題目列表(包括答案和解析)
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.25℃時,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D.1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵
解析:NaClO水解呈堿性,即NaClO溶液中OH-全部由水電離產(chǎn)生,故A項正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醇呈液態(tài),故B項錯誤;C項中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA,C項錯誤;D項中應(yīng)為7 NA.
答案:A
2.下列有關(guān)比較中,大小順序排列錯誤的是( )
A.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S
B.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.沸點:SiC>NaCl>Si>I2
解析:非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),故A、C項正確;B項顯然正確;D項正確的順序應(yīng)為:SiC>Si>NaCl>I2.
答案:D
1.生活中的許多問題常涉及到化學(xué)知識.下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑,都能殺死水中的細(xì)菌,自來水常用氯氣來殺菌消毒,是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好,且不會殘留有毒、有害的物質(zhì)
B.人們應(yīng)用原電池原理,制作了多種電池,如干電池、充電電池、高能電池等.電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用,但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害,所以廢舊電池必須回收再利用
C.明礬常作凈水劑,但人體攝入大量鋁易患”老年性癡呆癥”,所以明礬不能大量使用
D.氟氯烴為一類含有氟和氯的有機(jī)物,是制冷效果極佳的致冷劑.但它能破壞臭氧層,人們正在采取措施減少并逐步停止氟氯烴的生產(chǎn)和使用
解析:臭氧殺菌消毒效果要比氯氣好,因為不會殘留有毒、有害的物質(zhì),氯氣消毒后會產(chǎn)生含氯有機(jī)物等有毒、有害的物質(zhì).
答案:A
(二)猜想:可能含有Fe3+
丙:在加熱除去NO2的工業(yè)硝酸中加入KSCN溶液 溶液呈紅色
(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3
(2)加水將工業(yè)硝酸稀釋,若有其他雜質(zhì)顏色也可能變淺接近無色
(二)[提出問題] 上述實驗后,溶液還是淺黃色,它還含有什么物質(zhì)呢?乙、丙兩同學(xué)提出如下猜想.
[猜想] ____________________.
[設(shè)計實驗]
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實驗步驟 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
乙 |
在除去NO2的工業(yè)硝酸中,緩緩加入足量NaOH固體 |
紅褐色沉淀生成 |
猜想正確 |
丙 |
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[交流討論]
(1)在(一)中,丙同學(xué)實驗的原理是:__________________(用化學(xué)方程式表示).
(2)甲同學(xué)實驗得出錯誤結(jié)論的原因可能是_____________________________________
________________________________________________________________________.
解析:在(一)中,甲同學(xué)的結(jié)論不正確.因為加水將工業(yè)硝酸稀釋,若含有其他雜質(zhì)顏色也可能變淺甚至接近無色.乙同學(xué)操作后,有紅棕色氣體逸出,同時溶液顏色變淺,說明NO2溶于硝酸中,但顏色不能完全消失,說明硝酸中還含有其他雜質(zhì),呈黃色可猜想為Fe3+.在(二)中,乙同學(xué)操作后有紅褐色沉淀生成,證明工業(yè)硝酸中含有Fe3+,檢驗Fe3+用KSCN溶液.
答案:(一)呈黃色的工業(yè)硝酸中存在NO2氣體,但還有其他呈黃色的雜質(zhì)
(一)[猜想] 工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的.
[設(shè)計實驗] 甲、乙、丙三位同學(xué)各在一支潔凈試管中倒入約2 mL工業(yè)硝酸,進(jìn)行如下實驗:
|
實驗步驟 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
甲 |
加入5 mL的蒸餾水,振蕩使之充分混合 |
試管中的硝酸接近于無色 |
硝酸中沒有其他雜質(zhì),猜想正確 |
乙 |
置于酒精燈上小火加熱(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行) |
有紅棕色氣體逸出,繼續(xù)加熱,直到不再有紅棕色氣體逸出為止.溶液的黃色變淺,但不能完全消失 |
|
丙 |
通入氧氣 |
通入足量氧氣后,溶液的黃色變淺 |
11.(12分)(2010·山西師大附中模擬)已知多種重金屬化合物能催化H2O2的分解反應(yīng).試管中加入過量濃氨水并滴入2 mL 5%的AgNO3溶液;A為膠頭滴管,預(yù)先吸有25%的H2O2溶液;B中裝有鉑石棉催化劑.點燃酒精燈一段時間后,將A中的H2O2溶液慢慢地滴入試管,試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體.不久,錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體.回答下列問題:
(1)你認(rèn)為反應(yīng)中能催化分解H2O2的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________.
(2)試管中產(chǎn)生的氣體是________.
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)本實驗還可以改用其他藥品,例如在試管中加固體________,膠頭滴管預(yù)先吸入液體____________.
(5)除干燥裝置外,此實驗裝置的缺點是還缺少______裝置.
解析:多種重金屬化合物都能催化H2O2的分解.AgNO3與過量氨水發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH,
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,
所以能催化分解H2O2的物質(zhì)是[Ag(NH3)2]+,也可寫成[Ag(NH3)2]OH或[Ag(NH3)2]NO3.
答案:(1)[Ag(NH3)2]+或[Ag(NH3)2]OH或
[Ag(NH3)2]NO3
(2)O2、NH3
(3)4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O
(4)Na2O2 濃氨水
(5)尾氣吸收
12.(15分)(2010·全國卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?/p>
②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧;
③B和E都能使品紅溶液褪色;
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O;
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A.
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是________,②中煙霧的化學(xué)式是________;
(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________;
(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________;
(4)C的化學(xué)式是________,D的化學(xué)式是________;
(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________;
(6)H的化學(xué)式是________.
解析:根據(jù)I氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,可以確定I是NH3;根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白煙,確定A是HCl;B、E具有漂白性,可推測為Cl2和SO2,其中B與銅絲反應(yīng)有棕黃色的煙生成,確定B是Cl2,E是SO2;鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成,確定是CO2與Mg的反應(yīng),則F是CO2;C和D相遇有紅棕色氣體生成,說明C和D可能是O2和NO,G在D中燃燒生成SO2(E)和H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定G為H2S,D為O2,則C是NO;再根據(jù)B(Cl2)與H混合,有油狀液滴和A(HCl)生成,確定H是CH4(或其他烴等).
答案:(1)HCl NH4Cl
(2)Cu+Cl2CuCl2
(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)NO O2
(5)2H2S+3O22H2O+2SO2
(6) CH4
13.(12分)綠色化學(xué)是化學(xué)實驗永恒追求的目標(biāo).某研究性學(xué)習(xí)小組利用試管等儀器創(chuàng)新設(shè)計一組“套管實驗”裝置,完成中學(xué)化學(xué)教材中一組實驗,實現(xiàn)實驗綠色化.
(1)甲裝置中銅絲可以上下抽動,甲裝置與乙裝置相比,優(yōu)點是_____________________.
(2)乙裝置在實驗過程中觀察到大試管里液面上升,簡述原因:______________________
________________________________________________________________________.
(3)實驗時,可以觀察到丙裝置的現(xiàn)象為______________________________________,若微熱反應(yīng)后的溶液,又觀察到現(xiàn)象是__________________________________________.
(4)利用丙裝置能完成多個實驗.下列實驗不能利用丙裝置完成的是________.
A.證明氨氣使酚酞試液變紅
B.氯的非金屬性比碘的強(qiáng)(常溫下,氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣)
C.乙炔能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
解析:(1)甲裝置有類似啟普發(fā)生器的作用,隨時開始反應(yīng),隨時停止反應(yīng),而且藥品用量少,節(jié)約成本;(2)由于4NO2+O2+2H2O===4HNO3和4NO+3O2+2H2O===4HNO3,生成的HNO3被NaOH溶液吸收,大試管中的氣壓減小,外界大氣壓將溶液壓入大試管中;(4)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同時還有SO2產(chǎn)生,無法利用丙裝置鑒別CO2.
答案:(1)能隨制隨停,便于控制反應(yīng),節(jié)省藥品
(2)NO、NO2氣體與空氣中O2反應(yīng),生成的HNO3被氫氧化鈉溶液吸收,大試管內(nèi)氣壓減小,外界大氣壓將溶液壓入大試管
(3)小試管里產(chǎn)生氣泡,固體物質(zhì)漸漸溶解,品紅溶液褪色或變淺,氣球鼓起 無色溶液變紅色,氣球鼓起
(4)D
14.(11分)未來的交通工具將采用由新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機(jī).這類材料中研究得較多的是化合物G.
(1)化合物G的相對分子質(zhì)量為140,G中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成,同時產(chǎn)生HCl氣體.請推斷:①化合物G的化學(xué)式為____________.
②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反應(yīng),化合物E的分子式為________.
(2)粉末狀G能夠分別與空氣中的氧氣和水作用,所得產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物,它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.G與氧氣反應(yīng)所得的另一種產(chǎn)物是一種單質(zhì),G與水反應(yīng)生成另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物.請寫出化合物G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________.
(3)為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動機(jī)材料,現(xiàn)在常壓下向G中添加氧化鋁,高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”,化學(xué)通式可表示為Si6-xAlxOxY8-x.在接近于1700℃時x的極限值約為4.0,在1400℃時x為2.0,以保持整個化合物呈電中性.試問:“賽倫”中各元素的化合價為Si________,Al________,O________,Y________.
解析:(1)由G的相對分子質(zhì)量及Si、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以求出G的化學(xué)式為Si3N4.由E與NH3的復(fù)分解反應(yīng),可知E中含有Si和Cl兩種元素,再據(jù)NH3與E的反應(yīng)及二者的物質(zhì)的量的關(guān)系,可求出E的化學(xué)式為SiCl4.
(2)由題意可知G與氧氣和水反應(yīng)生成的酸性氧化物為SiO2.因為G與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物還有一種單質(zhì),根據(jù)元素守恒,可判斷該單質(zhì)為N2,所以可以判斷G與水反應(yīng)生成的另一種產(chǎn)物為NH3,則G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3N4+6H2O===3SiO2+4NH3↑.
(3)不管是用x=4.0計算,還是用x=2.0計算,Y的化合價都為-3價.
答案:(1)①Si3N4 ②SiCl4
(2)Si3N4+6H2O===3SiO2+4NH3↑
(3)+4 +3。2 -3
1.(2010·四川高考)節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義.下列措施不能減少二氧化碳排放的是( )
A.利用太陽能制氫
B.關(guān)停小火電企業(yè)
C.舉行“地球一小時”熄燈活動
D.推廣使用煤液化技術(shù)
解析:本題考查的知識點是化學(xué)與生產(chǎn)、二氧化碳與環(huán)境,意在考查考生對社會、環(huán)境的關(guān)注程度.煤液化后燃燒仍然會產(chǎn)生二氧化碳,所以選D.
答案:D
2.下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是( )
A.S B.CO
C.Fe3O4 D.F2
解析:F2的氧化性很強(qiáng),不能通過F-發(fā)生置換反應(yīng)生成.
答案:D
3.(2010·邯鄲模擬)消毒劑在日常生活、醫(yī)療、衛(wèi)生、防疫中都有重要的作用,下列消毒劑的使用不正確的是( )
A.過氧乙酸、漂白精是常用的消毒劑
B.食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林
C.因患禽流感而被隔離的地區(qū),常用生石灰處理
D.醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行消毒
解析:選項A,過氧乙酸、漂白精都具有強(qiáng)氧化性且使用安全、方便、消毒效果好,是常用的消毒劑.選項B,福爾馬林有毒,不能用于食品工業(yè).選項C,禽流感病毒是一種蛋白質(zhì),CaO遇水生成的Ca(OH)2能使蛋白質(zhì)變性而殺死禽流感病毒.選項D,正確.
答案:B
4.實驗室里常見到如圖所示的儀器,該儀器為兩頭密封的玻璃管,中間帶有一根玻璃短柄.當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片時,用此儀器進(jìn)行碘的升華實驗,具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點.用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實驗是( )
A.NH4Cl受熱分解的實驗
B.KMnO4受熱分解的實驗
C.白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗
D.無水CuSO4與膽礬的互變實驗
解析:KMnO4加熱分解后的產(chǎn)物冷卻后不能重新化合為KMnO4.
答案:B
5.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)工業(yè)硝酸呈黃色,他們查閱資料后找到這樣解釋:工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的.“這個解釋對嗎?”,他們決定進(jìn)行探究,請?zhí)顚懣瞻祝?/p>
10.(2010·武漢模擬)將一定質(zhì)量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1 g銅粉,此時共收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器剩有銅粉m2 g,則(m1-m2)為( )
A.5.76 B.2.88
C.1.92 D.0
解析:根據(jù)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,充分反應(yīng)后溶液中n(NO)=3n(NO)=×3=0.06 mol.再加入足量稀硫酸,根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,溶解的n(Cu)=n(NO)=×0.06 mol=0.09 mol,故m1-m2=64×0.09=5.76.
答案:A
9.(2010·安徽高考)如圖是三種稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱
解析:由題知,稀硝酸在鉻的含量大于13%時,對Fe?Cr合金的腐蝕性較弱,A不正確;稀硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的是NO,不是NO2,B不正確;從圖中曲線的走勢來看,腐蝕速率與溶液中H+的濃度關(guān)系并不大(因為各種情況下H+的濃度是一定的),主要還是取決于Cr的含量.
答案:D
8.已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下列描述正確的是( )
A.滴有KSCN的FeCl2溶液變紅,說明Cl2具有還原性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明Cl2具有酸性
C.石蕊溶液先變紅后褪色,說明Cl2具有漂白性
D.淀粉KI溶液中變藍(lán),說明Cl2具有氧化性
解析:A項說明Cl2具有氧化性.B項是Cl2先與H2O反應(yīng)生成了酸.C項是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性.D項的反應(yīng)為Cl2+2KI===2KCl+I2,說明Cl2具有氧化性.
答案:D
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