10．(2010·重慶高考)已知H₂(g)+Br₂(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為(　)

A．404　　　　　 B．260

C．230　 　 　　 　　 　　 D．200

解析：1 mol H₂(g)與1 mol Br₂(g)完全反應(yīng)生成2 mol HBr(g)的ΔH₁＝－(369×2－436－a)＝－(302－a) kJ/mol

則ΔH＝ΔH₂+ΔH₁

即－72 kJ/mol＝+30 kJ/mol+[－(302－a)kJ/mol]

＝30 kJ/mol－302 kJ/mol+a

a＝200

答案：D

9．(2010·西安模擬)氯原子對(duì)O₃的分解有催化作用：O₃+Cl===ClO+O₂　ΔH₁，ClO+O===Cl+O₂　ΔH₂，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O₃+O===2O₂　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是(　)

A．反應(yīng)O₃+O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃

B．反應(yīng)O₃+O===2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C．O₃+O===2O₂是吸熱反應(yīng)

D．ΔH＝ΔH₁+ΔH₂

解析：O₃+O的總能量高于2O₂的總能量，故反應(yīng)O₃+O===2CO₂為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；此反應(yīng)的ΔH＝E₃－E₂，選項(xiàng)A、B、C均錯(cuò)誤；根據(jù)題目的反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律可得ΔH＝ΔH₁+ΔH₂.

答案：D

8．在298 K時(shí)，某密閉容器在催化劑存在時(shí)，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在該條件下，下列敘述正確的是(　)

A．1 mol氮?dú)夂? mol氫氣反應(yīng)放出熱量為92.4 kJ

B．1 mol氮?dú)夂? mol氫氣反應(yīng)吸收的熱量為92.4 kJ

C．相同條件下，1 L氮?dú)馀c3 L氫氣的能量總和大于2 L氨氣的能量

D．2 mol氨氣分解吸收熱量大于92.4 kJ

解析：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：C

7．(2010·邯鄲模擬)一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是(　)

A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₆(g)+7O₂(g)===4CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ/mol

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

解析：選項(xiàng)A，所給的熱化學(xué)方程式中H₂O為非穩(wěn)定的氣態(tài)，且ΔH值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)不符，錯(cuò)誤．選項(xiàng)B，等物質(zhì)的量的正丁烷燃燒釋放出的熱量大于異丁烷，說明正丁烷具有的總能量大于異丁烷，所以異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷．選項(xiàng)C，根據(jù)正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，推知正戊烷的燃燒熱大于2－甲基丁烷的燃燒熱，即大于3531.3 kJ/mol.選項(xiàng)D，相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多．

答案：C

6．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol

HNO₃(aq)+NaOH(aq)===NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q₁、Q₂的關(guān)系正確的是(　)

A．Q₁＝Q₂＝57.3　 　 　　 　　 B．Q₁＞Q₂＞57.3

C．Q₁＜Q₂＝57.3　 　 　　 　　 D．無法確定

解析：中和熱表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O(g)所釋放出的熱量，而第一個(gè)反應(yīng)中CH₃COOH為弱酸，電離時(shí)要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ，C項(xiàng)正確．

答案：C

5．(2010·陜西高考)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ/mol.則HCN在水溶液電離的ΔH等于(　)

A．－67.7 kJ/mol　 　　 　　 　　 B．－43.5 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol　 　　 　　 　　 D．+67.7 kJ/mol

解析：根據(jù)蓋斯定律，將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步：

則ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃＝－12.1 kJ/mol＝ΔH₂+(－55.6 kJ/mol)

ΔH₂＝+43.5 kJ/mol.

答案：C

4．已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ/mol

又知由H₂和O₂反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1 mol氣態(tài)水多放出44 kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是(　)

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 　　 　　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

解析：燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為(483.6×+44.0) kJ/mol，即285.8 kJ/mol，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱單位應(yīng)為kJ/mol，故C錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，電離時(shí)要吸收熱量，則最終放出的熱量將小于57.3 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：A

3．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物燃燒熱的是(　)

A．CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 ΔH＝－802.3 kJ/mol；

C．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－184.6 kJ/mol

解析：燃燒熱概念中的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是：①以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，②產(chǎn)物為穩(wěn)定的氧化物；B項(xiàng)H₂O(g)相對(duì)H₂O(l)不穩(wěn)定；C項(xiàng)不以1 mol H₂為標(biāo)準(zhǔn)；D項(xiàng)，沒有生成穩(wěn)定的氧化物．

答案：A

2．下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是(　)

A．N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝+182.6 kJ/mol

B．H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵過程中放出256.6 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

解析：ΔH為正值，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，不屬于化學(xué)反應(yīng)，是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂需吸收能量，題中僅知形成化學(xué)鍵過程中放出256.6 kJ能量，不一定為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確．

答案：D

1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(　)

A．碳酸鈣受熱分解　　 　　 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)　 　　 D．氧化鈣溶于水

解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．B、C、D項(xiàng)為放熱反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)．

答案：A