14．已知25℃、101 kPa條件下：

①4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2834.98 kJ/mol

②4Al(s)+2O₃(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3119.18kJ/mol

由此得出的正確結(jié)論是

(　)

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

D．根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol

解析：據(jù)兩熱化學(xué)方程式知2 mol O₃(g)比3 mol O₂(g)(等質(zhì)量)的能量高，所以由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應(yīng)，故A正確C錯(cuò)誤；據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應(yīng)該由反應(yīng)①確定，燃燒熱為708.7 kJ/mol，故B、D均錯(cuò)誤．

答案：A

13．將V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂＝50 mL)．下列敘述正確的是

(　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V₁為5 mL，則V₂為45 mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22℃一定不是室溫，A錯(cuò)．從曲線隨V₁的增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確．當(dāng)V₁＝30 mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C錯(cuò)．該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的．

答案：B

12．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

(　)

A．鋁熱反應(yīng)　 　　　　　　　　　　　　　 B．金屬鈍化

C．燃放爆竹　 　　　　　　　　　　　　　 D．干冰氣化

解析：D項(xiàng)中干冰的氣化屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，能量變化但物質(zhì)沒變，是物理變化，而A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)均屬于化學(xué)反應(yīng)，存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化．

答案：D

11．下列說法不正確的是

(　)

A．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

B．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量無關(guān)

D．化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

解析：化學(xué)變化過程即原子的重新組合的過程，A正確；據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，B正確；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)量有關(guān)系，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化中能量變化主要以熱能形式表現(xiàn)，還可有光能等，D錯(cuò)誤．

答案：CD

10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是

(　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

解析：由③式可以看出，ΔH₃>0，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可以說明白錫具有的能量高于灰錫的能量，|ΔH₁|>|ΔH₂|.由于反應(yīng)①②都是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，ΔH₁<0，ΔH₂<0，所以ΔH₁<ΔH₂.常溫下，灰錫將自發(fā)地轉(zhuǎn)化為白錫，說明錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在．錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會發(fā)生白錫向灰錫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，由于灰錫以粉末狀存在，所以錫制器皿會自行毀壞．由ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁>0，也可知A、C項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：D

9．(2009·青島高三質(zhì)量檢測)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

(　)

A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a<574

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄通過上述反應(yīng)還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ

解析：因反應(yīng)①和②的反應(yīng)熱均為負(fù)值，故該兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A正確；因兩個(gè)反應(yīng)中均有1 mol CH₄(g)完全反應(yīng)其氧化產(chǎn)物均為CO₂(g)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同，B正確；因?yàn)榈攘康腍₂O(l)比H₂O(g)能量低，故a>574，C不正確；D項(xiàng)中，根據(jù)蓋斯定律，(①+②)/2有：CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，則0.2 mol CH₄反應(yīng)釋放出的熱量為0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，故選C.

答案：C

8．已知熱化學(xué)方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol

則對于熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂

下列說法正確的是

(　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；據(jù)題意知：2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₃＝+483.6 kJ/mol，所以B錯(cuò)誤；因2 mol H₂O(l)的能量比2 mol H₂O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)所吸收的熱量|ΔH₂|>|ΔH₃|＝|ΔH₁|，故選D.

答案：D

7．(2009·山東濰坊模擬)在298K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式是

(　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)+2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO₂與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na₂CO₃和0.25 mol NaHCO₃，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na₂CO₃和1 mol NaHCO₃放出4x kJ的熱量.1 mol CO₂通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na₂CO₃，放出y kJ的熱量，則1 mol CO₂與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x－y)kJ，A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)；D項(xiàng)中Na₂CO₃與NaHCO₃的狀態(tài)未標(biāo)對；只有C正確．

答案：C

6．(2009·廣州二中等六校聯(lián)考)已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C₂H₂(g)+H₂(g)―→C₂H₄(g)①

2CH₄(g)―→C₂H₄(g)+2H₂(g)②

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個(gè)反應(yīng)：(Q₁、Q₂、Q₃均為正值)

C(s)+2H₂(g)===CH₄(g)　ΔH＝－Q₁Ⅰ

C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH＝－Q₂Ⅱ

C(s)+H₂(g)===C₂H₄(g)　ΔH＝－Q₃Ⅲ

Q值大小比較正確的是

(　)

A．Q₁>Q₃>Q₂　 　　　　　　　　　　　　 B．Q₁>Q₂>Q₃

C．Q₂>Q₁>Q₃　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

解析：由溫度降低時(shí)，反應(yīng)①平衡向右移動，反應(yīng)①正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH₁<0；由溫度降低時(shí)，反應(yīng)②平衡向左移動，反應(yīng)②逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH₂>0.結(jié)合三個(gè)反應(yīng)，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH₁<0，即2(－Q₃+Q₂)<0, Q₃>Q₂；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH₂>0，即2(－Q₃+Q₁)>0, Q₁>Q_3, A項(xiàng)正確．

答案：A

5．下列說法或表示方法中正確的是

(　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

解析：A項(xiàng)中，硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量，B項(xiàng)由反應(yīng)熱的定義知ΔH＝571.6 kJ/mol，C項(xiàng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0.

答案：D