題目列表(包括答案和解析)
12、答案:A
解析:醇羥基、酚羥基、羧基均能與金屬鈉溶液反應(yīng);酚羥基和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而醇羥基不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);只有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng),故A選項(xiàng)正確。
11、答案:D
解析:根據(jù)圖象知,H2A溶液稀釋100倍,溶液PH由2增至4,說(shuō)明H2A是強(qiáng)酸。而H2B溶液稀釋200倍,溶液PH增加2個(gè)單位,說(shuō)明H2B為弱酸。A選項(xiàng),H2A是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為H2A 2H++A2-,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng),HA- H++A2-,溶液中不存在H2A、HA-,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng),NaHA和NaHB的物質(zhì)的量濃度不一定相等,所以,離子濃度關(guān)系不確定,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),H2B是弱酸,其鈉鹽水溶液呈堿性,D選項(xiàng)正確。
10、答案:C
解析:NaCl溶液作電解液,鋁作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是鋁失去電子變?yōu)锳l3+,NaOH溶液作電解液,Al3+與過(guò)量的堿反應(yīng)生成AlO,因此負(fù)極反應(yīng)為:
Al+4OH--3e- AlO+2H2O,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;該燃料電池正極發(fā)生的反應(yīng)均為:
O2+2H2O+4e- 4OH-,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;以NaOH溶液為電解液時(shí),該電池在堿性條件下消耗了堿,反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH- 4AlO+2H2O,溶液pH降低,C選項(xiàng)正確;電池工作時(shí),電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
9、答案:D
解析: A(g)+2B(g) 2C(g)
起始(mol) 1 n 0
轉(zhuǎn)化(mol) x 2x 2x
平衡(mol) (1-x)(n-2x) 2x
2x=amol, x=0.5amol,αA:αB=≠1:2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體,氣體總質(zhì)量不變,在恒壓條件下,氣體體積由大到小,則起始?xì)怏w密度小于平衡時(shí)氣體密度,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;在恒溫恒壓條件下,采用一邊倒計(jì)算,開(kāi)始投入反應(yīng)物濃度之比相等,達(dá)到同一平衡狀態(tài),即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,故有,n(C)=3amol,D選項(xiàng)正確。
8、答案:C
解析:A選項(xiàng),溶液呈橙黃色,說(shuō)明有溴生成;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有硫酸鋇、碳酸鋇或BaSO3生成,在原溶液中加鋁粉產(chǎn)生氣體,說(shuō)明原溶液可能含有大量
OH-,也可能含有大量H+,氣體可能是氫氣,也可能是氮的氧化物,SO與H+、“H++NO”均不能大量共存,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng),該溶液可能呈酸性或堿性,在堿性條件下,鎂離子、銅離子不能大量存在,而在酸性條件下,高錳酸根離子能氧化Br-,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),該溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,堿性溶液中Al3+、NH不能大量存在,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
7、答案:B
解析:溶質(zhì)溶解在1L水中形成的溶液體積不等于1L,A錯(cuò);Fe3O4中鐵的平均化合價(jià)為8/3,被硝酸氧化后生成+3價(jià)鐵,0.15molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15×(3-8/3)×3=0.5(mol),B對(duì);醋酸是電解質(zhì),能部分電離,C錯(cuò);1.2gNaHSO4為0.01mol,它的陰陽(yáng)離子分別為Na+、HSO,D錯(cuò)。
6、答案:B
解析:太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、生物能、地?zé)崮艿染鶎儆谛履茉,A正確;圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想,C正確;減少化石能源的使用能有效減少CO2的排放量,是實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要途徑,D正確;“低碳”意指較低的溫室氣體排放,并非指采用含碳量低的烴類化合物作燃料,B不正確。
30、(16分)洋薊在國(guó)際市場(chǎng)上屬高檔蔬菜,以良好的保健功能和藥用價(jià)值被冠以“蔬之皇”的美稱,從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X與Y是不為H的官能團(tuán)或基團(tuán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)洋薊素分子式可表示為C2n+1H2nOn(n為正整數(shù)),洋薊素相對(duì)分子質(zhì)量不大于520;則洋薊素分子式為 ;
(2)洋薊素在堿性條件下水解,其中生成的一種有機(jī)物A能發(fā)生下列變化,已知B和C所含碳原子個(gè)數(shù)相等。
①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件為 ,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
②X與Y的名稱分別為X ,Y ;
③有關(guān)洋薊素說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (填寫(xiě)字母);
a、是一種高分子化合物 b、可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
c、能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng) d、洋薊素水溶液呈酸性
e、不能與新制Cu(OH)2生成磚紅色沉淀
(3)洋薊素在酸性條件下水解,其中生成一種有機(jī)物E。已知鄰苯二酚與F物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成E,其化學(xué)方程式為:
①寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ;
②E與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
③寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(i)苯環(huán)上的一氯代物只有一種;(ii)除苯環(huán)外不含其他的環(huán);(iii)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
29、(12分)請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。
(1)在下面方框中完成該實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)易示意圖(夾持裝置,連接膠管不必畫(huà)出,如需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出),按氣流方向在所畫(huà)的儀器下方標(biāo)出字母①、②等;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下:
(2)根據(jù)上述裝置圖補(bǔ)充該表(可以填滿,也可以不填滿,還可以補(bǔ)填)。
儀器符號(hào) |
儀器中所加物質(zhì) |
作用 |
Ⅰ |
石灰石、鹽酸 |
石灰石與鹽酸作用生成CO2 |
① |
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② |
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(3)證明裝置Ⅱ中所收集氣體是氧氣的實(shí)驗(yàn)操作是:
28、(20分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去。
(1)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制造漂白粉的反應(yīng):
①若反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng),乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ,在工業(yè)生產(chǎn)中,選擇丙溶液還是丙懸濁液來(lái)吸收氯氣: ,理由是 。
(2)若甲、乙是兩種常見(jiàn)的金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅱ中,乙與水在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上制備乙單質(zhì)的一般方法是 。
A、熱分解法 B、熱還原法 C、電解法 D、物理法
②反應(yīng)Ⅰ中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到焰色反應(yīng)呈紫色的物質(zhì),在小燒杯里進(jìn)行甲與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),注意事項(xiàng)是 ,觀察到的主要現(xiàn)象是 。
③通過(guò)比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性 (填“強(qiáng)”或弱)。
(3)若甲、乙都是由兩種短周期元素組成的離子化合物,反應(yīng)Ⅲ用于制鹽酸。
①反應(yīng)Ⅰ在常溫下進(jìn)行,除丙外,還有一種產(chǎn)物是可溶性弱堿,則甲的化學(xué)式為 。
②反應(yīng)Ⅱ在常溫下進(jìn)行,除丙外,還有一種產(chǎn)物是強(qiáng)堿,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 。
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