[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]

1．(2010·東城模擬)月球含有豐富的He，下列關(guān)于He的說(shuō)法不正確的是(　)

A．是一種核素　　　　 B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C．與He互為同位素　 　　 　　 D．比He少一個(gè)電子

解析：He和He的核外電子數(shù)相等，都為2.

答案：D

2.(4)12

(5)25 g　 H₂O

22．(10分)(2010·長(zhǎng)安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學(xué)第二次模擬考試)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Ag+　Na+
陰離子	NO　SO　Cl－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如下．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)M為電源的________極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)，甲________(填寫(xiě)化學(xué)式)．

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________________________________．

(3)寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)_________________________________________________．

(4)若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為_(kāi)_______________________.

(5)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入________ g ________.(填寫(xiě)化學(xué)式)

解析：接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克，說(shuō)明乙中溶質(zhì)是硝酸銀，Ag⁺+e^－ ＝Ag，得到27克Ag，電路中通過(guò)的電子是0.25 mol.

結(jié)合圖可知甲的pH增大是氯化鈉，丙的pH不變是硫酸鈉．電極f上生成的氣體是O_2, 0.25 mol 電子可電解水2.25 g，產(chǎn)生0.0625 mol O₂.

答案：(1)負(fù)　NaCl　(2)1.4 L　(3) 4AgNO₃+2H₂O通電4Ag+O₂↑+4HNO₃

21．(8分)某同學(xué)利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　

(1)電解KHSO₄飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________

________________________________________________________________________.

(2)測(cè)定所得H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL ________(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的H₂O₂溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣．

②用0.0100 mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫(xiě)在方框里．

H⁺+MnO+H₂O₂--Mn²⁺+O₂↑+H₂O

③滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________

________________________________________________________________________．

④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快．則Mn²⁺作用的是________________________．

⑤若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)．

⑥用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________________________________．

解析：本題利用KMnO₄氧化雙氧水的反應(yīng)原理進(jìn)行滴定來(lái)測(cè)定雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，要用酸式滴定管來(lái)盛裝，雙氧水作為待測(cè)液要放在錐形瓶中，由于KMnO₄溶液呈紫紅色，剛好完全反應(yīng)后呈無(wú)色，因此不需要滴加指示劑就可以進(jìn)行終點(diǎn)判斷．

根據(jù)6H⁺+2MnO+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O可求得H₂O₂的物質(zhì)的量是5×10^－4 mol，進(jìn)一步求得H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.7%.

答案：(1)2SO－2e^－===S₂O

(2)①容量瓶�、�6　2　5　2　5　8

③酸式滴定管　滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

④催化劑　⑤偏高�、�1.7%

20．(11分)(2010·長(zhǎng)春市第三次調(diào)研)300℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D.

(1)升高溫度C的百分含量增大，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)_______，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________________________________________________．

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_________________________________________________________________．

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各 mol.若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B____________ mol.

解析：(1)升高溫度C的百分含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱ΔH＞0.

(2)　 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始：1　 　1　 　　0　　0

轉(zhuǎn)化：0.6　 0.2　 　　0.4　0.4

平衡：0.4　 0.8　　 　0.4　0.4

則B的平衡濃度為0.8 mol/L, D的平均反應(yīng)速率0.2 mol/(L·min)．

(4)該問(wèn)題是等效平衡問(wèn)題，對(duì)于兩邊氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，只要在作等效處理后各物質(zhì)的量的比值相等，就處于相同的平衡狀態(tài)

　3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始：　1　　1　　 　0　 　0　

起始：　0　　x　　　 　　 　

將C、D全部折算為A、B.

n(A)＝1 mol/L，n(B)＝ mol/L，

所以x＝ mol/L，即加入B mol.

答案：(1)＞

(2)0.8 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1·min^－1

(3)不變　反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響

(4)

19．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁________等于0.2 mol·L^－1(“一定”或“不一定”)．混合溶液中離子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是________(填字母序號(hào))．

A．前者大　 　　　　　　　 B．后者大

C．二者相等　 　　　　　　 D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(“強(qiáng)”或“弱”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________．

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________ mol·L^－1.寫(xiě)出該混合溶液中c(Na⁺)－c(A^－)＝________ mol·L^－1的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))．

解析：(1)甲組中HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)NaA是否發(fā)生水解來(lái)判斷HA是否為弱酸．

(2)乙組中，若HA為強(qiáng)酸，則c₁＝0.2 mol·L^－1，若HA為弱酸，則c₁＞0.2 mol·L^－1.由pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，根據(jù)溶液電荷守恒知c(A^－)＝c(Na⁺)．

(3)丙組HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后NaA溶液的pH＞7，則說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸．

(4)丁組中HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，NaA溶液的pH＝9，A^－水解促進(jìn)水的電離，OH^－來(lái)自于水的電離，則c(H⁺)_水＝c(OH^－)_水＝1×10^－5 mol·L^－1，由電荷守恒知，c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，則c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝1.0×10^－5 mol·L^－1－1.0×10^－9 mol·L^－1.

答案：(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)，HA為弱酸

(2)不一定　C

(3)弱　c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(4)1.0×10^－5　10^－5－10^－9

18．(8分)(2010·長(zhǎng)沙一中、雅禮中學(xué)高三5月質(zhì)量檢測(cè))下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.

　(1)NH₃·H₂O的電離方程式NH₃·H₂ONH+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào))．

　(2)上表中的c原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類(lèi)似的氫化物，則該系列氫化物的通式為_(kāi)________________________________．

(3)利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的+6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫(xiě)出上述反應(yīng)的方程式________________________________________________________________________．

(4)若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號(hào)新元素在元素周期表中位置：________________________________________________________________________.

解析：(1)a結(jié)構(gòu)電離不出NH和OH^－.

(2)由可以看出氫化物的通式為N_nH_n+2.

(4)第七周期排滿(mǎn)，最后一種元素的原子序數(shù)是118，第八周期排滿(mǎn)，最后一種元素的原子序數(shù)是168，則第166號(hào)新元素在元素周期表中位置第八周期ⅥA族．

答案：(1)b　(2)N_nH_n+2

(3)3NaBrO₃+XeO₃===3NaBrO₄+Xe

(4)第八周期ⅥA族

17．(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族；A的一種原子內(nèi)無(wú)中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C^2－離子含10個(gè)電子．

(1)甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．甲的一種用途是________；由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)為乙，乙與C的單質(zhì)在KOH溶液中形成燃料電池(惰性電極)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(2)D 與C形成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，這種化合物中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；

(3)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)離子方程式是：________________________________________________________________________.

解析：由題中信息可知，A是H、B是C、C是O、D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉．

答案：(1)消毒或殺菌或防腐　O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

(2)1∶2

(3)H⁺+HSO===H₂O+SO₂ ↑

16．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下．

下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為C_xH_y+xH₂O800℃xCO+(x+y/2)H₂

B．移位反應(yīng)器中CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＞0.溫度越高，CO轉(zhuǎn)化速率越大

C．負(fù)極排出的氣體主要是CO₂

D．該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

解析：由圖可知，C_xH_y和H₂O通過(guò)改質(zhì)器后，生成CO和H_2, 所以A正確．觸媒在多高溫度下活性最強(qiáng)，是實(shí)驗(yàn)得結(jié)果，高于或低于合適溫度，催化活性都會(huì)降低或消失，B錯(cuò)．由圖看出C、D兩項(xiàng)正確．

答案：B

15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是(　)

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

解析：兩種酸起始pH相同，即c(H⁺)相同，說(shuō)明：起始時(shí)，c(弱酸溶質(zhì))遠(yuǎn)大于c(強(qiáng)酸溶質(zhì))；弱酸原來(lái)的c(H⁺)已等于強(qiáng)酸的c(H⁺)，由于稀釋使弱酸的電離度增大，所以在稀釋的整個(gè)過(guò)程中，弱酸的c(H⁺)都大于強(qiáng)酸的c(H⁺)，即pH是：弱酸＜強(qiáng)酸，所以曲線(xiàn)Ⅱ是醋酸、Ⅰ是鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)．由于在整個(gè)稀釋過(guò)程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，所以D項(xiàng)錯(cuò)．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小，對(duì)于酸而言，其pH越大，c(H⁺)越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，所以B項(xiàng)正確．K_W的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)．

答案：B