11．(2009·上海單科高考)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X.

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．

(2)已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________．

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________．

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．還原性：AsH₃>X

d．還原性：X>AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

+

解析：此題為氧化還原反應(yīng)題．

(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來判斷氧化劑和還原劑．已知KBrO₃為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH₃，AsH₃中As為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠₃AsO₄，故還原劑為AsH₃.

(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒.0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子，故每1mol KBrO₃得5mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為Br₂，同時(shí)因?yàn)檠趸瘎�、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平．

　(還原劑) (氧化劑) 　(氧化產(chǎn)物) (還原產(chǎn)物)

根據(jù)化合價(jià)升降相等，則應(yīng)在AsH₃前配系數(shù)5，在Br₂前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO₃前配8；再根據(jù)K原子守恒，K₂SO₄應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H₂SO₄在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H₂O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．故選a、c.

答案：(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac　

10．某化學(xué)興趣小組做了一個(gè)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色，判斷下列說法中正確的是

(　)

A.該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B．該條件下H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C．該條件下H₂燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)

D．該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

解析：酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成了一種具有還原性的物質(zhì)，它又能使KSCN和FeCl₂的混合溶液變紅色，可見這一物質(zhì)又具有強(qiáng)氧化性，所以只有選項(xiàng)D正確．

答案：D

9．將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O===SO+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

下列有關(guān)說法正確的是

(　)

A．還原性Cr³⁺>Fe²⁺>SO₂

B．氧化性Cr₂O>SO₂>Fe³⁺

C．Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑

解析：第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺能將二氧化硫氧化，故其氧化性比SO₂強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)；第一個(gè)反應(yīng)中，SO₂為還原劑，F(xiàn)e²⁺為還原產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺為還原劑，Cr³⁺為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cr³⁺<Fe²⁺<SO₂，所以選項(xiàng)A錯(cuò)；Cr₂O的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，而Fe³⁺能氧化SO₂及其對(duì)應(yīng)的酸和鹽，故Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，選項(xiàng)C正確；在第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e₂(SO₄)₃為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)．

答案：C

8．(2009·海南三亞模擬)已知：異氰酸(HCNO)結(jié)構(gòu)式為H-N＝C＝O，其中氮元素為－3價(jià)．HCNO能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂、H₂O.下列說法正確的是

(　)

A．在反應(yīng)中，HCNO既被氧化又被還原

B．在反應(yīng)中，NO₂是氧化劑，HCNO是還原劑

C．在反應(yīng)中，NO₂與HCNO的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．每生成1 mol CO₂有4 mol電子轉(zhuǎn)移

解析：由HCNO的結(jié)構(gòu)式可知其中的C為+4價(jià)，N為－3價(jià)，反應(yīng)方程式為

反應(yīng)中HCNO只作還原劑被氧化，NO₂為氧化劑，每生成1 mol CO₂有3 mol電子轉(zhuǎn)移

答案：B

7．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

(　)

A．在含等物質(zhì)的量的AlO、OH^－、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO、OH^－、CO

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^－、Br^－、Fe²⁺

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中緩慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃

D．在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺

解析：判斷化學(xué)反應(yīng)先后順序的原則是先發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．A項(xiàng)，用假設(shè)法判斷，若H⁺最先與AlO反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^－反應(yīng)生成AlO，故A錯(cuò)．B項(xiàng)，氯氣的氧化順序是I^－、Fe²⁺、Br^－，因?yàn)?Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－，故B錯(cuò)．C項(xiàng)，氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)．D項(xiàng)，氧化性順序：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺，D正確．

答案：D

6．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，由TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)有：

①TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述正確的是

(　)

A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑

D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

解析：在反應(yīng)①中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl₂，A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)②是置換反應(yīng)，Mg是還原劑，B錯(cuò)誤，D正確．

答案：D

5．(2009·浙江金華十校高三聯(lián)考)現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N　②P+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑�、跱、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

(　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　　　　　　　 B．P、M、N、E

C．M、N、E、P　 　　　　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

解析：根據(jù)①可知還原性M>N，根據(jù)③可知還原性N>E，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性P>M>N>E.

答案：B

4．(2009·深圳高三第一次調(diào)研考試)某溶液中含有①NO�、贖CO�、跾O　④CO�、軸O等五種陰離子. 向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)

(　)

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．①③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

解析：Na₂O₂加入到水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，生成的NaOH和HCO反應(yīng)如下：HCO+OH^－===CO+H₂O，使溶液中HCO減少，CO增多，并且Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可以將SO氧化成SO，使SO減少，SO增多；溶液中只有NO的濃度基本不變，即A正確．

答案：A

3．(2009·青島聯(lián)考)ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

(　)

A．1∶1　　B．2∶1　　C．1∶2　　D．2∶3

解析：由NaClO₃生成ClO₂，Cl元素降低1價(jià)，Na₂SO₃作為還原劑，化合價(jià)將由+4價(jià)上升至+6價(jià)，升高2價(jià)，根據(jù)電子守恒規(guī)律，NaClO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1.

答案：B

2．(2009·臨沂高三教學(xué)質(zhì)量檢查考試)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

(　)

解析：置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中均含有

離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)．

答案：A