題目列表(包括答案和解析)
0.(2)B (3)2V L/mol
(4)酸的濃度相同時(shí),c(H+)不同 防止形成原電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察
5.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為_________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)__________,讀出量筒中水的體積為V mL.
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒.
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________.
(4)速率不等的原因是__________________________,銅絲不與酸接觸的原因是__________________________________.
解析:②題中要求酸的體積10.00 mL較精確,應(yīng)選酸式滴定管.
③Mg+2HCl(或HAc)===MgCl2+H2↑
24 g 2 mol 1 mol
a 1 mol/L×0.01 L n(H2)
a=0.12 g.
n(H2)=0.005 mol,應(yīng)選200 mL量筒.
(3)Vm===0.2V L/mol.
答案:②酸式滴定管、0.12、莘磻(yīng)起訖時(shí)間 ⑥將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一段時(shí)間,如觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面,松開手后短導(dǎo)管內(nèi)能形成一段倒吸的水柱,表明裝置不漏氣
4.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρ g·cm-3,則下列說法正確的是( )
A.相對(duì)分子質(zhì)量M=
B.物質(zhì)的量濃度c=
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=
D.溶液密度ρ=
解析:由c=知D錯(cuò)誤;由公式c=知c==,B錯(cuò)誤;由w%==知C錯(cuò)誤,將此式變換后即可得到A項(xiàng)中的式子.
答案:A
3.向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色,溶液中Fe2+的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.4∶1 B.3∶1
C.2∶1 D.1∶1
解析:混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為:
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2
由圖象可知加入Fe粉和生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3,設(shè)混合溶液中有x mol HNO3,y mol Fe(NO3)3,
則解得.
答案:A
2.在一定條件下,完全分解下列某化合物2 g,產(chǎn)生氧氣1.6 g,此化合物是( )
A.1HO B.2HO
C.1HO D.2HO
解析:設(shè)H和O的質(zhì)量數(shù)分別為x、y,則有:
=×2,解得=.
答案:B
1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣中氫原子數(shù)為3NA
C.由CO2和CO組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的碳原子數(shù)為2NA
D.1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO
解析:常溫常壓下,11.2 L Cl2的物質(zhì)的量不足0.5 mol,故與足量Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3的物質(zhì)的量為1 mol,含氫原子數(shù)為3NA;由CO2和CO組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中含有的碳原子數(shù)為NA;因CO水解,故1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目小于NA.
答案:B
0.05 mol x y
則x=0.05×5=0.25 mol
V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L
y=0.05×2=0.1 mol
根據(jù)磷原子守恒可判斷0.1 mol P2O5與水反應(yīng)生成0.2 mol H3PO4
則c(H3PO4)==4.00 mol/L.
(2)n(H2O)==0.9 mol
由質(zhì)量守恒可得生成難溶鹽中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O.即難溶鹽中N(Ca)∶N(P)∶N(H)∶N(O)=5∶3∶1∶13,其化學(xué)式為Ca5(PO4)3(OH).
(3)混合鹵化磷中分子結(jié)構(gòu)有3種的是PCl3Br2和PCl2Br3,其相對(duì)分子質(zhì)量為297.5和342.
答案:(1)5.6 4.00
(2)Ca5(PO4)3(OH)
(3)297.5或342
14.(16分)(2010·上海高考,有改動(dòng))白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易氧化,與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷.鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷,五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置.
(1)6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________ L.
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L.
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2 g H2O.該難溶鹽的化學(xué)式可表示為________.
(3)白磷和氯、溴反應(yīng),生成混合鹵化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x為整數(shù)).
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)),該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為________.
解析:(1)n(P4)==0.05 mol
P4 + 5O2 2P2O5
1 mol 5 mol 2 mol
0.(2)4.0 (3)024 mol/L
13.(14分)(1)Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________.
(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________ g.
(3)另取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫,加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O===2I-+S4O.
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.
解析:(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼,因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管.
(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為:0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol=3.95 g,但實(shí)驗(yàn)室所用的天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g,故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g.
(3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式:
Ba2+-BaCrO4-1/2Cr2O-Cr3+-3/2I2-3S2O
1 3
x 0.036 L×0.100 mol/L
解得:x=1.2×10-3 mol,
則c(Ba2+)==0.024 mol/L.
答案:(1)膠頭滴管、燒杯
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