11．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^－===Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法不正確的是(　)

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為4 mol

B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

C．1 mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為 mol

D．x＝4

解析：1 mol Fe²⁺被氧化時，其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，則被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為 mol.

答案：C

10．(2010·陜西五校模擬)某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則下列熱化學方程式不正確的是(　)

A.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

B．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)；ΔH＝+91.5 kJ·mol^－1

D．2HCl(g)===H₂(g)+Cl₂(g)；ΔH＝+183 kJ·mol^－1

解析：ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol^－1+243 kJ·mol^－1)/2－431 kJ·mol^－1＝－91.5 kJ·mol^－1，所以，A項正確，C項錯誤；B項反應的ΔH＝436 kJ·mol^－1+243 kJ·mol^－1－2×431 kJ·mol^－1＝－183 kJ·mol^－1，正確；D項反應的ΔH＝2×431 kJ·mol^－1－(436 kJ·mol^－1+243 kJ·mol^－1)＝+183 kJ·mol^－1，正確．

答案：C

9．(2010·德陽模擬)下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(　)

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

B．含等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO+Ba²⁺+OH^－===BaCO₃↓+H₂O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO+4NH+2H₂O

D．硫化鈉水溶液呈堿性：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

解析：選項A，忽視Fe³⁺對I^－的氧化，錯誤．選項B，假設KHCO₃、Ba(OH)₂均為1 mol，首先1 mol HCO與1 mol OH^－反應生成1 mol CO、1 mol H₂O,1 mol CO立即與1 mol Ba²⁺結(jié)合生成1 mol BaCO₃沉淀，正確．選項C，Al(OH)₃不溶于氨水，錯誤．選項D，S^2－水解是分步進行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)物為HS^－，錯誤．

答案：B

8．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ·mol^－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3 kJ·mol^－1(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－269 kJ·mol^－1(反應熱)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2 kJ·mol^－1(反應熱)

解析：A中生成的水不是液態(tài)，A中ΔH不能表示燃燒熱；中和反應為放熱反應，B中ΔH應為負值；D中沒有標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

答案：C

7．(2010·攀枝花期末)已知：①H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₁；②2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₂.其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是(　)

A．ΔH₁增大，ΔH₂減小

B．ΔH₁增大，ΔH₂增大

C．ΔH₁減小，ΔH₂減小

D．ΔH₁不變，ΔH₂不變

解析：ΔH₁表示稀溶液中強酸與強堿反應生成1 mol水的反應熱，與反應物的量無關(guān)；ΔH₂表示2 mol二氧化硫氣體與1 mol氧氣完全反應生成2 mol三氧化硫氣體的反應熱，與反應物的量無關(guān)．

答案：D

6．若向某溶液中加入適量的氯水后，溶液仍呈無色，則該溶液可能含有的離子是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．Cu²⁺　　　　B．Br^－

C．SO　 　 　　 　　 　　 D．Fe²⁺

解析：加入氯水后溶液仍呈無色，說明原溶液是無色的，可排除Cu²⁺和Fe²⁺的存在；反應后仍呈無色，則說明沒有Br₂生成．

答案：C

5．(2010·青島模擬)若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　)

A．2.3 g Na被O₂完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1N_A

B．含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

C．2 L 1 mol·L^－1的醋酸中所含醋酸分子數(shù)約為2N_A

D．標準狀況下，5.6 L CCl₄含有的分子數(shù)為0.25N_A

解析：氖是單原子分子，N_A個分子的物質(zhì)的量是1 mol，故標準狀況下其體積約為22.4 L，B錯誤；醋酸是電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生電離，故2 L 1 mol·L^－1的醋酸中所含醋酸分子數(shù)小于2N_A，C錯誤；標準狀況下，CCl₄是液體，氣體摩爾體積不適用，D錯誤．

答案：A

4．下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是(　)

A．過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑

B．熱的純堿溶液常用作物品表面油污洗滌劑

C．漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒

D．鋁熱反應常用于野外焊接鋼軌

解析：A項中Na₂O₂與H₂O、CO₂的反應利用了Na₂O₂自身的氧化還原反應；C項中利用了HClO的強氧化性消毒；D項中的鋁熱反應屬于氧化還原反應．

答案：B

3．(2010·邯鄲模擬)下列說法正確的是(　)

A．天然氣、沼氣均屬于可再生能源

B．明礬、水分別屬于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．純堿、生石灰分別屬于堿和氧化物

D．二氧化硫、二氧化碳均屬于大氣污染物

解析：選項A，天然氣不是可再生能源．選項B，明礬在水中全部電離，是強電解質(zhì)，H₂O存在電離平衡，是弱電解質(zhì)．選項C，純堿為Na₂CO₃，Na₂CO₃是鹽而不是堿．選項D，CO₂是溫室氣體但不屬于大氣污染物．

答案：B

2．下列化學用語書寫正確的是(　)

A．膽礬的化學式為KAl(SO₄)₂·12H₂O

B．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　

C．硫酸的電離方程式：H₂SO₄===H⁺+HSO

D．純堿的化學式：NaHCO₃

解析：膽礬的化學式為CuSO₄·5H₂O；H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄===2H⁺+SO；純堿的化學式是Na₂CO₃.

答案：B