12、答案：A

解析：醇羥基、酚羥基、羧基均能與金屬鈉溶液反應(yīng)；酚羥基和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而醇羥基不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；只有羧基能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確。

11、答案：D

解析：根據(jù)圖象知，H₂A溶液稀釋100倍，溶液PH由2增至4，說(shuō)明H₂A是強(qiáng)酸。而H₂B溶液稀釋200倍，溶液PH增加2個(gè)單位，說(shuō)明H₂B為弱酸。A選項(xiàng)，H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H₂A　　　 2H⁺+A^2-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，HA^-　　 H⁺+A^2-，溶液中不存在H₂A、HA^-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，NaHA和NaHB的物質(zhì)的量濃度不一定相等，所以，離子濃度關(guān)系不確定，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，H₂B是弱酸，其鈉鹽水溶液呈堿性，D選項(xiàng)正確。

10、答案：C

解析：NaCl溶液作電解液，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是鋁失去電子變?yōu)锳l³⁺，NaOH溶液作電解液，Al³⁺與過(guò)量的堿反應(yīng)生成AlO，因此負(fù)極反應(yīng)為：

Al+4OH^--3e^-　　　 AlO+2H₂O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該燃料電池正極發(fā)生的反應(yīng)均為：

O₂+2H₂O+4e^-　　　 4OH^-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；以NaOH溶液為電解液時(shí)，該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O₂+4OH^-　　　 4AlO+2H₂O，溶液pH降低，C選項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9、答案：D

解析：　　　 A(g)+2B(g)　　　 2C(g)

起始(mol)　　 1　　 n　　　　 0

轉(zhuǎn)化(mol)　　 x　　 2x　　　　 2x

平衡(mol)　　 (1-x)(n-2x)　　　 2x

2x=amol, x=0.5amol，α_A:α_B=≠1：2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，在恒壓條件下，氣體體積由大到小，則起始?xì)怏w密度小于平衡時(shí)氣體密度，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒溫恒壓條件下，采用一邊倒計(jì)算，開(kāi)始投入反應(yīng)物濃度之比相等，達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，故有，n(C)=3amol，D選項(xiàng)正確。

8、答案：C

解析：A選項(xiàng)，溶液呈橙黃色，說(shuō)明有溴生成；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鋇、碳酸鋇或BaSO₃生成，在原溶液中加鋁粉產(chǎn)生氣體，說(shuō)明原溶液可能含有大量

OH^-，也可能含有大量H⁺，氣體可能是氫氣，也可能是氮的氧化物，SO與H⁺、“H⁺+NO”均不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，該溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下，鎂離子、銅離子不能大量存在，而在酸性條件下，高錳酸根離子能氧化Br^-,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，堿性溶液中Al³⁺、NH不能大量存在，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

7、答案：B

解析：溶質(zhì)溶解在1L水中形成的溶液體積不等于1L，A錯(cuò)；Fe₃O₄中鐵的平均化合價(jià)為8/3，被硝酸氧化后生成+3價(jià)鐵，0.15molFe₃O₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15×(3-8/3)×3=0.5(mol)，B對(duì)；醋酸是電解質(zhì)，能部分電離，C錯(cuò)；1.2gNaHSO₄為0.01mol，它的陰陽(yáng)離子分別為Na⁺、HSO，D錯(cuò)。

6、答案：B

解析：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、生物能、地?zé)崮艿染鶎儆谛履茉�，A正確；圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想，C正確；減少化石能源的使用能有效減少CO₂的排放量，是實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要途徑，D正確；“低碳”意指較低的溫室氣體排放，并非指采用含碳量低的烴類化合物作燃料，B不正確。

30、(16分)洋薊在國(guó)際市場(chǎng)上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價(jià)值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X與Y是不為H的官能團(tuán)或基團(tuán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)洋薊素分子式可表示為C_2n+1H_2nO_n(n為正整數(shù))，洋薊素相對(duì)分子質(zhì)量不大于520；則洋薊素分子式為　　　　　 　　　　　　　 ；

(2)洋薊素在堿性條件下水解，其中生成的一種有機(jī)物A能發(fā)生下列變化，已知B和C所含碳原子個(gè)數(shù)相等。

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件為　　　　　　 ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　 ；

②X與Y的名稱分別為X　　　　　　　　　　　　 ，Y　　　　　　　　　　　　　　 ；

③有關(guān)洋薊素說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　 (填寫(xiě)字母)；

a、是一種高分子化合物　　　　　　　　　　 b、可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色

c、能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)　　　　　　 d、洋薊素水溶液呈酸性

e、不能與新制Cu(OH)₂生成磚紅色沉淀

(3)洋薊素在酸性條件下水解，其中生成一種有機(jī)物E。已知鄰苯二酚與F物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成E，其化學(xué)方程式為：

①寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②E與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(i)苯環(huán)上的一氯代物只有一種；(ii)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)；(iii)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

29、(12分)請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

(1)在下面方框中完成該實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)易示意圖(夾持裝置，連接膠管不必畫(huà)出，如需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在所畫(huà)的儀器下方標(biāo)出字母①、②等；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：

(2)根據(jù)上述裝置圖補(bǔ)充該表(可以填滿，也可以不填滿，還可以補(bǔ)填)。

儀器符號(hào)	儀器中所加物質(zhì)	作用
Ⅰ	石灰石、鹽酸	石灰石與鹽酸作用生成CO2
①
②

(3)證明裝置Ⅱ中所收集氣體是氧氣的實(shí)驗(yàn)操作是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、(20分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去。

(1)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制造漂白粉的反應(yīng)：

①若反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在工業(yè)生產(chǎn)中，選擇丙溶液還是丙懸濁液來(lái)吸收氯氣：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲、乙是兩種常見(jiàn)的金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅱ中，乙與水在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　 。工業(yè)上制備乙單質(zhì)的一般方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、熱分解法　　　　 B、熱還原法　　　　 C、電解法　　　　　　 D、物理法

②反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到焰色反應(yīng)呈紫色的物質(zhì)，在小燒杯里進(jìn)行甲與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意事項(xiàng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，觀察到的主要現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③通過(guò)比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性　　　 (填“強(qiáng)”或弱)。

(3)若甲、乙都是由兩種短周期元素組成的離子化合物，反應(yīng)Ⅲ用于制鹽酸。

①反應(yīng)Ⅰ在常溫下進(jìn)行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是可溶性弱堿，則甲的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反應(yīng)Ⅱ在常溫下進(jìn)行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是強(qiáng)堿，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。