題目列表(包括答案和解析)

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11.(2009·上海單科高考)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是______________________.

(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為______________.

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________.

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.還原性:AsH3>X

d.還原性:X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

+

解析:此題為氧化還原反應(yīng)題.

(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng),其特征為化合價(jià)升降,本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,要求能從化合價(jià)變化角度來判斷氧化劑和還原劑.已知KBrO3為得電子物質(zhì),故其化合價(jià)必是降低,作氧化劑,那么還原劑只能是題目所提供的AsH3,AsH3中As為-3價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4,故還原劑為AsH3.

(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒.0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子,故每1mol KBrO3得5mol電子,即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià),故另一物質(zhì)為Br2,同時(shí)因?yàn)檠趸瘎⑦原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知,可直接進(jìn)行配平.

 

 (還原劑) (氧化劑)  (氧化產(chǎn)物) (還原產(chǎn)物)

根據(jù)化合價(jià)升降相等,則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)5,在Br2前配系數(shù)4,根據(jù)原子守恒KBrO3前配8;再根據(jù)K原子守恒,K2SO4應(yīng)在生成物中,系數(shù)為4;則H2SO4在反應(yīng)物中,系數(shù)為4;H2O在生成物中,系數(shù)為4;配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.

(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物.故選a、c.

答案:(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac 

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10.某化學(xué)興趣小組做了一個(gè)如下圖所示的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液顯紅色,判斷下列說法中正確的是

( )

A.該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B.該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫,液氫的水溶液具有還原性

C.該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)

D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

解析:酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明生成了一種具有還原性的物質(zhì),它又能使KSCN和FeCl2的混合溶液變紅色,可見這一物質(zhì)又具有強(qiáng)氧化性,所以只有選項(xiàng)D正確.

答案:D

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9.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):

SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+

Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有關(guān)說法正確的是

( )

A.還原性Cr3+>Fe2+>SO2

B.氧化性Cr2O>SO2>Fe3+

C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

解析:第一個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)e3+能將二氧化硫氧化,故其氧化性比SO2強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò);第一個(gè)反應(yīng)中,SO2為還原劑,F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物,第二個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)e2+為還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性Cr3+<Fe2+<SO2,所以選項(xiàng)A錯(cuò);Cr2O的氧化性強(qiáng)于Fe3+,而Fe3+能氧化SO2及其對(duì)應(yīng)的酸和鹽,故Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4,選項(xiàng)C正確;在第二個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物,選項(xiàng)D錯(cuò).

答案:C

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8.(2009·海南三亞模擬)已知:異氰酸(HCNO)結(jié)構(gòu)式為H-N=C=O,其中氮元素為-3價(jià).HCNO能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2、H2O.下列說法正確的是

( )

A.在反應(yīng)中,HCNO既被氧化又被還原

B.在反應(yīng)中,NO2是氧化劑,HCNO是還原劑

C.在反應(yīng)中,NO2與HCNO的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.每生成1 mol CO2有4 mol電子轉(zhuǎn)移

解析:由HCNO的結(jié)構(gòu)式可知其中的C為+4價(jià),N為-3價(jià),反應(yīng)方程式為

反應(yīng)中HCNO只作還原劑被氧化,NO2為氧化劑,每生成1 mol CO2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

答案:B

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7.在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

( )

A.在含等物質(zhì)的量的AlO、OH、CO的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO、OH、CO

B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Ag+、Fe3+、Cu2+、H+

解析:判斷化學(xué)反應(yīng)先后順序的原則是先發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).A項(xiàng),用假設(shè)法判斷,若H+最先與AlO反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO,故A錯(cuò).B項(xiàng),氯氣的氧化順序是I、Fe2+、Br,因?yàn)?Fe2++Br2===2Fe3++2Br,故B錯(cuò).C項(xiàng),氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存,故C錯(cuò).D項(xiàng),氧化性順序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,D正確.

答案:D

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6.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,由TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有:

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述正確的是

( )

A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑

D.反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

解析:在反應(yīng)①中Ti的化合價(jià)不變,氧化劑為Cl2,A、C錯(cuò)誤;反應(yīng)②是置換反應(yīng),Mg是還原劑,B錯(cuò)誤,D正確.

答案:D

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5.(2009·浙江金華十校高三聯(lián)考)現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì),能發(fā)生以下反應(yīng):

①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑、跱、E相連浸入稀H2SO4中,電極反應(yīng)為:N-2e===N2+,2H++2e===H2

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

( )

A.M、N、P、E                B.P、M、N、E

C.M、N、E、P                D.E、P、M、N

解析:根據(jù)①可知還原性M>N,根據(jù)③可知還原性N>E,而P能與冷水直接反應(yīng),故P的還原性最強(qiáng),由此可得還原性P>M>N>E.

答案:B

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4.(2009·深圳高三第一次調(diào)研考試)某溶液中含有①NO、贖CO、跾O ④CO、軸O等五種陰離子. 向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)

( )

A.①                            B.①②④

C.①③⑤                        D.①③④⑤

解析:Na2O2加入到水中,發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成的NaOH和HCO反應(yīng)如下:HCO+OH===CO+H2O,使溶液中HCO減少,CO增多,并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可以將SO氧化成SO,使SO減少,SO增多;溶液中只有NO的濃度基本不變,即A正確.

答案:A

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3.(2009·青島聯(lián)考)ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑.工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中,NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

( )

A.1∶1  B.2∶1  C.1∶2  D.2∶3

解析:由NaClO3生成ClO2,Cl元素降低1價(jià),Na2SO3作為還原劑,化合價(jià)將由+4價(jià)上升至+6價(jià),升高2價(jià),根據(jù)電子守恒規(guī)律,NaClO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1.

答案:B

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2.(2009·臨沂高三教學(xué)質(zhì)量檢查考試)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示,其中正確的是

( )

解析:置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中均含有

離子反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng).

答案:A

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