20．(10分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂ · 2H₂O 晶體．

已知：在20 ℃ 時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表：

回答下列問題：

(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣，在實驗室中使用中學化學常見物質，按右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：

______________________________________________________________、

______________________________________________________________；

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理，下列A、B、C 裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________________．

(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L^－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時除了用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有________；

(4)步驟④加入物質X 的目的是________，物質X可以選用下列物質中的________．

A．氧化銅　 　　　 　　 B．稀鹽酸

C．氨水　 　 　　 　　　 D．氧化亞鐵

解析：(1)從題給制氧氣裝置圖可知，該裝置是液+固―→O₂的裝置，因此可用H₂O₂、MnO₂或Na₂O₂和H₂O制O₂

(2)A、B可以防止倒吸，C不防倒吸．對于甲裝置：SO₂是極性分子，所以下層液體必須是非極性液體方可防止倒吸，CCl₄比較合適．

(4)由于第②步用3 mol·L^－1的鹽酸酸浸，要想使Fe³⁺沉淀，就調節(jié)pH，使之增大到[3.2,4.7)之間，即調節(jié)pH，又不引入雜質，CuO最好．

答案：(1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

(2)AB　四氯化碳

(3)100 mL 容量瓶、膠頭滴管

(4) 調控溶液的pH ，使Fe³⁺以Fe(OH)₃ 沉淀的形式析出　A

19．(8分)某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．

(1)A中試劑為_____________________________________________________________．

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________

________________________________________________________________________.

(3)需進行的操作有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．

上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________．

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________________________．

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(“偏大”、“偏小”或“不受影響”)．

解析：(1)Mg、Al均可與酸反應，因此不可以用酸來實驗；Al可與堿溶液反應，Mg不與堿反應，可用NaOH與Al反應制取H₂，然后用排水法收集，據(jù)此計算Al的百分含量．

(2)由于Mg、Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸除去表面的氧化膜以防對實驗造成影響．

(3)整個操作過程及原理是：檢查裝置的氣密性；記錄起始液面位置；加入堿液反應；不再產(chǎn)生氣體時，記錄最后液面位置，兩次記錄數(shù)據(jù)相減即為產(chǎn)生H₂的體積；最后稱得的固體即為Mg的質量．在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則會造成讀數(shù)不準．

(4)B中發(fā)生的是Al與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑.

(5)(a－c)即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量．而n(Al)可以由產(chǎn)生的H₂獲得．

(6)若未洗滌，則造成(a－c)變小，使測得的鋁的質量分數(shù)偏小．

答案：(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)

(6)偏小

18．(8分)(2010·唐山模擬)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質實驗．

(1)請按要求填充下表空格：

(2)針對上述實驗下列說法正確的是(填寫字母代號)________．

A．Cu和濃硫酸反應時，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花

B．加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應生成物后的溶液不能出現(xiàn)紅色

C．制備乙酸乙酯時，裝置C的導管末端在液面以下

D．裝置B可用于制備氨氣

解析：(1)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；根據(jù)現(xiàn)象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物可知加入的試劑為品紅溶液；實驗室中制備乙酸乙酯的反應物為液體，所以選用裝置A作為反應器，用裝置C作為乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置．

(2)銅與濃硫酸反應容易逸出有毒氣體二氧化硫，該氣體可以溶解在堿液中，所以可以用沾有堿液的棉花吸收，A正確；品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱可以釋放出二氧化硫，品紅溶液恢復紅色，B錯誤；為了防止倒吸，制備乙酸乙酯時，裝置C的導管不能插入吸收液中，C錯誤；裝置B是加熱固體反應物的裝置，可以制備氨氣，D正確．

答案：(1)

(2)AD

17．(8分)(2010·玉溪模擬)(1)下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________．B的正確讀數(shù)為________．

(2)下列實驗操作、實驗室事故處理正確的是________(填序號).

A．配制500 mL某物質的量濃度的溶液時，可用兩只250 mL的容量瓶

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

D．用堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液

E．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

F．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌

G．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中

解析：(1)量筒沒有“0”刻度，且讀數(shù)從上到下逐漸減小；滴定管有“0”刻度，且讀數(shù)從上到下逐漸增大；滴定管讀數(shù)時，估讀到0.01 mL.

(2)配制500 mL溶液，只能用500 mL容量瓶；高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中；濃硫酸沾到皮膚上，應用干布擦掉，再用水沖洗；裝硝酸的試劑瓶中不能用橡膠塞，只能用玻璃塞．

答案：(1)量筒　22.80 mL　(2)BCE

16．“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點．觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　)

A．加熱時，a上部聚集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I₂變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內氣體顏色變淺，d內氣體顏色加深

解析：A項說明NH₄Cl穩(wěn)定性不好；C項加熱時NH₃逸出，紅色變淺；D項熱水中平衡向生成NO₂的方向移動，氣體顏色變深．

答案：B

15．用下圖所示實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是(　)

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性

解析：甲中鐵釘作陽極失電子被腐蝕；乙中酸性高錳酸鉀溶液與乙烯和乙炔都反應；丙中應該用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑．

答案：D

14.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖所示裝置的是(　)

①濃氨水和固體NaOH制NH₃

②大理石和稀鹽酸制CO₂

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂

④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂

⑥電石和水制C₂H₂

⑦鋅粒和稀硫酸制H₂

⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A．②③　 　 　　 　　 B．①⑥⑦

C．②⑤⑧　 　　 　　 　　 D．①④⑥

解析：該裝置的特點是固體與液體不需要加熱生成密度比空氣大的氣體．②、③均滿足；①、⑦生成的氣體密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，⑤、⑧反應均需加熱，④、⑥生成的氣體均不能用排空氣法收集．

答案：A

13．(2010·浙江麗水一模)用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去)．在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清變渾濁．符合以上實驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是(　)

解析：采用淘汰法．A選項要仔細分辨，開始時Ⅱ中溶液會先變渾濁，當關閉止水夾后，由于氣體壓強的緣故，Ⅰ中的溶液被壓入Ⅱ中，由于鹽酸的作用，Ⅱ中溶液應該由渾濁變澄清，不符合題意；B選項Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，但其溶液不會變渾濁；C選項產(chǎn)生H₂，關閉止水夾后，由于氣體壓強的緣故，將Ⅰ中的溶液壓入Ⅱ中，會反應生成AgCl難溶物，使溶液變渾濁．D選項中Cu和稀硫酸不能反應．

答案：C

12．為了制得較純凈的物質，下列方法正確的是(　)

A．向Na₂SO₃晶體中加入濃鹽酸制SO₂氣體

B．將H₂S氣體通入足量FeCl₃溶液中，過濾得FeS

C．用FeS與稀HNO₃反應制取H₂S氣體

D．向含有Cu²⁺的FeSO₄溶液中加入過量Fe粉，振蕩過濾后得FeSO₄溶液

解析：選項A，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的SO₂氣體中混有揮發(fā)出來的HCl，故不純；選項B，硫化氫氣體通入足量氯化鐵溶液中，得到的是S沉淀、FeCl₂和HCl溶液，得不到FeS沉淀；選項C，F(xiàn)eS與稀硝酸反應得不到H₂S氣體，因為硝酸具有強氧化性可將硫化氫氧化；選項D，加入過量鐵粉，可將Cu²⁺全部轉化為不溶的Cu析出，過量的鐵粉與銅通過過濾而除去，故可以得到純凈的FeSO₄溶液．

答案：D

11．下列敘述中不正確的是(　)

A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B．可用裝置②分離汽油和水的混合物

C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水

D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來

解析：A項中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同，可用加熱的方法鑒別；B項中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離；C項中海水蒸餾可以得到淡水；D項中把膠體粒子從分散系中分離出來，應用滲析的方法，故D項錯誤．

答案：D