5．⑴H < C < N < O(2分)，+2(1分)，+3(1分)，略

(2分)⑵sp²(1分)sp³(1分)(2分)

⑶4(1分)4:3(1分)68%(1分)體心立方(堆積)(1分)Na、K(2分，每個1分，答錯倒扣)

3．(1)＜(1分)

(2)C、N、O(2分,寫出1個或2個得1分，3個全對得2分)

(3)b(1分)

(4)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar] 3d⁸(1分)

②(共3分，畫全N-Ni鍵得1分，畫全氫鍵得2分)

2．(1)⑨ (1分)　 (2)MgCNi₃或CMgNi₃(2分) (3)B D(2分)

(4)1(1分)；三角錐形(1分)；X和Y都是極性分子(且能形成氫鍵)，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。(1分)

(5)D E F(3分)；F(1分)；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大(1分)

1．(1)分子；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²(2)7(3)ACE(4)①③④ ；平面(5)LaNi₅

7．已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次

增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中

電子數相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺

離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁸4s².

　　 請回答下列問題：

　 (1)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是　　　 (填元素符號)。

　 (2)在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為　　

　　　　　　　 (寫出2種即)

　 (3)與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為　　　　　 　　　　　，

它屬于　　　　　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子，其沸點低于C的氫化物的

沸點，主要原因是　　　　　　　　　 。

　 (4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　 。

　 (5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能　　　 (填“大”或“小”)。

6．氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3-的存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　　　　 ；

(2)N≡N的鍵能為946kJ·mol^-1，N－N單鍵的鍵能為159 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的

　　　　 鍵比　　　　 鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、

陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

　　 (填“大”或“小”)

(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與

N^3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是　　　　 ，

與同一個N^3-相連的X⁺有　　　　　 個。

(5)N的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與Mg反應時，N被還原到最低價，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構。

圖甲：血紅素的結構　　　　　　　　　　　　　 圖乙

回答下列問題：　　

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是　　　 ，根據以上電負性請判斷H₂N-CHO 中C和N的化合價分別為　　　 和　　　 。寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為　　 ，在上圖乙的方框內用“→”標出Fe²⁺的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為　　　　　 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為　　　　　 ；在δ晶胞中空間利用率為____________，其晶體的堆積方式的名稱為　　　　　　　　　 ，與其具有相同堆積方式的金屬還有　　　　　　　　　　 (填元素符號)。

4．已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都

是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)。(答題時用ABCDE對應的元素符號表示)

　 (1)A的氫化物A₂H₂分子的空間構型為__________，其中心原子采取的雜化形式為___________，分子中含有___________個鍵，__________π鍵。

　 (2)寫出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。

　 (3)由E元素形成的金屬的晶胞結構如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為_______________。

　 (4)化合物E(CO)₅常溫下為液態(tài)，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，

易溶于非極性溶劑，據此判斷E(CO)₅晶體屬于__________(填晶

體類型)。

3．雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。

(1)元素第一電離能：Al　 　Mg(選填：“＞”、“＜”、“＝”)

(2)雷尼鎳催化的一實例為：

化合物b中進行sp³雜化的原子有：　　　　　 。

(3)一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的

化合物是：　　　　 (選填序號：

a．氯化鈉　 b．氯化銫　 c．石英　 d．金剛石)。

(4)實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅

色配合物沉淀。

①Ni²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力(鎳的配位數為4)。

2．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　 (填編號)。

(2)科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點、面心)，則該化合物的化學式為

　　　　　　　 (用對應的元素符號表示)。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是　　　　　 。

A．分子中含有氫鍵　　　　　　 B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵　　 D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化

(4)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為　　　 ；該元素與元素①形成的分子X構形為　　　　　　 ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。

請回答：表中的金屬元素是　　　　　 (填字母)，其中化合價為+3價的是　　　 (填字母)；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。