3．下列判斷正確的是(　)

A.可用水來確定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

B．可用CO₂來確定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na₂O中的Na₂O₂

D．將足量的Na₂O₂、Na₂O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色

解析：CO₂、H₂O與Na₂O₂、Na₂O均能反應(yīng)，但與Na₂O₂反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO₂也是氣體，故CO₂和Na₂O₂的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na₂O₂反應(yīng)則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項正確而B項錯誤；在空氣中加熱Na₂O₂與Na₂O的混合物，后者會轉(zhuǎn)化為前者，故C項錯誤；D項中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液先變?yōu)榧t色，但因Na₂O₂具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，故D項錯誤。

答案：A　

2． 過氧化鈉能與水反應(yīng)，某同學(xué)在學(xué)習(xí)了這一反應(yīng)后提出了以下說法，你認(rèn)為正確的是(　)

A.Na₂O₂是氧化劑，H₂O是還原劑

B．Na₂O₂既作氧化劑，又作還原劑

C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶1

D．在2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e^－

解析：在Na₂O₂與H₂O反應(yīng)中，Na₂O₂中O為－1價，其中有一部分升高到0價，有一部分降低到－2價，H₂O中元素化合價未變。1 mol Na₂O₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為1 mol。

答案：BC

1．2.1g平均分子質(zhì)量為7.2的CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質(zhì)量增加(　)

A.2.1 g　 B．3.6 g　 C．7.2 g　 D．無法確定

解析：本題涉及的反應(yīng)方程式有：

①2CO+O₂2CO₂

②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

③2H₂+O₂2H₂O

④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

將①②疊加得：

⑤Na₂O₂+CO===Na₂CO₃

將③④疊加得：

⑥Na₂O₂+H₂===2NaOH

綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H₂的質(zhì)量和。

答案：A

30．答案解析：(難)首先由B是烴，含碳85.7%，求出B的最簡式CH₂，由信息知為烯烴，則A中含一個溴原子，A的分子量為80÷58.4%=137，所以B的分子量為137-81=56，故B的分子式為C₄H₈。由C能氧化為酸，知A為 CH₃－－CH₂－Br，水解能得到伯醇。A’為 CH₃－׀　 CH3Br。

答案：(1)CH₃－－CH₂－Br(2分)CH₃－＝CH₂(2分)

(2)①CH₃－＝CH₂ + H－Br CH₃－׀　 CH3Br (2分)

②2CH₃－－CH₂－OH + O₂ eq \o(\s\up 4(Cu---→2CH₃－－CHO + 2H₂O(2分)

③2CH₃－－CHO + O₂ eq \o(\s\up 4(催化劑------→2CH₃－－COOH (2分)

(3)用試管取A少量，加入適量稀NaOH溶液，充分振蕩(必要時可加熱)后，用適量的稀HNO₃溶液酸化，再滴入AgNO₃溶液，有淺黃色沉淀生成。(3分)

應(yīng)試策略:有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題要求直接推斷物質(zhì)的名稱，并寫出結(jié)構(gòu)簡式；另一類則通過化學(xué)計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)，最后寫出結(jié)構(gòu)簡式。

30．(本小題13分)已知一定條件下丙烯的濃HBr能發(fā)生如下反應(yīng)：

CH₃－CH＝CH₂ + H－Br CH₃－－CH₃

化合物A和A’互為同分異構(gòu)體，元素分析含溴58.4%(其它元素數(shù)據(jù)不全，下同)。A和A’有如下系列反應(yīng)，其中氣態(tài)物質(zhì)B是烴，含碳85.7%；C’不發(fā)生類似圖中C的系列轉(zhuǎn)化；E為酸性物質(zhì)，其中碳?xì)浜抗矠?3.6%。

請回答下列問題：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A　　　　　　　 ，B：　　　　　　　 。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：

①B→A’ ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C→D：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)簡述檢驗A中含有溴元素的實驗方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．答案解析：(中難)對比甲、乙兩裝置，可知甲中X為空氣，可以持續(xù)加入來提供O₂，所以B中加入的銅主要起催化劑作用。而乙中無法補(bǔ)充空氣(提供O₂)，因此應(yīng)在B中加入較多CuO與甲醇反應(yīng)。參考答案歸納如下：

(1)檢查裝置的氣密性(2分)

(2)空氣(1分) 　2CH₃－OH + O₂eq \o(\s\up 4(Cu---→2H－－H +2H₂O(3分)

(3)CuO(2分)　 (4)H₂O(2分) 　(5)AB(3分，只答1個給1分) 　(6)甲(2分)

(7)新制Cu(OH)₂(或銀氨溶液)(2分)

應(yīng)試策略：實驗評價題的試題特點是：在為達(dá)到某一實驗?zāi)康脑O(shè)計的多個方案中，根據(jù)化學(xué)實驗原理、元素化合物知識以及科學(xué)實驗的手段等，通過分析、綜合、比較論證，從不同角度對指定實驗方案的優(yōu)劣做出綜合評價。應(yīng)試策略是，從以下幾個角度進(jìn)行比較分析及評價：可行性：實驗原理是否正確可行；實驗操作是否安全合理；實驗步驟是否簡單方便；實驗效果是否明顯等；從“綠色化學(xué)”的視角對實驗作出評價：反應(yīng)原料是否易得、充足、安全、無毒；反應(yīng)速率是否適宜；原料利用率是否較高；實驗過程中是否造成環(huán)境污染等。

29．(17分)已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：

下圖是兩個同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示

請回答下列問題：

(1)在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是____________________。

(2)若按甲裝置進(jìn)行實驗，則通入A的X是______，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(有機(jī)分子用結(jié)構(gòu)式表示)

(3)若按乙裝置進(jìn)行實驗，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是__________。

(4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是__________。

(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器有______(填A(yù)、B、C)。

(6)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？______(填“甲”或“乙”)。

(7)驗證實驗后試管C中含有甲醛，所用試劑是__________。

28．答案解析：(中難)抓住反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)這個突破口，再結(jié)合A是固體，得出：反應(yīng)①是煅燒FeS₂制SO₂，X是無色液體，應(yīng)為水，③是制SO₃，②是固體B與水作用產(chǎn)生O₂，則固體B為過氧化鈉，其他就好解了。參考答案歸納如下：

　(1) 2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(2分) (2分)

(1)離子鍵、非極性鍵 (3分，答出1個只給1分)

(2)Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O(2分)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄(2分)

　(3)FeS₂(s) + 11/4 O₂(g) = 1/2 Fe₂O₃(s)+ 2SO₂(g)；△H=－852kJ/mol(4分)

應(yīng)試策略：有一類框圖推斷題，考查中學(xué)所學(xué)的工業(yè)生產(chǎn)原理，并結(jié)合元素化合物的知識，綜合考查工業(yè)生產(chǎn)中常見化合物的性質(zhì)，有一定的綜合性。題目有一定難度，除有扎實的基本功外，還要有一定靈活運用知識的能力，較強(qiáng)的推理能力。

28．(本小題15分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。

(1) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________；

產(chǎn)物C的電子式：_______________________。

(1)化合物A中所包含的化學(xué)鍵有：_______________________。

(2)反應(yīng)④的離子方程式：_______________________________。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

_________________________________________________________ 。

2．同主族元素(從上→下)

①最外層電子數(shù)相同→化學(xué)性質(zhì)相似。

②電子層數(shù)遞增，半徑遞增→化學(xué)性質(zhì)遞變。

③非金屬性漸弱、金屬性漸強(qiáng)。

④最高價氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)。例如：

eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4------------------------------

⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)。例如：

eq \o(\s\up 2(HF、　 HCl、　 HB-----------------------→