題目列表(包括答案和解析)
10.(2010·重慶高考)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:
|
H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
1
mol分子中的化學(xué)鍵 斷裂時(shí)需要吸收的能量/Kj |
436 |
a |
369 |
則表中a為( )
A.404 B.260
C.230 D.200
解析:1 mol H2(g)與1 mol Br2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HBr(g)的ΔH1=-(369×2-436-a)=-(302-a) kJ/mol
則ΔH=ΔH2+ΔH1
即-72 kJ/mol=+30 kJ/mol+[-(302-a)kJ/mol]
=30 kJ/mol-302 kJ/mol+a
a=200
答案:D
9.(2010·西安模擬)氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,ClO+O===Cl+O2 ΔH2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
解析:O3+O的總能量高于2O2的總能量,故反應(yīng)O3+O===2CO2為放熱反應(yīng),ΔH<0;此反應(yīng)的ΔH=E3-E2,選項(xiàng)A、B、C均錯(cuò)誤;根據(jù)題目的反應(yīng),結(jié)合蓋斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2.
答案:D
8.在298 K時(shí),某密閉容器在催化劑存在時(shí),進(jìn)行合成氨反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,在該條件下,下列敘述正確的是( )
A.1 mol氮?dú)夂? mol氫氣反應(yīng)放出熱量為92.4 kJ
B.1 mol氮?dú)夂? mol氫氣反應(yīng)吸收的熱量為92.4 kJ
C.相同條件下,1 L氮?dú)馀c3 L氫氣的能量總和大于2 L氨氣的能量
D.2 mol氨氣分解吸收熱量大于92.4 kJ
解析:合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤.
答案:C
7.(2010·邯鄲模擬)一些烷烴的燃燒熱如下表:
化合物 |
燃燒熱(kJ/mol) |
化合物 |
燃燒熱(kJ/mol) |
甲烷 |
890.3 |
正丁烷 |
2878.0 |
乙烷 |
1560.8 |
異丁烷 |
2869.6 |
丙烷 |
2221.5 |
2-甲基丁烷 |
3531.3 |
下列表達(dá)正確的是( )
A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-1560.8 kJ/mol
B.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C.正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol
D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
解析:選項(xiàng)A,所給的熱化學(xué)方程式中H2O為非穩(wěn)定的氣態(tài),且ΔH值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)不符,錯(cuò)誤.選項(xiàng)B,等物質(zhì)的量的正丁烷燃燒釋放出的熱量大于異丁烷,說明正丁烷具有的總能量大于異丁烷,所以異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷.選項(xiàng)C,根據(jù)正丁烷的燃燒熱大于異丁烷,推知正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷的燃燒熱,即大于3531.3 kJ/mol.選項(xiàng)D,相同質(zhì)量的烷烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多.
答案:C
6.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ/mol
上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),Q1、Q2的關(guān)系正確的是( )
A.Q1=Q2=57.3 B.Q1>Q2>57.3
C.Q1<Q2=57.3 D.無法確定
解析:中和熱表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(g)所釋放出的熱量,而第一個(gè)反應(yīng)中CH3COOH為弱酸,電離時(shí)要吸熱,所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ,C項(xiàng)正確.
答案:C
5.(2010·陜西高考)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ/mol;HCl(aq)與NaOH反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ/mol.則HCN在水溶液電離的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol
C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol
解析:根據(jù)蓋斯定律,將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步:
則ΔH1=ΔH2+ΔH3=-12.1 kJ/mol=ΔH2+(-55.6 kJ/mol)
ΔH2=+43.5 kJ/mol.
答案:C
4.已知反應(yīng):①101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);
ΔH=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1 mol氣態(tài)水多放出44 kJ熱量.下列結(jié)論中正確的是( )
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B.H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l);
ΔH=-571.6 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
解析:燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量,故氫氣的燃燒熱為(483.6×+44.0) kJ/mol,即285.8 kJ/mol,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中和熱單位應(yīng)為kJ/mol,故C錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,電離時(shí)要吸收熱量,則最終放出的熱量將小于57.3 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤.
答案:A
3.下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物燃燒熱的是( )
A.CO(g)+O2(g)===CO2(g);
ΔH=-283.0 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3 kJ/mol;
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
ΔH=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g); ΔH=-184.6 kJ/mol
解析:燃燒熱概念中的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是:①以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn),②產(chǎn)物為穩(wěn)定的氧化物;B項(xiàng)H2O(g)相對(duì)H2O(l)不穩(wěn)定;C項(xiàng)不以1 mol H2為標(biāo)準(zhǔn);D項(xiàng),沒有生成穩(wěn)定的氧化物.
答案:A
2.下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是( )
A.N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+182.6 kJ/mol
B.H2O(g)===H2O(l);ΔH=-44.0 kJ/mol
C.形成化學(xué)鍵過程中放出256.6 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
解析:ΔH為正值,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水,不屬于化學(xué)反應(yīng),是物理變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂需吸收能量,題中僅知形成化學(xué)鍵過程中放出256.6 kJ能量,不一定為放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖中可以看出,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確.
答案:D
1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水
解析:生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng).B、C、D項(xiàng)為放熱反應(yīng),A為吸熱反應(yīng).
答案:A
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