題目列表(包括答案和解析)

 0  8403  8411  8417  8421  8427  8429  8433  8439  8441  8447  8453  8457  8459  8463  8469  8471  8477  8481  8483  8487  8489  8493  8495  8497  8498  8499  8501  8502  8503  8505  8507  8511  8513  8517  8519  8523  8529  8531  8537  8541  8543  8547  8553  8559  8561  8567  8571  8573  8579  8583  8589  8597  447348 

2.(2010·廣東高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.16 g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵

B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

D.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

解析:因不能確定1 mol/L NaCl溶液的體積,故不能確定該溶液中Na+的數(shù)目,B錯(cuò)誤;1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生NO的分子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;常溫常壓下,22.4 L CO2的物質(zhì)的量并不是1 mol,D錯(cuò)誤.

答案:A

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1.(2010·江西師大附中模擬)如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi),左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同.打開(kāi)活塞,使NO與O2充分反應(yīng).下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)( )

A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

D.最終容器內(nèi)無(wú)O2存在

解析:由左右兩室體積相同,兩容器內(nèi)氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等,而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等,故其物質(zhì)的量不相等,開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同,故A錯(cuò)誤.由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小,故壓強(qiáng)要減小,B錯(cuò)誤.由于NO與O2反應(yīng),O2過(guò)量,故最終容器內(nèi)有O2存在,D錯(cuò)誤.

答案:C

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5.(2010·銀川模擬)某同學(xué)用12.5 mol/L的濃硝酸來(lái)配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)需要量取12.5 mol/L的濃硝酸________mL.

(2)配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有______、________等.

(3)取所配制的稀硝酸200 mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng),銅粉全部溶解后,生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 L,則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_(kāi)_______ g.設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200 mL,則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol/L.

解析:(1)由0.500 L×1 mol/L=V[濃硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[濃硝酸(aq)]=40 mL.

(3)n(稀硝酸)=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol,由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知作氧化劑的n(HNO3)=n(NO)=0.56 L/22.4 L/mol=0.025 mol,由得失電子守恒得n(Cu)×2=(5-2)×0.025 mol,解得n(Cu)=0.0375 mol,故m(Cu)=0.0375 mol×64 g/mol=2.4 g.作酸的n(HNO3)=0.0375 mol×2=0.075 mol,則反應(yīng)后n(HNO3)=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol,則c(HNO3)=0.1 mol/0.200 L=0.5 mol/L.

答案:(1)40 (2)燒杯 玻璃棒 (3)2.4 0.5

[發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)]

(限時(shí)45分鐘,滿分100分)

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4.(2010·西安模擬)現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀鹽酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl)=1∶2∶8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為( )

A.3∶4             B.9∶32

C.9∶16             D.9∶8

解析:根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H+,知加入的鹽酸過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl),設(shè)c(Al3+)、c(H+)、c(Cl)分別為a、2a、8a,則c(Na+)=3a,根據(jù)元素守恒,則Al、Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1.5,故Al、O的質(zhì)量比為1×27/(1.5×2×16)=9/16.

答案:C

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3.(2010·陜西高考)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A.0.1(b-2a) mol/L             B.10(2ab) mol/L

C.10(ba) mol/L           D.10(b-2a) mol/L

解析:每一份溶液中(100 mL),n(Ba2+)=n(SO)=a mol,n(Cl)=n(Ag+)=b mol,則每一份溶液中含K+的物質(zhì)的量為n(Cl)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,混合液中c(K+)==10(b-2a) mol/L.

答案:D

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2.(2010·四川高考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C.17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷為液體,A錯(cuò)誤;17.6 g丙烷中所含極性共價(jià)鍵數(shù)為×8NA=3.2NA;電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,粗銅中含Zn、Ni、Ag等金屬,其電極反應(yīng)式為:Zn-2e===Zn2+,Ni-2e===Ni2+,Cu-2e===Cu2+,故當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少不是64 g.

答案:B

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[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]

1.(2010·石家莊模擬)下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO

B.溫度相同、體積相同的O2和N2

C.體積相等、密度相等的CO和C2H4

D.壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

解析:A項(xiàng),氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等,質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等,故原子數(shù)一定相等;B項(xiàng),壓強(qiáng)不一定相等,則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等;C項(xiàng),體積和密度相等,則兩氣體的質(zhì)量相等,由于摩爾質(zhì)量相等,則兩者的物質(zhì)的量相等,則原子數(shù)之比為1∶3;D項(xiàng),溫度不一定相同,則原子數(shù)不一定相等.

答案:A

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6.a(chǎn)、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰;a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3,b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.

(1)e的元素符號(hào)是________.

(2)b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________,Z的晶體類型為_(kāi)_______;ab的電子式為_(kāi)_______.

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________.

(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與含0.8 mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng),并收集到0.25 mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)_______________________________________________________________________.

解析:從常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)且溶液使酚酞試液變紅可推知d2c2為Na2O2,c為氧元素,d為鈉元素,a與b、b與c相鄰,則a最外層電子數(shù)必大于或等于4,而a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3,a、e所在的主族只能為ⅣA和ⅥA族,a與b、b與c相鄰,則a、b、c三種元素的原子序數(shù)是連續(xù)的.依次推出b為氮元素,a為碳元素,e為硫元素.b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4NO3,其中化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵,為離子晶體;CN的電子式為[?:C⋮⋮N :?].a、c、d形成的化合物為Na2CO3或Na2C2O4,其水溶液呈堿性的原因?yàn)镃O+H2OHCO+OH或C2O+H2OHC2O+OH.d2c2與ac2反應(yīng)后的固體恰與0.8 mol HCl反應(yīng)收集到0.25 mol氣體,假定d2c2與ac2即Na2O2與CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物完全為Na2CO3,恰好與含0.8 mol HCl反應(yīng),應(yīng)生成0.4 mol CO2,實(shí)際生成0.25 mol,說(shuō)明有Na2O2剩余,產(chǎn)生的氣體有O2,該固體的組成應(yīng)為Na2CO3和Na2O2,列方程組解得Na2O2 0.3 mol、Na2CO3 0.1 mol.

答案:(1)S

(2)共價(jià)鍵和離子鍵 離子晶體 [?:C⋮⋮N :?]

(3)CO+H2OHCO+OH或C2O+H2OHC2O+OH

(4)0.3 mol Na2O2,0.1 mol Na2CO3

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5.X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X是原子半徑最小的原子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.X可能是堿金屬元素

B.穩(wěn)定性:X與Y形成的化合物大于X與Z形成的化合物

C.XY形成的化合物中只存在共價(jià)鍵

D.X、Z兩元素形成的化合物一定為離子化合物

解析:X是原子半徑最小的原子,則X是H元素;Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4,推出Y為S元素,由于X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素.A項(xiàng),X是H元素,不正確;B項(xiàng),H2S的穩(wěn)定性小于HCl的穩(wěn)定性,不正確;D項(xiàng),HCl是共價(jià)化合物,不正確.

答案:C

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4.(2010·衡水模擬)常見(jiàn)的晶體有如下類型:①分子晶體、陔x子晶體、墼泳w ④金屬晶體,由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中,固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是( )

A.只有①②③           B.只有①③④

C.①②③④             D.只有①③

解析:由非金屬元素形成的單質(zhì)可能屬于分子晶體或原子晶體.如I2屬于分子晶體,金剛石屬于原子晶體.由非金屬元素所形成的化合物可能屬于離子晶體或分子晶體,如NH4Cl屬于離子晶體,HCl屬于分子晶體.

答案:A

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