題目列表(包括答案和解析)
5.下表中物質(zhì)的分類組合正確的是
( )
|
A |
B |
C |
D |
強電解質(zhì) |
Al2(SO4)3 |
BaSO4 |
HClO |
KCl |
弱電解質(zhì) |
H3PO4 |
H2O |
CaCO3 |
Al(OH)3 |
非電解質(zhì) |
CO2 |
NH3·H2O |
NH3 |
HI |
解析:B項中的NH3·H2O屬于弱電解質(zhì);C項中的HClO屬于弱電解質(zhì),CaCO3屬于強電解質(zhì);D項中的HI屬于強電解質(zhì).
答案:A
4.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
( )
A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度
C.加少量冰醋酸 D.加水
解析:本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動,但A、C項會使c(H+)/c(CH3COOH)值減。
答案:BD
3.(2009·安徽峰埠質(zhì)檢)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是
( )
A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10
B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/p>
C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的導電性增強
解析:CH3COOHCH3COO-+H+,當加水稀釋時,CH3COOH、CH3COO-、H+濃度均減小,但電離為可逆的,故A項、B項、D項錯誤,C項正確.
答案:C
2.下列敘述中正確的是
( )
A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物
B.非電解質(zhì)比電解質(zhì)難溶于水
C.強電解質(zhì)在熔融時都能導電
D.強電解質(zhì)導電能力比弱電解質(zhì)強
解析:電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物,A正確;蔗糖屬非電解質(zhì),但易溶于水,BaSO4屬強電解質(zhì),卻難溶于水,B錯誤;H2SO4屬強電解質(zhì),但熔融時不導電,C錯誤;溶液的導電能力與電解質(zhì)的相對強弱無必然關系,而取決于離子所帶電荷的濃度,D錯誤.
答案:A
1.下列事實可以證明氨水是弱堿的有
( )
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B.銨鹽受熱易分解
C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D.0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
解析:證明氨水呈弱堿性的基本原理只有兩個:①證明氨水不能完全電離,溶液中存在電離平衡;②證明氨水與強酸反應后生成的鹽溶液呈酸性.D中NH4Cl的水溶液呈酸性,符合上述原理②,其他選項均不合理.
答案:D
13.在25℃時,有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液,取Va L該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應,需NaOH溶液Vb L,問:
(1)若a+b=14時,則Va/Vb=________(填數(shù)值);
(2)若a+b=13時,則Va/Vb=________(填數(shù)值);
(3)若a+b>14時,則Va/Vb=________(填數(shù)值);Va________Vb(填“>”、“<”或“=”).
解析:pH=a的鹽酸c(H+)=10-a,pH=b的NaOH溶液c(OH-)=10b-14.
依題得:Va×10-a=Vb×10b-14, =10a+b-14.
①若a+b=14。1;
②若a+b=13。;
③若a+b>14。10a+b-14>1, Va>Vb.
答案:(1)1 (2) (3)10a+b-14 >
12.(1)與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH+NH.據(jù)此判斷,以下敘述錯誤的是
( )
A.液氨中含有NH3、NH、NH等粒子
B.一定溫度下液氨中c(NH)·c(NH)是一個常數(shù)
C.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH)=c(NH)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH)=c(NH)
(2)完成下列反應的化學方程式:
①在液氨中投入一小塊金屬鈉,放出氣體:__________________________________.
②NaNH2溶于水的反應:________________________________.
(3)類似于“H++OH-===H2O”的離子反應:_____________________________.
解析:(1)據(jù)可逆反應的特點知液氨存在NH3、NH與NH三種粒子,A正確;類比水的離子積可知B正確;液氨達到電離平衡時,各粒子的濃度不再改變 ,而非相等,C錯誤;因生成1 mol NH同時生成1 mol NH,故D正確.
(2)①類比Na與水的反應,可知Na投入到液氨中反應為2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑.
②NaNH2與水發(fā)生復分解反應生成NaOH和NH3.
(3)完全類比即可寫出NH+NH===2NH3.
答案:(1)C
(2)①2Na+2NH3===H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑
(3)NH+NH===2NH3
11.25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是
( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
解析:A項,稀氨水是弱堿,加入后水溶液中的c(OH-)增大,平衡逆向移動;B項,NaHSO4溶于水中電離使c(H+)增大,由于溫度不變,故KW不變;C項,水中加入CH3COONa,CH3COONa發(fā)生水解,促進水的電離,使溶液呈堿性,c(H+)降低;D項,升高溫度,水的電離程度增大,KW變大,pH變小.
答案:B
10.(2009·寧波聯(lián)考)常溫下,某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同,兩溶液混合后,溶液的pH=7,下列判斷中合理的是
( )
編號 |
HA |
BOH |
溶液的體積關系 |
① |
強酸 |
強堿 |
V(HA)<V(BOH) |
② |
強酸 |
強堿 |
V(HA)=V(BOH) |
③ |
強酸 |
弱堿 |
V(HA)>V(BOH) |
④ |
弱酸 |
強堿 |
V(HA)>V(BOH) |
A.①③ B.②③
C.②④ D.①④
解析:強酸強堿混合呈中性,則體積相等,故① 錯,②正確,若為③,當體積相等時生成強酸弱堿鹽呈酸性,故V(HA)<V(BOH),錯誤;若為④,當體積相等時生成強堿弱酸鹽呈堿性,故V(HA)>V(BOH),正確.
答案:C
9.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點.右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖.下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
( )
解析:加入NH3·H2O,先和較強的HCl反應,離子的物質(zhì)的量并未增加,但離子物質(zhì)的量濃度減小,電導率下降;隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應,離子物質(zhì)的量濃度增加,電導率上升;最后,加入的NH3·H2O不再反應,對原溶液稀釋,電導率略有下降.
答案:D
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com