2．能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

[試題特點]

[備考策略]

(1)進一步挖掘“碳素材”，如碳分別與硝酸、SiO2、CaO、CuO等反應的驗證及產物的檢驗；草酸分解、CO2與Na2O2反應等實驗。

(2)重視與鹵素、氮族、幾種重要的金屬等有關的實驗。

(3)重視混合物的分離與提純等基本操作。

(4)重視定量實驗及實驗方案評價。

創(chuàng)新試題預測10：重視儀器的創(chuàng)新使用(如恒壓分液漏斗)，重視與鹵素、氮族有關的實驗，重視定量實驗

[試題特點]理科綜合試卷中有機化學部分一般設置2道試題，一道選擇題(6分)，一道主觀題(15分)，其命題的主要特點是注重基礎，突出重點。

[備考策略]

(1)適當加強有機物命名的復習

新課改教材系統(tǒng)講述了烷烴、烯烴、炔烴及苯的同系物的命名，連續(xù)二年考查有機物的命名表明，依據烷烴或典型有機物的結構簡式進行命名，以及根據典型有機物的名稱書寫結構簡式，是中學生應該具備的基本能力。

具體的復習內容有：(1)烷烴的系統(tǒng)命名；(2)簡單烯烴、炔烴的系統(tǒng)命名；(3)簡單鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯的系統(tǒng)命名；(4)簡單氨基酸和高分子化合物的命名。

(2)重視官能團的性質及鑒別的復習

熟練掌握碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-X、-OH(醇羥基和酚羥基)、-CHO、-COOH、-COOR、-NH2等官能團的化學性質。

掌握碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-X、-OH(醇羥基和酚羥基)、-CHO、-COOH、等官能團的鑒別，尤其是多官能團有機物中各官能團的鑒別順序。

(3)重視有機反應類型的的總結歸納

掌握有機反應的4種基本類型：取代反應、消去反應、加成反應和聚合反應。

掌握有機物的氧化反應和還原反應。

氧化反應主要有：催化氧化(酚的去氫氧化和醛的加氧氧化)、銀鏡反應、醛基與新制氫氧化銅反應、使酸性KMnO4溶液褪色。注意有機物燃燒時耗氧量問題。

(4)重視多官能團有機物

重視含多種官能團有機物如水楊酸、阿斯匹林、葡萄糖、氨基酸等，在復習過程中也要注重象油脂、草酸這樣的含多個官能團的有機物。

(5)重視同分異構體書寫順序的訓練

由于有條件同分異構體的書寫，既能考查學生思維的品質(思維的發(fā)散與收斂)，又能考查學生相關的有機化學知識，所以一直是高考命題不可缺少的內容�？v觀近幾年同分異構體的考試特點，都是按苯環(huán)上有1個取代基、苯環(huán)上有2個取代基的順序確定有機物的種數。

[特點]雖然高考命題“不過分強調學科知識內容的覆蓋率”，但課改地區(qū)元素化合物部分的試題卻“涵蓋了中學化學最重要的內容”。試題盡量采用簡潔的轉化關系圖或表格，盡可能多地考查常見元素及化合物的結構和性質，以增加試題對核心知識的覆蓋面。這類試題也可以看成是第II卷框圖題的一種變式。

　[提醒]常見元素及化合物的結構、性質、制法及用途，既是高中化學教學的重點，也是高考命題的重點之一，在理科綜合背景下，由于答題時間的限制，試題對常見元素及化合物的覆蓋時有減弱，新課改地區(qū)的上述命題力圖扭轉這一趨勢�？记皩⒊Ｒ娫�素及其化合物再回味一遍。

[備考策略]

跳出題海，采用報聽寫的方式幫助學生突出重點，構建知識網絡。

(1)以空氣、水、食鹽、石灰石、焦炭、沙子等為原料，采用合理的方法制備下列物質，寫出有關的化學方程式。(1)純堿　 (2)純硅　 (3)玻璃　 (4)聚乙烯和聚氯乙烯

(2)以海水、海邊的貝殼等為原料冶煉金屬鎂。

(3)以鋁土礦、鹽酸、燒堿、CO2、氨水等為原料提純氧化鋁并冶煉金屬鋁。

(4)以空氣、水、焦碳、油脂、纖維素、甲苯等為原料制備炸藥。

(5)以黃鐵礦、空氣、水、磷礦石等為原料制備普鈣、重鈣。

創(chuàng)新試題預測8：2011年無機框圖會重新出現在全國I卷中嗎

創(chuàng)新試題預測9：與真實實驗現象密切相關的元素化合物試題可能出現　

4．電離平衡

[備考策略]

(1)熟練掌握下列反應的離子方程式：HCO3－的電離方程式及水解方程式；氫氧化鋁的電離方程式；鐵離子、鋁離子、銨根離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子、次氯酸根離子等的水解；鋁離子分別與硫離子、碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子、鐵離子與碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子與銨根離子、偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子等。

(2)物質的量濃度相等時CH3COO－、HCO3－、C6H5O－、CO32－等酸根離子水解程度大小比較；物質的量濃度相等的醋酸與醋酸鈉混合溶液、氯化銨與氨水混合溶液酸堿性判斷及原因，NaHC2O4溶液酸堿性判斷及原因；Na2CO3溶液中的3個守恒和1個離子濃度大小比較；HCO3－的電離方程式及水解方程式比較；雙水解反應方程式的書寫及鹽類水解知識的應用等。

創(chuàng)新試題預測7：電離平衡在主觀試題中考查的可能性加大

3．化學平衡試題特點

[特點1] 化學平衡既在第I卷選擇題中考查，也在第II卷非選擇題中考查。涉及的知識主要是影響速率的條件及平衡移動原理的應用、化學平衡狀態(tài)標志的判斷、化學反應速率的相關計算、等效平衡及有關計算等。

[特點2] 試題的長度、新穎性和綜合性大大增加。2010天津卷第10題以二甲醚的合成為背景材料，把化學平衡、運用蓋斯定律計算反應熱等綜合起來；2010廣東理綜卷第31題以硼酸為背景材料，把陌生化學方程式的書寫、速率與平衡、硼酸電離常數的計算等綜合在一起；2010山東卷第28題以硫一碘循環(huán)分解水制氫為背景材料，將化學平衡、電離平衡、氫燃料電池能量轉化率的計算綜合在一起；2010福建卷第23題把元素推斷、元素化合物的性質、化學平衡、熱化學方程式的書寫等綜合在一起；2010江蘇卷第17題以3種燃煤煙氣脫硫方法的原理為背景材料，把速率與平衡、元素化合物、蓋斯定律計算反應熱、熱化學方程式的書寫、電解原理應用等綜合在一起；2010重慶卷第29題以釩及其化合物為背景材料，把速率與平衡、電解原理應用、計算等綜合在一起。

2．電化學部分

[備考策略]

(1)歷年高考都既重視對電解原理及其應用的考查，又重視對新型電源的考查。試題涉及電極名稱的判斷、電極反應式的書寫、自由電子在外電路中定向移動的方向、自由移動離子在電解質中定向移動的方向、電流方向、氧化反應和還原反應的判斷、能量轉化、簡單計算等。

(2)電解原理在全國I卷幾乎年年考，09年更是在第II卷中以大題的形式進行考查，這一方面說明電解原理及其應用的重要性，在復習過程中應該加強，另一方面也可能預示對電解知識的的大型考查暫告一段落；新型電源、可充電電池的考查有可能在全國I卷中得到重視；重視活潑陽極電解池的考查。

(3)幫助學生歸納總結金屬空氣電池的原理、二次電池(鉛蓄電池、鋰電池等)的原理、燃料電池的原理、電池污染及回收、金屬的腐蝕及防護等知識。

(4)熟練掌握5種電解池。惰性電極電解下列溶液，寫出下列電極反應式和電解的總化學(或離子)方程式：①氯化鈉溶液、溴化鎂溶液　 ②硝酸銀溶液、硫酸銅溶液　 ③氯化銅溶液、鹽酸　 ④硫酸鈉溶液、稀硫酸

(5)電解原理的應用：離子交換膜電解精制飽和食鹽水、精煉銅和電鍍、電解法冶煉金屬、運用電解原理測相對原子質量等。

創(chuàng)新試題預測6：重視活潑陽極電解池

1．元素周期律與物質結構部分

[備考策略]

周期律和物質結構理論是無機化學的重要理論基礎，是高考的重點!在熟練掌握前三周期的基礎上，把范圍適當擴大到所有主族元素及第四周期的過渡元素。

(1)畫一張元素周期表，標明族序數、周期數及每一周期的元素種數，按從上向下的順序寫出每一主族的元素符號，推出第IA、第IIIA族、0族元素的原子序數，標出金屬元素與非金屬元素的分區(qū)界線，關注放射性元素、稀土金屬及113號到118號元素的位置特點。

(2)按元素周期表的形式，寫出主族元素最高價氧化物的水化物的化學式、氣態(tài)氫化物的分子式，指出它們性質的變化規(guī)律。

(3)化學鍵類型的判斷及與電解質強弱的關系。

(4)10e-、18 e-微粒的歸納小結。

(5)重要物質電子式的書寫、結構式及分子極性的判斷等。

(6)4種晶體(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)結構和性質的比較、6種晶體(氯化鈉、氯化銫、金剛石、二氧化硅、干冰、石墨)模型的微觀認識。

例1．(2009重慶第13題)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

例2．(2009遼寧理綜第11題)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

例3．(06年全國I卷理綜第9題)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

A　 1:2:3　　 B　 3:2:1　　 C　 6:3:1　　 D　 6:3:2

例4、(2003年高考廣東卷第5題)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是 (　)

A．V1＞V2＞V3　 B．V1＞V3＞V2　 　C．V2＞V3＞V1　　　 D．V3＞V1＞V2