題目列表(包括答案和解析)

 0  8345  8353  8359  8363  8369  8371  8375  8381  8383  8389  8395  8399  8401  8405  8411  8413  8419  8423  8425  8429  8431  8435  8437  8439  8440  8441  8443  8444  8445  8447  8449  8453  8455  8459  8461  8465  8471  8473  8479  8483  8485  8489  8495  8501  8503  8509  8513  8515  8521  8525  8531  8539  447348 

2.(2010·莆田模擬)下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法,正確的是( )

A.濃硫酸有脫水性,稀硫酸沒有脫水性

B.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性

C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性

D.常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應

解析:濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4也有氧化性,只不過濃H2SO4的氧化性是由+6價S體現(xiàn)出來,而稀H2SO4的氧化性是由+1價的H體現(xiàn)出來.

答案:B

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[基礎等級評價]

1.(2010·重慶高考)減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題.下列反應產(chǎn)生溫室氣體的是( )

A.用純堿制玻璃  B.用煤炭作燃料

C.用鐵礦石煉鐵       D.用氨制碳酸銨

解析:二氧化碳是溫室氣體.制玻璃時,碳酸鈉與二氧化硅高溫反應生成二氧化碳;煤燃燒、用鐵礦石煉鐵時都有二氧化碳生成;用氨制備碳酸銨則以二氧化碳為原料,不產(chǎn)生二氧化碳.

答案:D

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22.(10分)(2010·莆田模擬)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置..

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________

________________________________________________________________________;

(2)B裝置的名稱是__________________________________________________________;

(3)E裝置的作用____________________________________________________________;

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方程式:_________________________________________________________;

(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?________________________________________________________________________.

解析:F、E、D是制取純凈干燥Cl2的裝置,E吸收Cl2中的HCl氣體,D干燥Cl2,B的作用是干燥NH3.(4)C中的白煙是NH4Cl,另一產(chǎn)物則是N2.(5)黃綠色氣體為Cl2,需用堿液吸收.

答案:(1)4H++2Cl+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥管 (3)除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl

(5)在G處連接導管,直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中.

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21.(8分)下圖是幾種中學常見的物質(zhì)之間的轉化關系,氧化物A是光導纖維的主要原料,Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)、Ⅱ為主族元素的金屬單質(zhì).

 (1)氧化物A的化學式為________,寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(2)向鹽乙的水溶液中通入過量CO2,發(fā)生反應的離子方程式為____________________,向乙溶液中逐漸加入氯水能看到的實驗現(xiàn)象為____________________.

(3)單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛,如用作________(只需寫一種);工業(yè)上制備單質(zhì)Ⅰ的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析:由已知得:A為SiO2,SiO2與NaOH反應生成鹽甲(Na2SiO3)和氧化物C(H2O).在中學范圍內(nèi)常見的能與NaOH反應的非金屬單質(zhì)為Si,金屬單質(zhì)為Al,故單質(zhì)Ⅰ為Si,與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和單質(zhì)Ⅲ(H2):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,單質(zhì)Ⅱ為Al,與NaOH反應生成鹽乙(NaAlO2)和H2:2Al+2NaOH+2H2O===NaAlO2+3H2↑,推知氧化物B為Al2O3.因氯水中含有鹽酸,所以氯水中逐漸加入NaAlO2溶液時首先生成白色沉淀,隨著氯水的加入沉淀逐漸溶解.由于H2CO3的酸性大于Al(OH)3,向NaAlO2溶液中通入過量的CO2時,會生成白色沉淀Al(OH)3,其離子反應為:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO.工業(yè)上是利用SiO2在高溫下與C反應來制備Si:SiO2+2C高溫Si+2CO↑.

答案:(1)SiO2 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(2)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀逐漸溶解至消失

(3)半導體材料(其他合理答案也可) SiO2+2C高溫Si+2CO↑

試題詳情

20.(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去):

 (1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)________.

(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是________________________________________________________________________.

(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________________________________________________________________.

(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當消耗2 mol I時,共轉移3 mol 電子,該反應的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸反應.若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)____________________.

析:由題干中框圖轉化的關系可知,Y中必含Cu,另有Fe2+.

(1)上層清液中通入CO2無明顯現(xiàn)象說明無AlO,進一步說明樣品中無Al.

(2)①Z為一種氣體,則必為CO2,說明另一種氣體為SO2被NaHCO3溶液除去,濃酸為濃H2SO4,反應為:

C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

②Z為兩種氣體,a為H2O,則說明濃酸為濃HNO3,Z中氣體為NO和CO2.

(3)Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+循環(huán)反應,則溶液中陽離子為Fe3+、Cu2+和過量酸余下的H+.

(4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應為:

4I+3H2O2+2Fe2+===2I2+2Fe(OH)3

(5)由題意分析無Cu生成,則必定是不發(fā)生Cu2++Fe===Cu+Fe2+或2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+的置換反應,說明混合物中無Fe和Al.由題干框圖知必含CuO和C.則組合可能為CuO、C;CuO、C、Fe2O3.

答案:(1)Al (2)①C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO、CO2

(3)Cu2+、Fe3+、H+

(4)2Fe3++3H2O2+4I===2Fe(OH)3↓+2I2

(5)CuO、C CuO、C、Fe2O3

試題詳情

19.(8分)化合物A是一種重要的光化學試劑,屬不含結晶水的鹽.A-H之間相互轉化關系如下圖所示:(部分反應物、生成物沒有列出)

     

已知:A中含兩種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子,三種離子的個數(shù)比為3∶1∶3.陰離子中各元素的質(zhì)量分數(shù)與C相同且相對分子質(zhì)量是C的2倍.C、D都為氣體且含有元素種類相同,C能使澄清石灰水變渾濁,E是一種紅棕色的顏料,F(xiàn)的焰色反應呈紫色,I能使苯酚溶液顯紫色.回答下列問題:

(1)A的化學式______________________________________________________________.

(2)D+E→C+G的方程式__________________________________________________.

(3)H+H2O2→I的離子反應方程式___________________________________________.

(4)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是__________________________.

解析:A中含兩種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子,三種離子的個數(shù)比為3∶1∶3,則A中二種陽離子的價態(tài)分別是+1和+3,陰離子的價態(tài)是-2.C能使澄清石灰水變渾,C是二氧化碳.D是一氧化碳.E是一種紅棕色的顏料,E是Fe2O3, F的焰色反應呈紫色,說明B中有K元素,A是K3Fe(C2O4)3   而不是K3Fe(CO3)3.

答案:(1)K3Fe(C2O4)3

(2)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

(4)因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化,故紫色褪去;滴加KSCN溶液,F(xiàn)e3+與SCN結合形成紅色溶液.

試題詳情

18.(8分)(2010·德州模擬)A-J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,D為棕黃色溶液,E為白色絮狀沉淀.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

  

 (1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置________________________________________________________________________.

(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法_________________________________________.

(3)寫出反應④的離子方程式________________________________________________.

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應,所得溶液的pH________7(“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:________________;若向氣體K的0.1 mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關系是________________________________________________________________________.

解析:由“電解NaOH”及題干知G為Al2O3,則J NaAlO2,I為Al,H為O2;E(白色絮狀沉淀)在空氣中F,可知E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3逆推可得C為FeCl2,D為FeCl3,K為NH3,B為Fe3O4,A為Fe.(4)反應后溶質(zhì)為NH4Cl,NH水解使溶液顯酸性;加入等體積pH=1的H2SO4,反應生成(NH4)2SO4,離子濃度大小關系為:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH).

答案:(1)第4周期、第Ⅷ族

  (2)取少許D溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明D溶液中含有Fe3+

(3)2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

(4)< NH+H2ONH3·H2O+H+

c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)

試題詳情

17.(8分)實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁,某同學設計了三種方案,

方 案
①Al―→Al3+―→Al(OH)3
②Al―→AlO―→Al(OH)3

(1)用方案①制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水,寫出該方案中有關的離子方程式:______________________________________________________________.

(2)用方案②來制備Al(OH)3時,必須注意________________的用量, 以防止生成的Al(OH)3溶解.

(3)完成下表

方案
生成1mol Al(OH)3消耗H+或OH的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH

3
 

 
1

3/4
 

(4)三種方案中,你認為最好的是________(填序號),原因是________________________________________________________________________.

解析:(1)鋁屑和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨.

(2)稀硫酸過量,導致氫氧化鋁溶解.

(3)(4)只要寫出化學方程式,就能得出結論.

答案:(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑;

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

(2)稀硫酸

(3)

方案
生成1mol Al(OH)3消耗H+或OH的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH
 
 
 

 
3

1
 

 
3/4

(4)③ 藥品用量最少

試題詳情

16.有一瓶無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl -、SO、HCO、MnO離子中的幾種.為確定其成分,做如下實驗:

①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;

②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

下列推斷正確的( )

A.肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl

B.可能有Al3+、Mg2+、HCO

C.肯定無NH、 MnO、SO

D.肯定有Al3+、Mg2+、SO

解析:MnO為紫色,肯定不存在;①加入適量Na2O2體,產(chǎn)生無色無味的氣體,說明不含NH,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,說明一定有Al3+、Mg2+,Al3+與HCO不共存,故不含HCO,②說明一定含SO.故一定含有的離子為:Al3+、Mg2+、 SO.

答案:D

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15.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是( )

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4、跦Cl NaAlO2 NaHSO4、蹸a(OH)2 Na2CO3 BaCl2

A.①②          B.②③

C.①③④        D.①②④

解析:KOH與AlCl3互滴產(chǎn)生不同現(xiàn)象,而Na2SO4與二者均不反應,①可鑒別;NaHCO3與H2SO4混合有氣體生成,與Ba(OH)2混合有白色沉淀生成,②可鑒別;HCl、NaHSO4與NaAlO2互滴產(chǎn)生現(xiàn)象相同,不能區(qū)別HCl和NaHSO4;Na2CO3與Ca(OH)2、BaCl2混合均有白色沉淀生成,不能區(qū)別Ca(OH)2與BaCl2.

答案:A

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