2．(2010·廣東高考)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．16 g CH₄中含有4N_A個(gè)C-H鍵

B．1 mol/L NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子

D．常溫常壓下，22.4 L CO₂中含有N_A個(gè)CO₂分子

解析：因不能確定1 mol/L NaCl溶液的體積，故不能確定該溶液中Na⁺的數(shù)目，B錯(cuò)誤；1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生NO的分子數(shù)為N_A，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4 L CO₂的物質(zhì)的量并不是1 mol，D錯(cuò)誤．

答案：A

1．(2010·江西師大附中模擬)如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開(kāi)活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)．下列判斷正確的是(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄)(　)

A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

D．最終容器內(nèi)無(wú)O₂存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O₂的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤．由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤．由于NO與O₂反應(yīng)，O₂過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O₂存在，D錯(cuò)誤．

答案：C

5．(2010·銀川模擬)某同學(xué)用12.5 mol/L的濃硝酸來(lái)配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要量取12.5 mol/L的濃硝酸________mL.

(2)配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有______、________等．

(3)取所配制的稀硝酸200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 L，則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_(kāi)_______ g．設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200 mL，則反應(yīng)后溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol/L.

解析：(1)由0.500 L×1 mol/L＝V[濃硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[濃硝酸(aq)]＝40 mL.

(3)n(稀硝酸)＝0.200 L×1 mol/L＝0.2 mol，由3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知作氧化劑的n(HNO₃)＝n(NO)＝0.56 L/22.4 L/mol＝0.025 mol，由得失電子守恒得n(Cu)×2＝(5－2)×0.025 mol，解得n(Cu)＝0.0375 mol，故m(Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol＝2.4 g．作酸的n(HNO₃)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol，則反應(yīng)后n(HNO₃)＝0.2 mol－0.025 mol－0.075 mol＝0.1 mol，則c(HNO₃)＝0.1 mol/0.200 L＝0.5 mol/L.

答案：(1)40　(2)燒杯　玻璃棒　(3)2.4　0.5

[發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)]

(限時(shí)45分鐘，滿分100分)

4．(2010·西安模擬)現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al³⁺)∶c(H⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為(　)

A．3∶4　 　 　　 　　 　　 B．9∶32

C．9∶16　 　 　　 　　 　　 D．9∶8

解析：根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H⁺，知加入的鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃、HCl，根據(jù)電荷守恒得：c(H⁺)+c(Na⁺)+3c(Al³⁺)＝c(Cl^－)，設(shè)c(Al³⁺)、c(H⁺)、c(Cl^－)分別為a、2a、8a，則c(Na⁺)＝3a，根據(jù)元素守恒，則Al、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為1∶1.5，故Al、O的質(zhì)量比為1×27/(1.5×2×16)＝9/16.

答案：C

3．(2010·陜西高考)把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為(　)

A．0.1(b－2a) mol/L　 　 　　 　　 　　 B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L　 　　 　　 　　 D．10(b－2a) mol/L

解析：每一份溶液中(100 mL)，n(Ba²⁺)＝n(SO)＝a mol，n(Cl^－)＝n(Ag⁺)＝b mol，則每一份溶液中含K⁺的物質(zhì)的量為n(Cl^－)－2n(Ba²⁺)＝(b－2a)mol，混合液中c(K⁺)＝＝10(b－2a) mol/L.

答案：D

2．(2010·四川高考)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A個(gè)

B．盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N_A個(gè)

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，A錯(cuò)誤；17.6 g丙烷中所含極性共價(jià)鍵數(shù)為×8N_A＝3.2N_A；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中含Zn、Ni、Ag等金屬，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e^－===Zn²⁺，Ni－2e^－===Ni²⁺，Cu－2e^－===Cu²⁺，故當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少不是64 g.

答案：B

[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]

1．(2010·石家莊模擬)下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(　)

A．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和CO

B．溫度相同、體積相同的O₂和N₂

C．體積相等、密度相等的CO和C₂H₄

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N₂和O₂

解析：A項(xiàng)，氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，故原子數(shù)一定相等；B項(xiàng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等；C項(xiàng)，體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)之比為1∶3；D項(xiàng)，溫度不一定相同，則原子數(shù)不一定相等．

答案：A

6．a(chǎn)、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．

(1)e的元素符號(hào)是________．

(2)b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________，Z的晶體類型為_(kāi)_______；ab^－的電子式為_(kāi)_______．

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________．

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8 mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)_______________________________________________________________________．

解析：從常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)且溶液使酚酞試液變紅可推知d₂c₂為Na₂O₂，c為氧元素，d為鈉元素，a與b、b與c相鄰，則a最外層電子數(shù)必大于或等于4，而a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，a、e所在的主族只能為ⅣA和ⅥA族，a與b、b與c相鄰，則a、b、c三種元素的原子序數(shù)是連續(xù)的．依次推出b為氮元素，a為碳元素，e為硫元素．b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為NH₄NO₃，其中化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，為離子晶體；CN^－的電子式為[?：C⋮⋮N ：?]^－.a、c、d形成的化合物為Na₂CO₃或Na₂C₂O₄，其水溶液呈堿性的原因?yàn)镃O+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－.d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體恰與0.8 mol HCl反應(yīng)收集到0.25 mol氣體，假定d₂c₂與ac₂即Na₂O₂與CO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物完全為Na₂CO₃，恰好與含0.8 mol HCl反應(yīng)，應(yīng)生成0.4 mol CO₂，實(shí)際生成0.25 mol，說(shuō)明有Na₂O₂剩余，產(chǎn)生的氣體有O₂，該固體的組成應(yīng)為Na₂CO₃和Na₂O₂，列方程組解得Na₂O₂ 0.3 mol、Na₂CO₃ 0.1 mol.

答案：(1)S

(2)共價(jià)鍵和離子鍵　離子晶體　[?：C⋮⋮N ：?]^－

(3)CO+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－

(4)0.3 mol Na₂O_2,0.1 mol Na₂CO₃

5．X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4.下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．X可能是堿金屬元素

B．穩(wěn)定性：X與Y形成的化合物大于X與Z形成的化合物

C．XY形成的化合物中只存在共價(jià)鍵

D．X、Z兩元素形成的化合物一定為離子化合物

解析：X是原子半徑最小的原子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4，推出Y為S元素，由于X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素．A項(xiàng)，X是H元素，不正確；B項(xiàng)，H₂S的穩(wěn)定性小于HCl的穩(wěn)定性，不正確；D項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，不正確．

答案：C

4．(2010·衡水模擬)常見(jiàn)的晶體有如下類型：①分子晶體�、陔x子晶體�、墼�子晶體　④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是(　)

A．只有①②③　 　　 　　 　　 B．只有①③④

C．①②③④　 　 　　 　　 　　 D．只有①③

解析：由非金屬元素形成的單質(zhì)可能屬于分子晶體或原子晶體．如I₂屬于分子晶體，金剛石屬于原子晶體．由非金屬元素所形成的化合物可能屬于離子晶體或分子晶體，如NH₄Cl屬于離子晶體，HCl屬于分子晶體．

答案：A