故A項、B項、D項錯誤，C項正確．

答案：C

2．下列敘述中正確的是

(　)

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物

B．非電解質(zhì)比電解質(zhì)難溶于水

C．強電解質(zhì)在熔融時都能導電

D．強電解質(zhì)導電能力比弱電解質(zhì)強

解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，A正確；蔗糖屬非電解質(zhì)，但易溶于水，BaSO₄屬強電解質(zhì)，卻難溶于水，B錯誤；H₂SO₄屬強電解質(zhì)，但熔融時不導電，C錯誤；溶液的導電能力與電解質(zhì)的相對強弱無必然關系，而取決于離子所帶電荷的濃度，D錯誤．

答案：A

1．下列事實可以證明氨水是弱堿的有

(　)

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

解析：證明氨水呈弱堿性的基本原理只有兩個：①證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；②證明氨水與強酸反應后生成的鹽溶液呈酸性．D中NH₄Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他選項均不合理．

答案：D

13．在25℃時，有pH＝a的鹽酸與pH＝b的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應，需NaOH溶液V_b L，問：

(1)若a+b＝14時，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)；

(2)若a+b＝13時，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)；

(3)若a+b>14時，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)；V_a________V_b(填“>”、“<”或“＝”)．

解析：pH＝a的鹽酸c(H⁺)＝10^－a，pH＝b的NaOH溶液c(OH^－)＝10^b－14.

依題得：V_a×10^－a＝V_b×10^b－14, ＝10^a+b－14.

①若a+b＝14�。�1；

②若a+b＝13�。�；

③若a+b>14�。�10^a+b－14>1, V_a>V_b.

答案：(1)1　(2)　(3)10^a+b－14　>

12．(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃NH+NH.據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是

(　)

A．液氨中含有NH₃、NH、NH等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH)·c(NH)是一個常數(shù)

C．液氨達到電離平衡時c(NH₃)＝c(NH)＝c(NH)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)

(2)完成下列反應的化學方程式：

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體：__________________________________.

②NaNH₂溶于水的反應：________________________________.

(3)類似于“H⁺+OH^－===H₂O”的離子反應：_____________________________.

解析：(1)據(jù)可逆反應的特點知液氨存在NH₃、NH與NH三種粒子，A正確；類比水的離子積可知B正確；液氨達到電離平衡時，各粒子的濃度不再改變 ，而非相等，C錯誤；因生成1 mol NH同時生成1 mol NH，故D正確．

(2)①類比Na與水的反應，可知Na投入到液氨中反應為2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑.

②NaNH₂與水發(fā)生復分解反應生成NaOH和NH₃.

(3)完全類比即可寫出NH+NH===2NH₃.

答案：(1)C

(2)①2Na+2NH3===H2↑+2NaNH2

②NaNH₂+H₂O===NaOH+NH₃↑

(3)NH+NH===2NH₃

11．25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH⁺+OH^－　ΔH>0，下列敘述正確的是

(　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

解析：A項，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH^－)增大，平衡逆向移動；B項，NaHSO₄溶于水中電離使c(H⁺)增大，由于溫度不變，故K_W不變；C項，水中加入CH₃COONa，CH₃COONa發(fā)生水解，促進水的電離，使溶液呈堿性，c(H⁺)降低；D項，升高溫度，水的電離程度增大，K_W變大，pH變小．

答案：B

10．(2009·寧波聯(lián)考)常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判斷中合理的是

(　)

A.①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

解析：強酸強堿混合呈中性，則體積相等，故① 錯，②正確，若為③，當體積相等時生成強酸弱堿鹽呈酸性，故V(HA)<V(BOH)，錯誤；若為④，當體積相等時生成強堿弱酸鹽呈堿性，故V(HA)>V(BOH)，正確．

答案：C

9．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

(　)

解析：加入NH₃·H₂O，先和較強的HCl反應，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導率下降；隨后NH₃·H₂O和較弱的CH₃COOH反應，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導率上升；最后，加入的NH₃·H₂O不再反應，對原溶液稀釋，電導率略有下降．

答案：D