題目列表(包括答案和解析)

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2.下列敘述正確的是( )

A.電解飽和食鹽水時,用鐵作陽極,Cl發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解法精煉銅時,純銅作陰極,Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C.電鍍銅時,金屬銅作陽極,電鍍液可用硫酸銅溶液

D.銅鋅原電池中,鋅作負極,電子從鋅極流向銅極

解析:用Fe作陽極電解飽和食鹽水時,陽極反應(yīng)式為:Fe-2e===Fe2+,而溶液中Cl不再發(fā)生氧化反應(yīng).

答案:A

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1.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極發(fā)生的反應(yīng)是( )

A.2H++2e===H2

B.Fe-2e===Fe2+

C.2H2O+O2+4e===4OH

D.4OH-4e===2H2O+O2

解析:鋼鐵是鐵碳合金,形成原電池時,負極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)為Fe-2e===Fe2+.

答案:B

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5.(2010·全國卷Ⅱ)下圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍:6.8-8.0,酸色--紅色,堿色--黃色)

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________(填編號);

①A管溶液由紅變黃 ②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色 、蹷管溶液不變色

(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:__________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:_____________________________________________

________________________________________________________________________;

(4)檢驗a管中氣體的方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________;

(5)檢驗b管中氣體的方法是__________________________________________________

________________________________________________________________________;

(6)電解一段時間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________

________________________________________________________________________.

解析:根據(jù)圖可以確定,A極為陰極,B極為陽極.A極H+放電,A極附近OH增加,溶液堿性增強,A極附近溶液變黃色,同時Mg2+與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀;B極OH放電,使得溶液中H+增加,B極附近溶液顯酸性,溶液仍為紅色.電解后,將電解液倒入燒杯中,A極附近生成的Mg(OH)2與B極附近生成的H2SO4反應(yīng),生成MgSO4,即沉淀溶解,溶液呈紅色.根據(jù)上述分析,a中收集的是氫氣,b中收集的是O2.

答案:(1)①、

(2)2H++2e===H2↑(寫2H2O+2e===2OH+H2↑同樣給分),Mg2++2OH===Mg(OH)2

(3)4OH-4e===2H2O+O2↑(寫2H2O-4e===4H++O2↑同樣給分)

(4)用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開拇指,有爆鳴聲,管口有藍色火焰

(5)用拇指按住管口,取出試管,放開拇指,將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃

(6)溶液呈紅色,白色沉淀溶解(或大部分溶解)

[發(fā)展等級評價]

(限時45分鐘,滿分100分)

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4.(2010·江蘇高考)右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖.下列說法正確的是( )

A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為:

O2+2H2O+4e===4OH

C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

解析:本題考查能量轉(zhuǎn)換的知識,意在考查考生綜合運用原電池、電解池原理的能力.A項,該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系,不正確;B項,裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置,負極應(yīng)該是H2發(fā)生氧化反應(yīng),故不正確;C項,裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣,故正確;D項,裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,但不可能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化,能量總是有損失的,故不正確.

答案:C

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3.(2010·莆田模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法,正確的是( )

A.純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時,鍍層不再對鐵制品起保護作用

C.在空氣與水面交接處的鋼柱,比在水下部分的鋼柱容易腐蝕

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

解析:純銀器在空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕,A錯;鍍鋅鐵制品的鍍層破損時容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,此時鋅作為負極被腐蝕,而鐵作為正極被保護,B錯;在空氣與水面交接處的鋼柱比在水下部分的鋼柱接觸空氣充分,因此容易腐蝕,C對;將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連,鋼管作為陽極被腐蝕,D錯.

答案:C

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2.(2010·東城模擬)下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是( )

解析:選項A,Zn應(yīng)為原電池負極,Cu為原電池正極.選項B,蔗糖為非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池.選項C,粗銅應(yīng)連接電源正極.選項D,電解飽和NaCl溶液,Cl在陽極放電產(chǎn)生Cl2,溶液中的H+在陰極獲得電子而產(chǎn)生H2,正確.

答案:D

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[基礎(chǔ)等級評價]

1.(2010·海南高考)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )

A.電解時以精銅作陽極

B.電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.粗銅連接電源負極,其電極反應(yīng)是Cu===Cu2++2e

D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

解析:電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,活潑性比銅弱的金屬沉積在電解糟底部形成陽極泥.

答案:D

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5.(2010·崇文模擬)A-F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示.

元素
原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體
C
生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是___________________;A與E形成的化合物的電子式是________________.

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_____

________________________________________________________________________.

(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是_____________________________________(用離子方程式表示);F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________.

解析:由題給信息推出A為Mg元素;B為C元素;C為Fe元素;D為O元素;E為S元素;F為Al元素.

(1)A(Mg元素)在周期表中位于第三周期ⅡA族,A與E形成的化合物的電子式為Mg2+.

(2)FeCl3的濃溶液腐蝕銅的離子方程式為:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+.(3)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O(g)CO+H2.(4)AlCl3溶液呈酸性是因為Al3+的水解,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物為Fe2O3,則發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3.

答案:(1)第3周期ⅡA族 Mg2+

(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(3)C+H2O(g)CO+H2

(4)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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4.下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔點M>N.能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是( )

A.②⑤             B.①②③

C.①②③⑤          D.全部

解析:④中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強弱無關(guān);⑤中應(yīng)為“最高價氧化物水化物的酸性”;⑥中熔點高低與元素非金屬性強弱無關(guān).

答案:B

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3.(2010·西城模擬)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如

右圖所示.下列說法中,正確的是( )

A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C.W的非金屬性比Z的弱

D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

解析:根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系,可以推斷X為He,Y為F,Z為S、W為Cl.Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強酸,A對;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,B錯;同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,因此非金屬性W>Z,C錯;S為ⅥA族元素,ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,D錯.

答案:A

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