題目列表(包括答案和解析)
13.(2009·蘇州模擬)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是
( )
解析:A中氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出;B中有兩處錯(cuò)誤,一是不能在量筒中稀釋濃硫酸,二是不能將水倒入濃H2SO4中;D中稱量NaOH固體不能放在紙片上,應(yīng)放在燒杯中稱量;C中所用原料、方法、裝置均正確.
答案:C
12.(2009·石家莊質(zhì)檢)工業(yè)上以CaO和HNO3 為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體.為了確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水,也無(wú)多余水分,所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為
( )
A.30% B.63%
C.70% D.無(wú)法確定
解析:反應(yīng)方程式為:
CaO+2HNO3+3H2O===Ca(NO3)2·4H2O,
硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=70%.
答案:C
11.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液,這種試劑是
( )
A.NaOH B.NH3·H2O
C.AgNO3 D.BaCl2
解析:加入NaOH溶液,有刺激性氣味產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,無(wú)明顯現(xiàn)象的是KCl,產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2,先生成白色沉淀后來(lái)沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3,產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe2(SO4)3;加入NH3·H2O、(NH4)2SO4和KCl無(wú)法鑒別開,MgCl2與Al2(SO4)3均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,也鑒別不開;五種鹽溶液中,有2種氯化物,3種硫酸鹽,因此利用Ag+、Ba2+無(wú)法鑒別,故只有A正確.
答案:A
10.如下圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是
( )
①CO、O2、贑l2、CH4、跱O2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
解析:在光照條件下,CH4與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)物中有HCl生成,因HCl易溶于水,使集氣瓶中壓強(qiáng)減小,水會(huì)倒吸其中,②正確;當(dāng)?shù)稳胨畷r(shí),反應(yīng)4NO2+O2+2H2O===4HNO3也會(huì)使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,發(fā)生水倒吸入集氣瓶中的現(xiàn)象,③正確;①中CO、O2均不溶于水,①錯(cuò)誤;④中N2、H2也不溶于水,光照時(shí)也不發(fā)生反應(yīng),④錯(cuò)誤,故D正確.
答案:D
9.(2010·廣東、韶關(guān)模塊考試)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作.其中正確的操作順序是
( )
①過(guò)濾、诩舆^(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液、菁舆^(guò)量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
解析:OH-與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生難溶的Mg(OH)2沉淀,Ba2+與SO生成BaSO4沉淀,這兩個(gè)過(guò)程互不影響,可以顛倒;加入CO可以除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+;過(guò)濾,防止加酸使Mg(OH)2和CaCO3溶解;最后加酸中和過(guò)量的堿及除去CO,故只有D正確.
答案:D
8.下列敘述正確的是
( )
A.相同條件下,N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等
C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D.16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等
解析:1個(gè)N2分子含有2個(gè)氮原子,1個(gè)O3分子有3個(gè)氧原子,故相同條件下,等體積的N2和O3的混合氣體與N2所含的原子數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;1個(gè)甲基含9個(gè)電子,1個(gè)羥基含9個(gè)電子,因此,等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含的電子數(shù)相等,B正確;常溫常壓下22.4 L O2不是1 mol,C錯(cuò)誤;16 g CH4含質(zhì)子數(shù)為×10×NA=10NA,18 g NH所含質(zhì)子數(shù)為×11×NA=11NA,D錯(cuò)誤.
答案:B
7.下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是( )
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
解析:A項(xiàng)先用FeCl3溶液鑒別出Ba(OH)2、KSCN,再用Ba(OH)2溶液可鑒別NaCl、Mg(NO3)2; B項(xiàng)中現(xiàn)象依次是無(wú)現(xiàn)象、有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生白色沉淀,可直接鑒別;C項(xiàng)無(wú)法區(qū)別K2CO3和CaCl2(與AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀;D項(xiàng)將KOH溶液加入4種溶液中,現(xiàn)象依次是:產(chǎn)生刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀然后逐漸溶解,可直接鑒別.
答案:C
6.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開五種離子,則溶液①、②、③、④是
( )
A.①NaCl、贜aOH、跱H3·H2O、蹾2SO4
B.①H2SO4、贜aOH、跱H3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4、贜H3·H2O ③NaOH、躈aCl
D.①NaCl、贜H3·H2O、跱aOH ④H2SO4
解析:Fe3+、Al3+都能與過(guò)量的NH3·H2O和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,Ba2+和Ag+均能與過(guò)量的H2SO4產(chǎn)生沉淀,因此要將5種離子徹底分離,應(yīng)先加入NaCl,使Ag+沉淀,再加氨水,使Fe3+和Al3+沉淀,然后在沉淀中加NaOH溶液,使Al(OH)3溶解而與Fe(OH)3分離,在操作之后的溶液中加入H2SO4,使Ba2+產(chǎn)生BaSO4沉淀與K+分離,故答案為D.
答案:D
5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
( )
A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃、101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
解析:Cl2作氧化劑時(shí),還原產(chǎn)物為Cl-,所以1 mol Cl2得到2 mol電子,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2是1 mol,氫原子為2NA個(gè),B錯(cuò)誤;14 g N2分子中含有的電子數(shù)為×14 NA=7NA,正確;NA個(gè)CO分子的質(zhì)量為1 mol×28 g/mol=28 g,0.5 mol CH4的質(zhì)量為0.5 mol×16 g/mol=8 g,所以二者的質(zhì)量比為28 g∶8 g=7∶2,D錯(cuò)誤.
答案:C
3.(2010·山東臨沂月考)300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為
( )
A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
解析:n(Al3+)=1.62 g/27 g/mol=0.06 mol,n(SO)=0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03 mol,剩余SO 0.06 mol,此時(shí)溶液的體積為600 mL,c(SO)=0.1 mol/L.
答案:D 4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
( )
解析:A項(xiàng)中集氣瓶口塞有塞子,會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn),A錯(cuò)誤;B項(xiàng)不符合構(gòu)成原電池的條件,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中關(guān)閉止水夾,利用注水法檢查裝置氣密性,正確;D項(xiàng)中CO2比空氣重,應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,D錯(cuò)誤.
答案:C
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