1．(2009·深圳高三調(diào)研)下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

(　)

A．MgCl₂　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

解析：MgCl₂、Na₂O和Al₂O₃都只含有離子鍵；Na₂O₂中含有過氧根離子，過氧根離子中含有OO鍵，屬于非極性共價鍵．

答案：B

22．(2009·日照模擬)(9分)已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：

(1)A的元素符號為________，C的氫化物的化學式為________．

(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______________________________________．

(3)1 molC的氫化物與足量C的氧化物反應，轉移的電子的物質(zhì)的量為________mol.

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關轉化關系如下：

請寫出E與F反應生成G的離子方程式____________________________．

解析：最外層與次外層電子數(shù)相等的短周期主族元素只有Be，即A為Be，另一種金屬元素，只能是第三周期中的某金屬元素，若為Na，則有一種元素原子最外層有8個電子，不符合題意，也不是Mg，否則與Be同主族，故只能是Al.最后推斷可知：A為Be，B為Al，C為硫，D為氯．

(1)A為Be，S的氫化物為H₂S.

(2)比較S與Cl的非金屬性強弱，可利用Cl₂通入氫硫酸中將硫置換出來或利用二者與變價金屬鐵作用時所得產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)來比較．

(3)2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O,1 molH₂S完全反應轉移2 mol電子．

(4)符合條件的轉化可為

不管是哪個轉化關系，E與F反應的離子反應均為Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓.

答案：(1)Be　H₂S

(2)Fe+SFeS,2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(或H₂S+Cl₂===S↓+2HCl)

(3)2

(4)Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃

21．(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：

(1)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%.若該化合物與A₂D₂恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：______________________________.

(2)C的原子間也可形成鏈狀結構，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為____________________________．

(3)由B和D以質(zhì)量比為3∶8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為________________________________________．

(4)G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________________________．

解析：根據(jù)題意知：A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為S、G為Cl.

(1)N與H形成的化合物中H原子數(shù)為＝4，則N原子數(shù)為＝2，即分子式N₂H₄，N₂H₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應生成N₂和H₂O，據(jù)得失電子守恒配平得N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O.

(2)據(jù)N原子成鍵特點知該系列化合物為NHHNH……NHH，因此得出通式為N_nH_n+2.

(3)C與O形成質(zhì)量比為3∶8的化合物中，C原子數(shù)與O原子數(shù)之比為＝1∶2，即分子式為CO₂，與Mg能發(fā)生反應2Mg+CO₂2MgO+C.

(4)Cl₂與NaOH反應的離子方程式為Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O.

答案：(1)N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O　(2)N_nH_n+2

(3)2Mg+CO₂2MgO+C

(4)Cl₂+2OH^－===H₂O+Cl^－+ClO^－

20．(10分)已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值：

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的x差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是________．

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系________________________________________．

(3)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系：__________________________.

(4)請你預測Br與I元素的x數(shù)值的大小關系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(5)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

解析：“x”的變化規(guī)律：同周期，自左―→右，x逐漸增大，如

，因此，x增大，原子半徑逐漸減��；同主族，自上―→下，x逐漸減小，如

或

，因此，x越小，元素的金屬性越強(或x越大，元素的非金屬性越強)．

根據(jù)得出的規(guī)律知Br的x值應比Cl元素的x值(2.8)略小，因此AlBr₃中兩元素的x差值小于2.8－1.5＝1.3＜1.7，故AlBr₃中化學鍵為共價鍵．據(jù)同主族，自上→下，x值逐漸減小，知x(Br)＞x(I)，據(jù)同周期，自左→右，x值逐漸增大，知x(S)＝2.5＝x(C)<x(N)<x(O)＝3.5，因此知S元素的非金屬性小于N元素的非金屬性，故在S－N鍵中，共用電子對偏向N原子．

答案：(1)共價鍵

(2)元素x的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素x的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)

(3)原子半徑越小，x的數(shù)值越大

(4)＞　(5)N

19．(8分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價＝0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物．試解答下列有關問題．

(1)在A₂C₂分子中含有的化學鍵是________和________．

(2)C與D形成的化合物的電子式為________________________．

(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為______________________________________．

(4)寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式__________________________________．

解析：據(jù)題意知：B為C，E為Si；A為H，C為O，D為Na，形成的化合物分別為H₂O和H₂O₂，Na₂O和Na₂O₂.

(1)在H₂O₂分子中含有極性鍵和非極性鍵．

(2)Na與O可形成Na₂O和Na₂O₂，電子式分別為：

Na⁺[····]^2－Na⁺，Na⁺[········]^2－Na⁺

(3)由Na₂CO₃來制取NaOH，可據(jù)反應

Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH實現(xiàn)．

(4)Si與NaOH反應的離子方程式為：

Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑

答案：(1)極性鍵　非極性鍵

(2)Na⁺[····]^2－Na⁺　Na⁺[········]^2－Na⁺

(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH

(4)Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑

18．(8分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

(1)Z的原子結構示意圖為________；化合物BA₄的電子式為________．

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有________(填序號)．

A．離子鍵　 B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵　 D．氫鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因是__________________________．

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________．

(5)常溫常壓下，由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲．現(xiàn)有2.3 g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應，生成標準狀況下2.24 L的BX₂氣體和2.7 g的A₂X液體，同時放出68.35 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為__________________________________．

解析：Y₂X₂與水生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B為C，又A與B和X可形成10電子化合物，則A為H.

(1)BA₄為CH₄.

(2)Y₂X₂為Na₂O₂，既有離子鍵又有非極性鍵．

(3)H₂S和H₂O，沸點H₂O高．

(4)H₂O₂與H₂S反應生成H₂O和S.

(5)甲與O₂燃燒生成CO₂ 0.1 mol，H₂O 0.15 mol，故甲為CH₃CH₂OH.

答案：(1) ?????? 　HC,\s\up6(····H

(2)AC　(3)H₂O　H₂O中存在氫鍵

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

(5)CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－1367 kJ/mol

17．(9分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)．

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________．

(3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是________．

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________．

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________．

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________．

解析：(1)因A⁺、B^－、C^2－都含有18個電子，故A為鉀(K)，B為氯(Cl)，C為硫(S)．

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應為HCl.

(3)因為E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，根據(jù)元素周期律知識應是氟(F₂)．

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式應為H₂S，電子式為H····H.

(5)G分子中含有4個原子，其分子式為PH₃或H₂O₂.

(6)H分子中含有8個原子，其分子式為C₂H₆.

答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F₂

(4)H₂S　H····H　(5)H₂O₂(答PH₃同樣給分)

(6)C₂H₆

16．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

(　)

A．由_mX^a+與_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

解析：A項，X原子失去a個電子得X^a+，Y原子得到b個電子形成Y^b－，二者的電子層結構相同，所以m－a＝n+b；B項，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X^2－的還原性一定大于Y^－；D項，H_nY的穩(wěn)定性大于H_mX.

答案：B

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

(　)

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

解析：X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯－2價，可能為O或S.A項的反例是H₂O，B項的反例是Na₂O，C項的反例是H₂O₂、Na₂O₂.

答案：D

14．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．下列判斷正確的是

(　)

A．A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩種是強酸、一種是強堿

B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低

解析：據(jù)“三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩反應”，結合“A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素”知C為Al，A為Na，再根據(jù)“A、C、D三種原子的最外層共有11個電子”，推知D為Cl，由原子序數(shù)的關系知B為Mg.NaOH為強堿，Al(OH)₃為兩性氫氧化物，HClO₄為強酸，A錯誤；Na、Mg是金屬，Cl是非金屬，B正確；Cl元素在第三周期第ⅦA族，C錯誤；Na、Mg、Al的原子半徑逐漸減小，熔沸點依次升高．

答案：B