3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　)

A．25℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH^－的數(shù)目為0.01 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

D．1 mol乙烷分子含有8 N_A個共價鍵

解析：NaClO水解呈堿性，即NaClO溶液中OH^－全部由水電離產(chǎn)生，故A項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇呈液態(tài)，故B項錯誤；C項中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為N_A，C項錯誤；D項中應(yīng)為7 N_A.

答案：A

2．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是(　)

A．熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S

B．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

C．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．沸點：SiC＞NaCl＞Si＞I₂

解析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故A、C項正確；B項顯然正確；D項正確的順序應(yīng)為：SiC＞Si＞NaCl＞I₂.

答案：D

1．生活中的許多問題常涉及到化學(xué)知識．下列有關(guān)敘述不正確的是(　)

A．次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌，自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害的物質(zhì)

B．人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用

C．明礬常作凈水劑，但人體攝入大量鋁易患”老年性癡呆癥”，所以明礬不能大量使用

D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機(jī)物，是制冷效果極佳的致冷劑．但它能破壞臭氧層，人們正在采取措施減少并逐步停止氟氯烴的生產(chǎn)和使用

解析：臭氧殺菌消毒效果要比氯氣好，因為不會殘留有毒、有害的物質(zhì)，氯氣消毒后會產(chǎn)生含氯有機(jī)物等有毒、有害的物質(zhì)．

答案：A

(二)猜想：可能含有Fe³⁺

丙：在加熱除去NO₂的工業(yè)硝酸中加入KSCN溶液　溶液呈紅色

(1)4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃

(2)加水將工業(yè)硝酸稀釋，若有其他雜質(zhì)顏色也可能變淺接近無色

(二)[提出問題]　上述實驗后，溶液還是淺黃色，它還含有什么物質(zhì)呢？乙、丙兩同學(xué)提出如下猜想．

[猜想]　____________________.

[設(shè)計實驗]

	實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
乙	在除去NO2的工業(yè)硝酸中，緩緩加入足量NaOH固體	紅褐色沉淀生成	猜想正確
丙

[交流討論]

(1)在(一)中，丙同學(xué)實驗的原理是：__________________(用化學(xué)方程式表示)．

(2)甲同學(xué)實驗得出錯誤結(jié)論的原因可能是_____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：在(一)中，甲同學(xué)的結(jié)論不正確．因為加水將工業(yè)硝酸稀釋，若含有其他雜質(zhì)顏色也可能變淺甚至接近無色．乙同學(xué)操作后，有紅棕色氣體逸出，同時溶液顏色變淺，說明NO₂溶于硝酸中，但顏色不能完全消失，說明硝酸中還含有其他雜質(zhì)，呈黃色可猜想為Fe³⁺.在(二)中，乙同學(xué)操作后有紅褐色沉淀生成，證明工業(yè)硝酸中含有Fe³⁺，檢驗Fe³⁺用KSCN溶液．

答案：(一)呈黃色的工業(yè)硝酸中存在NO₂氣體，但還有其他呈黃色的雜質(zhì)

(一)[猜想]　工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO₂溶于濃硝酸引起的．

[設(shè)計實驗]　甲、乙、丙三位同學(xué)各在一支潔凈試管中倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進(jìn)行如下實驗：

	實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
甲	加入5 mL的蒸餾水，振蕩使之充分混合	試管中的硝酸接近于無色	硝酸中沒有其他雜質(zhì)，猜想正確
乙	置于酒精燈上小火加熱(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)	有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止．溶液的黃色變淺，但不能完全消失
丙	通入氧氣	通入足量氧氣后，溶液的黃色變淺

11．(12分)(2010·山西師大附中模擬)已知多種重金屬化合物能催化H₂O₂的分解反應(yīng)．試管中加入過量濃氨水并滴入2 mL 5%的AgNO₃溶液；A為膠頭滴管，預(yù)先吸有25%的H₂O₂溶液；B中裝有鉑石棉催化劑．點燃酒精燈一段時間后，將A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體．不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體．回答下列問題：

(1)你認(rèn)為反應(yīng)中能催化分解H₂O₂的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________．

(2)試管中產(chǎn)生的氣體是________．

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________

________________________________________________________________________.

(4)本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體________，膠頭滴管預(yù)先吸入液體____________．

(5)除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少______裝置．

解析：多種重金屬化合物都能催化H₂O₂的分解．AgNO₃與過量氨水發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH，

AgOH+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^－+2H₂O，

所以能催化分解H₂O₂的物質(zhì)是[Ag(NH₃)₂]⁺，也可寫成[Ag(NH₃)₂]OH或[Ag(NH₃)₂]NO₃.

答案：(1)[Ag(NH₃)₂]⁺或[Ag(NH₃)₂]OH或

[Ag(NH₃)₂]NO₃

(2)O₂、NH₃

(3)4NH₃+5O₂Pt△4NO+6H₂O

(4)Na₂O₂　濃氨水

(5)尾氣吸收

12．(15分)(2010·全國卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?/p>

②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；

③B和E都能使品紅溶液褪色；

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；

⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；

⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；

⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A.

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是________，②中煙霧的化學(xué)式是________；

(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________；

(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________；

(4)C的化學(xué)式是________，D的化學(xué)式是________；

(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________；

(6)H的化學(xué)式是________．

解析：根據(jù)I氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，可以確定I是NH₃；根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A是HCl；B、E具有漂白性，可推測為Cl₂和SO₂，其中B與銅絲反應(yīng)有棕黃色的煙生成，確定B是Cl₂，E是SO₂；鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO₂與Mg的反應(yīng)，則F是CO₂；C和D相遇有紅棕色氣體生成，說明C和D可能是O₂和NO，G在D中燃燒生成SO₂(E)和H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定G為H₂S，D為O₂，則C是NO；再根據(jù)B(Cl₂)與H混合，有油狀液滴和A(HCl)生成，確定H是CH₄(或其他烴等)．

答案：(1)HCl　NH₄Cl

(2)Cu+Cl₂CuCl₂

(3)2Mg+CO₂2MgO+C

(4)NO　O₂

(5)2H₂S+3O₂2H₂O+2SO₂

(6) CH₄

13．(12分)綠色化學(xué)是化學(xué)實驗永恒追求的目標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組利用試管等儀器創(chuàng)新設(shè)計一組“套管實驗”裝置，完成中學(xué)化學(xué)教材中一組實驗，實現(xiàn)實驗綠色化．

(1)甲裝置中銅絲可以上下抽動，甲裝置與乙裝置相比，優(yōu)點是_____________________．

(2)乙裝置在實驗過程中觀察到大試管里液面上升，簡述原因：______________________

________________________________________________________________________.

(3)實驗時，可以觀察到丙裝置的現(xiàn)象為______________________________________，若微熱反應(yīng)后的溶液，又觀察到現(xiàn)象是__________________________________________．

(4)利用丙裝置能完成多個實驗．下列實驗不能利用丙裝置完成的是________．

A．證明氨氣使酚酞試液變紅

B．氯的非金屬性比碘的強(qiáng)(常溫下，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣)

C．乙炔能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

解析：(1)甲裝置有類似啟普發(fā)生器的作用，隨時開始反應(yīng)，隨時停止反應(yīng)，而且藥品用量少，節(jié)約成本；(2)由于4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃和4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，生成的HNO₃被NaOH溶液吸收，大試管中的氣壓減小，外界大氣壓將溶液壓入大試管中；(4)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的同時還有SO₂產(chǎn)生，無法利用丙裝置鑒別CO₂.

答案：(1)能隨制隨停，便于控制反應(yīng)，節(jié)省藥品

(2)NO、NO₂氣體與空氣中O₂反應(yīng)，生成的HNO₃被氫氧化鈉溶液吸收，大試管內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓將溶液壓入大試管

(3)小試管里產(chǎn)生氣泡，固體物質(zhì)漸漸溶解，品紅溶液褪色或變淺，氣球鼓起　無色溶液變紅色，氣球鼓起

(4)D

14．(11分)未來的交通工具將采用由新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機(jī)．這類材料中研究得較多的是化合物G.

(1)化合物G的相對分子質(zhì)量為140，G中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另有元素Y.G可以由化合物E(含兩種元素)與NH₃反應(yīng)而生成，同時產(chǎn)生HCl氣體．請推斷：①化合物G的化學(xué)式為____________．

②由1 mol NH₃和0.75 mol E恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為________．

(2)粉末狀G能夠分別與空氣中的氧氣和水作用，所得產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．G與氧氣反應(yīng)所得的另一種產(chǎn)物是一種單質(zhì)，G與水反應(yīng)生成另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物．請寫出化合物G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________.

(3)為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動機(jī)材料，現(xiàn)在常壓下向G中添加氧化鋁，高溫?zé)�結(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學(xué)通式可表示為Si_6－xAl_xO_xY_8－x.在接近于1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性．試問：“賽倫”中各元素的化合價為Si________，Al________，O________，Y________.

解析：(1)由G的相對分子質(zhì)量及Si、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以求出G的化學(xué)式為Si₃N₄.由E與NH₃的復(fù)分解反應(yīng)，可知E中含有Si和Cl兩種元素，再據(jù)NH₃與E的反應(yīng)及二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，可求出E的化學(xué)式為SiCl₄.

(2)由題意可知G與氧氣和水反應(yīng)生成的酸性氧化物為SiO₂.因為G與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物還有一種單質(zhì)，根據(jù)元素守恒，可判斷該單質(zhì)為N₂，所以可以判斷G與水反應(yīng)生成的另一種產(chǎn)物為NH₃，則G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si₃N₄+6H₂O===3SiO₂+4NH₃↑.

(3)不管是用x＝4.0計算，還是用x＝2.0計算，Y的化合價都為－3價．

答案：(1)①Si₃N₄　②SiCl₄

(2)Si₃N₄+6H₂O===3SiO₂+4NH₃↑

(3)+4　+3�。�2　－3

1．(2010·四川高考)節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義．下列措施不能減少二氧化碳排放的是(　)

A．利用太陽能制氫

B．關(guān)停小火電企業(yè)

C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術(shù)

解析：本題考查的知識點是化學(xué)與生產(chǎn)、二氧化碳與環(huán)境，意在考查考生對社會、環(huán)境的關(guān)注程度．煤液化后燃燒仍然會產(chǎn)生二氧化碳，所以選D.

答案：D

2．下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是(　)

A．S　 　 　　 　　 　　 　　 B．CO

C．Fe₃O₄　 　 　　 　　 　　 D．F₂

解析：F₂的氧化性很強(qiáng)，不能通過F^－發(fā)生置換反應(yīng)生成．

答案：D

3．(2010·邯鄲模擬)消毒劑在日常生活、醫(yī)療、衛(wèi)生、防疫中都有重要的作用，下列消毒劑的使用不正確的是(　)

A．過氧乙酸、漂白精是常用的消毒劑

B．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林

C．因患禽流感而被隔離的地區(qū)，常用生石灰處理

D．醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行消毒

解析：選項A，過氧乙酸、漂白精都具有強(qiáng)氧化性且使用安全、方便、消毒效果好，是常用的消毒劑．選項B，福爾馬林有毒，不能用于食品工業(yè)．選項C，禽流感病毒是一種蛋白質(zhì)，CaO遇水生成的Ca(OH)₂能使蛋白質(zhì)變性而殺死禽流感病毒．選項D，正確．

答案：B

4．實驗室里常見到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進(jìn)行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點．用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實驗是(　)

A．NH₄Cl受熱分解的實驗

B．KMnO₄受熱分解的實驗

C．白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗

D．無水CuSO₄與膽礬的互變實驗

解析：KMnO₄加熱分解后的產(chǎn)物冷卻后不能重新化合為KMnO₄.

答案：B

5．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)工業(yè)硝酸呈黃色，他們查閱資料后找到這樣解釋：工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO₂溶于濃硝酸引起的．“這個解釋對嗎？”，他們決定進(jìn)行探究，請?zhí)顚懣瞻祝?/p>

10．(2010·武漢模擬)將一定質(zhì)量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁ g銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m₂ g，則(m₁－m₂)為(　)

A．5.76　 　 　　 　　 　　 B．2.88

C．1.92　 　 　　 　　 　　 D．0

解析：根據(jù)3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，充分反應(yīng)后溶液中n(NO)＝3n(NO)＝×3＝0.06 mol.再加入足量稀硫酸，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，溶解的n(Cu)＝n(NO)＝×0.06 mol＝0.09 mol，故m₁－m₂＝64×0.09＝5.76.

答案：A

9．(2010·安徽高考)如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是(　)

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

解析：由題知，稀硝酸在鉻的含量大于13%時，對Fe?Cr合金的腐蝕性較弱，A不正確；稀硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，不是NO₂，B不正確；從圖中曲線的走勢來看，腐蝕速率與溶液中H⁺的濃度關(guān)系并不大(因為各種情況下H⁺的濃度是一定的)，主要還是取決于Cr的含量．

答案：D

8．已知：KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下列描述正確的是(　)

A．滴有KSCN的FeCl₂溶液變紅，說明Cl₂具有還原性

B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl₂具有酸性

C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl₂具有漂白性

D．淀粉KI溶液中變藍(lán)，說明Cl₂具有氧化性

解析：A項說明Cl₂具有氧化性．B項是Cl₂先與H₂O反應(yīng)生成了酸．C項是Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性．D項的反應(yīng)為Cl₂+2KI===2KCl+I₂，說明Cl₂具有氧化性．

答案：D