題目列表(包括答案和解析)

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6.實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是( )

A.Fe2+、Na+、NO、Cl

B.Mg2+、NH、SO、NO

C.H+、K+、Cl、CH3COO

D.Fe3+、K+、AlO、SO

解析:選項A中假設將NaNO3與FeCl2混合后,溶液中的Fe2+和Cl濃度不相等,不符合題目要求;選項C中H+與CH3COO不能大量共存,故無法配制濃度均為0.5 mol/L  H+和CH3COO的混合液;選項D中將KAlO2和Fe2(SO4)3混合后,溶液中Fe3+和SO的濃度不相等,不符合題目要求;選項B中可將MgSO4和NH4NO3混合可配制四種離子濃度均為0.5 mol/L的溶液.

答案:B

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5.下列說法中,正確的是( )

A.NH與HCO均可以水解,故NH4HCO3是弱電解質

B.25℃時,1 L pH=3的鹽酸與1 L pH=11的氨水能恰好中和

C.25℃時,用廣泛pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.5

D.25℃時,pH=14的溶液中,Na+、CO、K+、ClO可以大量共存

解析:NH4HCO3為強電解質,A錯誤;1 L pH=11氨水的物質的量遠大于1 L pH=3鹽酸的物質的量,二者反應后氨水過量,B錯誤;用廣泛pH試紙測得溶液的pH值只能為整數(shù),C錯誤.

答案:D

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4.(2010·天津高考)下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是( )

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH+O2

C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

解析:B中Na2O2與水反應的離子方程式中氧原子不守恒且電子不守恒,B錯誤;次氯酸為弱酸,不能拆寫成H+和ClO,且Cl2與H2O的反應為可逆反應,C錯誤;KMnO4具有強氧化性,能將Cl氧化成Cl2,故酸化KMnO4不能用鹽酸酸化,應使用稀H2SO4,D錯誤.

答案:A

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3.(2010·安徽高考)在pH=1的溶液中,能大量共存的一組離子或分子是( )

A.Mg2+、Na+、ClO、NO

B.Al3+、NH、Br、Cl

C.K+、Cr2O、CH3COO、SO

D.Na+、K+、SiO、Cl

解析:pH=1的溶液呈酸性,其中H+與ClO、CH3COO因生成弱酸而不能大量共存,H+與SiO作用會生成H2SiO3沉淀而不能大量共存.

答案:B

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2.對溶液中的離子反應,下列說法:①不可能是氧化還原反應;②只能是復分解反應;③可能是置換反應;④不能有分子參加.其中正確的是( )

A.①③          B.③

C.①②          D.③④

解析:離子反應可能是置換反應,也可能是氧化還原反應,如:Fe+Cu2+===Cu+

Fe2+;離子反應中可能有分子的參加,如CO2與OH的反應.

答案:B

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1.確定下列反應或電解質類型,依據(jù)正確的是( )

A.強弱電解質:溶液的導電能力大小

B.氧化還原反應:元素化合價是否變化

C.吸熱反應:是否需要加熱才發(fā)生反應

D.離子反應:是否陰、陽離子之間進行反應

解析:溶液的導電能力與溶液中離子濃度的大小有關,強電解質的導電能力不一定強,如BaSO4,A錯誤;有些吸熱反應常溫下即可進行,而有些放熱反應在加熱條件下才能進行,C錯誤;分子與分子之間也可能發(fā)生離子反應.如Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl,D錯誤.

答案:B

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5.(2010·韶山模擬)Fe3+、SO、Mg2+X四種離子以物質的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是( )

A.NH           B.OH

C.CO          D.Cl

解析:由于Fe3+、Mg2+的存在,可先排除選項B、C中的離子,設X所帶的電荷為a,根據(jù)溶液呈電中性的原則可得:3×1-2×2+2×1+a×1=0,a=-1,故只有選項D中的Cl符合題意.

答案:D

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4.(2010·全國卷Ⅱ)下列反應中,可用離子方程式H++OH===H2O表示的是( )

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

解析:A中的離子方程式為:NH+OHNH3↑+H2O,B中的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,C中的離子方程式為:HCO+OH===CO+H2O.

答案:D

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3.(2010·廣東高考)能在溶液中大量共存的一組離子是( )

A.NH、Ag+、PO、Cl

B.Fe3+、H+、I、HCO

C.K+、Na+、NO、MnO

D.Al3+、Mg2+、SO、CO

解析:A中Ag+與PO、Cl均不能大量共存;B中Fe3+與I、H+與HCO不能大量共存;D中Al3+、Mg2+與CO不能大量共存.

答案:C

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2.下列反應,既是離子反應,又是溶液顏色變化的氧化還原反應的是( )

A.CuO與稀H2SO4反應

B.FeCl3溶液與KSCN溶液反應

C.Cl2與FeBr2溶液反應

D.AgNO3溶液與KI溶液反應

解析:四個反應均屬于離子反應;A、B、D為復分解反應;C為氧化還原反應,且有溶液顏色的變化.

答案:C

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