3．(2010·唐山模擬)下列各組物質依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉化．滿足如圖所示轉化關系的是(　)

A．Na　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃

B．S　SO₂　H₂SO₃　NaHSO₃

C．Cu　CuO　Cu(OH)₂　CuSO₄

D．Si　SiO₂　H₂SiO₃　Na₂SiO₃

解析：選項A中NaOH、Na₂CO₃不能一步轉化為Na₂O₂；選項C中CuO不能一步轉化為Cu(OH)₂，CuSO₄不能直接轉化為CuO；選項D中SiO₂不能直接轉化為硅酸，硅酸鈉也不能直接轉化為二氧化硅．

答案：B

2．(2010·濰坊模擬)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O₂，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是(　)

A．KMnO₄　　　　　 B．NaNO₂

C．FeCl₃　 　 　　 　　 　　 　　 　　 D．HNO₃

解析：NaNO₂具有還原性，能被O₂氧化成NaNO₃，故可以用NaNO₂除去O₂.

答案：B

[基礎等級評價]

1．(2010·福建高考)下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是(　)

選項	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉化的理解和分析能力．NaHCO₃不能一步轉化為Na，A項錯誤；Cu(OH)₂不能一步轉化為Cu，B項錯誤；根據(jù)CCOCO₂C知，C項正確；H₂SiO₃不能一步轉化為Si，D項錯誤．

答案：C

27.在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

　　 ②_______________；

③_______________；

(2)實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；

(3)該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；

(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：

實驗②：=__________________________________；

實驗③：=__________________________________。

關于2011年高考化學計算部分的一點思考

從近三年的高考試題可以看出，化學計算可依賴于各種題型表現(xiàn)出來，而考綱中要求學生掌握的各個知識點，在化學計算中都有可能考察到。從《考試說明》分析，化學計算主要分成兩類，一類是有關物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、pH、反應熱、化學反應速率、反應物轉化率等基本概念的計算；另一類是根據(jù)常見元素的單質及其重要化合物的性質，以化學方程式為載體的綜合計算。結合高考改革與命題的特點，我認為未來的高考中，化學計算部分可能具有以下幾個特點：

(1)　　　　　　　 傳統(tǒng)題型可能會出現(xiàn)。如阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系，離子濃度的計算，反應熱的計算，有機物分子式的確定等等。說到阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系，很有趣的是，最近連續(xù)三年都沒有考到，不論今年會不會重現(xiàn)，此類的知識點我們必須講得透徹到位。

(2)　　　　　　　 對實驗的考察不僅定性，可能還會定量，推斷題逐步從定性推斷轉變?yōu)橛嬎闩c性質推斷相結合，因而在實驗題和推斷題中也將會涉及到化學計算。

(3)　　　　　　　 可能會出現(xiàn)以氧化還原、化學平衡、電化學為載體的化工生產(chǎn)，將化學反　 應、轉化率、產(chǎn)率等與物質的量或濃度融合在一起進行考察。

記得去年我?guī)�復讀的時候，同組的樊老師在考前說，2009年綜合大題中考到電解，那2010年可能會有一個大題是關于化學平衡的，結果果然如他所說。這是一個經(jīng)驗老到的教師對高考的敏感。我們不可能猜到具體的題目，但是考察的大致方向我們往往可以捕捉得到。

應對策略

(1)熟讀考綱和考試說明。會考什么，不會考什么，哪些應該掌握透徹，哪些只需大致了解，作為老師，我們應該對此非常熟悉。對教學大綱和考綱以外的知識和技能，絕對不講，不浪費學生復習時間，增加學生不必要的負擔，如平衡常數(shù)、電離常數(shù)、電離度等有關計算。對于高考熱點，反而要不惜時間、精力，全方位不間斷地加以訓練。如關于物質的量濃度的計算，不僅要講計算，而且要和“一定物質的量濃度溶液的配制實驗”結合起來，讓學生親身體會化學計算與實驗、實際的聯(lián)系；而且要和氣體溶質如NH₃的溶解、初中所學知識點物質的溶解度等知識結合起來，消除學生思維的盲點，拓展學生的思維，訓練學生計算的基本技能。

(2)不單純?yōu)榛瘜W計算專題復習而復習，而把化學計算基本類型和方法規(guī)律的復習分解滲透于其它各塊知識的復習中，只有掌握化學的本質，吃透各塊知識點，才可以快速準確地進行計算，得到結果�？v觀近幾年的高考題，以往的那種純計算的大題已很少出現(xiàn)，而通常是把計算與基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學、化工生產(chǎn)聯(lián)系(江蘇高考尤其如此)在一起。這就要求我們在平時的復習中下功夫，要把化學計算的各種基本類型分解滲透到各塊知識的復習中，這樣，學生既有良好的知識技能儲備，又能對學生知識技能的復習更加生活系統(tǒng)化、條理化，進而提高復習的效率。

(3)教給學生計算的方法和技巧。結合化學學科實際，計算時通常用到如下方法：

守恒法、關系式法、差量法、極值假設法、討論法、數(shù)形結合法

下面我就守恒法和關系式法略作論述。

守恒法： 守恒法就是巧妙地選擇化學式中某兩數(shù)(如正負化合價總數(shù)、正負電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學方程式前后某粒子(如原子、電子、離子)的物質的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣可避免書寫繁瑣的化學方程式，從而加快解題的速度，提高解題的準確性。

化學中有多種守恒關系，如元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒等，在化學計算中，我們通�？梢杂盟鼈儊斫鉀Q如下幾種情況：

a.　　　 根據(jù)反應前后某一微粒的物質的量不變進行巧解。

b.　　　 根據(jù)化合物中正負化合價總數(shù)相等確立化學式。

c.　　　 根據(jù)化學式中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，求離子所帶的電荷或某離子的物質的量或物質的量濃度，如2009的第7題。

d.　　　 根據(jù)氧化還原中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)進行的相關計算。

e.　　　 根據(jù)原電池或電解池中兩極得失電子數(shù)相等，求兩極產(chǎn)物的物質的量或未知金屬的相對原子質量。

例一： 14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12升(標準狀況)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為(　　 )

　　　　　　 A.　　 9.6克　　　　　　　　　 B.　　 6.4克

　　　　　　 C.　　 3.2克　　　　　　　　　 D.　　 1.6克

解答：硝酸的濃度不知，氣體是純的NO還是NO₂，還是它們組成的混合物，若是混合氣體，NO和NO₂的體積比多大，這些我們都不清楚。這樣一來，解題條件好象不足。但是我們可以換個角度思考問題。合金失去電子給硝酸，硝酸得到電子之后生成NO或NO₂或兩者的混合物。此后，氣體又將電子轉給氧氣，全部變回到硝酸。這樣一來，可認為電子轉移直接發(fā)生在合金和氧氣之間，而硝酸只是過了一下手而已。1mol銅失2mol電子，1mol銀失1mol電子，1mol氧氣得4mol電子。設合金中銅有Xmol,銀有Ymol，

①　　 64X+108Y=14　 ②2X+Y=0.05　 聯(lián)立解得銅有3.2克,答案為C，在解題時就用到了得失電子守恒。

例二：向一定質量的Fe₃O₄、Fe、FeO的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液不變色。若用足量CO在高溫下還原相同質量的混合物，得到鐵的質量是(　 )

　　 A　 11.2g　　　 B　 5.6g　　　 C　 2.8g　　　　 D　 無法計算

解答：加入KSCN溶液不變紅色，說明溶液中無Fe³⁺，溶質全為FeCl₂，F(xiàn)e的物質的量為鹽酸的物質的量的一半，為0.05 mol，這些Fe就是來自原來的混合物，等質量的混合物被CO還原后得到Fe的質量當然也是0.05 mol，2.8g，答案為C。

守恒法的應用在化學計算中非常廣泛，應該說，它不僅僅是一種方法，一種技巧，而是一種思想境地，一種智慧。

關系式法：在多步反應的計算中，可以把始態(tài)的反應物和終態(tài)的生成物之間的物質的量的關系表示出來，把多步計算簡化成一個簡單的物質的量關系，列式解答。

例三：某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂60﹪的`黃鐵礦500噸生產(chǎn)硫酸,如果在沸騰爐內(nèi)損失5﹪的硫,SO₂的轉化率為90﹪,該硫酸廠每天能生產(chǎn)98﹪的硫酸多少噸?

解析:這道題中涉及到的反應比較多,但是我們根據(jù)S原子的個數(shù)守恒，找到FeS₂和H₂SO₄之間的理論計量數(shù)關系為FeS₂-2 H₂SO₄ ，求得結果。不過說到底，我們還是利用了原子守恒的思想方法，也可直接根據(jù)S守恒列計算式

500×60﹪×(64/120)×95﹪×90﹪=Y×98﹪×(32/98)(設Y為所求)

這樣解得所求為427.5噸。

(4)對學生進行解題指導

a.仔細審題，抓住關鍵詞，減少失誤。

b.答題一定要推理嚴實，規(guī)范有序，文字表達準確無誤。

c.養(yǎng)成帶單位計算的習慣。

d.過量問題的計算必須先判斷后計算。

e. 關鍵的“設”、“答”不能少。

f. 有效數(shù)字的取用要注意。

g.多總結試題特點，歸納提煉解題思想，掌握解題方法技巧，開闊視野，增強對計算題的應變能力。

h．面對理綜，冷靜沉著。

　 (5)對學生進行心理輔導

在平時的理綜訓練時，我經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學生將計算題空著不做，就問為什么，學生說，一看到計算題，頭都大了，先放著，等會有時間再說。的確，理綜考試，題目多，分值大，時間短，許多學生遇到計算干脆暫時放棄。但這種做法是不可取的，但再入題目的意境是要耗時的，而計算題的分值通常比較大，放棄了的確可惜，所以得盡力就時就地解決。我們要鼓勵學生，

高考中計算題一般不會很繁雜難算，在經(jīng)過了那么多的有效訓練之后，我們很有信心解決這些貌似難纏的計算題。

12．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質的量之比接近于

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　　　　 C．3：1　　　　　　　　 D．5：3

9．下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

28.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)　　　 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為　　 極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：　　　　　　　　　　　　 ；

④電極c的質量變化是　　　　　　　 g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

　 甲溶液　　　 　　　　　　　　　　　；

　 乙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 丙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

相對于2008年，2009年的試題中涉及到化學計算的題量增多，分值增大，考察的知識點也更多，如第7題物質電荷守恒，第9題有機物分子式的處理技巧，第11題依據(jù)化學方程式進行計算，第13題轉化率的計算，第28題電解的有關計算，在第30題(有機推斷題)中物質A的分子式的確定時，也用到了簡單的化學計算。

　 　2010年理科綜合化學部分涉及到計算的題有：

11.為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質量變?yōu)?sub>g,，則該樣品的純度(質量分數(shù))是

A.　 　B. 　　C. 　　　D.

　13.下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是

A.第6后，反應就終止了

B.的平衡轉化率為85%

C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%

D.若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減少

9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數(shù)為a,則碳的質量分數(shù)是

A.　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

7.將15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是

A. 4　　　　　　 B.　 3 　　　　　　　C. 2　　　　　　　 D. 1