6．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是(　)

A．Fe²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

B．Mg²⁺、NH、SO、NO

C．H⁺、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－

D．Fe³⁺、K⁺、AlO、SO

解析：選項A中假設將NaNO₃與FeCl₂混合后，溶液中的Fe²⁺和Cl^－濃度不相等，不符合題目要求；選項C中H⁺與CH₃COO^－不能大量共存，故無法配制濃度均為0.5 mol/L　 H⁺和CH₃COO^－的混合液；選項D中將KAlO₂和Fe₂(SO₄)₃混合后，溶液中Fe³⁺和SO的濃度不相等，不符合題目要求；選項B中可將MgSO₄和NH₄NO₃混合可配制四種離子濃度均為0.5 mol/L的溶液．

答案：B

5．下列說法中，正確的是(　)

A．NH與HCO均可以水解，故NH₄HCO₃是弱電解質

B．25℃時，1 L pH＝3的鹽酸與1 L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃時，用廣泛pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃時，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO、K⁺、ClO^－可以大量共存

解析：NH₄HCO₃為強電解質，A錯誤；1 L pH＝11氨水的物質的量遠大于1 L pH＝3鹽酸的物質的量，二者反應后氨水過量，B錯誤；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值只能為整數(shù)，C錯誤．

答案：D

4．(2010·天津高考)下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是(　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O===2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

解析：B中Na₂O₂與水反應的離子方程式中氧原子不守恒且電子不守恒，B錯誤；次氯酸為弱酸，不能拆寫成H⁺和ClO^－，且Cl₂與H₂O的反應為可逆反應，C錯誤；KMnO₄具有強氧化性，能將Cl^－氧化成Cl₂，故酸化KMnO₄不能用鹽酸酸化，應使用稀H₂SO₄，D錯誤．

答案：A

3．(2010·安徽高考)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是(　)

A．Mg²⁺、Na⁺、ClO^－、NO

B．Al³⁺、NH、Br^－、Cl^－

C．K⁺、Cr₂O、CH₃COO^－、SO

D．Na⁺、K⁺、SiO、Cl^－

解析：pH＝1的溶液呈酸性，其中H⁺與ClO^－、CH₃COO^－因生成弱酸而不能大量共存，H⁺與SiO作用會生成H₂SiO₃沉淀而不能大量共存．

答案：B

2．對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加．其中正確的是(　)

A．①③　 　 　　 　　 B．③

C．①②　 　 　　 　　 D．③④

解析：離子反應可能是置換反應，也可能是氧化還原反應，如：Fe+Cu²⁺===Cu+

Fe²⁺；離子反應中可能有分子的參加，如CO₂與OH^－的反應．

答案：B

1．確定下列反應或電解質類型，依據(jù)正確的是(　)

A．強弱電解質：溶液的導電能力大小

B．氧化還原反應：元素化合價是否變化

C．吸熱反應：是否需要加熱才發(fā)生反應

D．離子反應：是否陰、陽離子之間進行反應

解析：溶液的導電能力與溶液中離子濃度的大小有關，強電解質的導電能力不一定強，如BaSO₄，A錯誤；有些吸熱反應常溫下即可進行，而有些放熱反應在加熱條件下才能進行，C錯誤；分子與分子之間也可能發(fā)生離子反應．如Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Cl^－，D錯誤．

答案：B

5．(2010·韶山模擬)Fe³⁺、SO、Mg²⁺和X四種離子以物質的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　)

A．NH　 　　 　　 　　 B．OH^－

C．CO　 　 　　 　　 D．Cl^－

解析：由于Fe³⁺、Mg²⁺的存在，可先排除選項B、C中的離子，設X所帶的電荷為a，根據(jù)溶液呈電中性的原則可得：3×1－2×2+2×1+a×1＝0，a＝－1，故只有選項D中的Cl^－符合題意．

答案：D

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4．(2010·全國卷Ⅱ)下列反應中，可用離子方程式H⁺+OH^－===H₂O表示的是(　)

A．NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O

B．Mg(OH)₂+2HCl===MgCl₂+2H₂O

C．NaOH+NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O

D．NaOH+HNO₃===NaNO₃+H₂O

解析：A中的離子方程式為：NH+OH^－NH₃↑+H₂O，B中的離子方程式為：Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O，C中的離子方程式為：HCO+OH^－===CO+H₂O.

答案：D

3．(2010·廣東高考)能在溶液中大量共存的一組離子是(　)

A．NH、Ag⁺、PO、Cl^－

B．Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO

C．K⁺、Na⁺、NO、MnO

D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

解析：A中Ag⁺與PO、Cl^－均不能大量共存；B中Fe³⁺與I^－、H⁺與HCO不能大量共存；D中Al³⁺、Mg²⁺與CO不能大量共存．

答案：C

2．下列反應，既是離子反應，又是溶液顏色變化的氧化還原反應的是(　)

A．CuO與稀H₂SO₄反應

B．FeCl₃溶液與KSCN溶液反應

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應

D．AgNO₃溶液與KI溶液反應

解析：四個反應均屬于離子反應；A、B、D為復分解反應；C為氧化還原反應，且有溶液顏色的變化．

答案：C