題目列表(包括答案和解析)
20.(10分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質.某化學課外小組設計以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2 · 2H2O 晶體.
已知:在20 ℃ 時,氯化銅的溶解度是73 g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表:
金屬離子 |
開始形成氫氧化物沉淀的pH |
完全形成氫氧化物沉淀的pH |
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列問題:
(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣,在實驗室中使用中學化學常見物質,按右圖所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式:
______________________________________________________________、
______________________________________________________________;
(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物.若在實驗室中以堿液吸收處理,下列A、B、C 裝置中可行的是________(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是________________.
(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3 mol·L-1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸溶液時除了用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要的儀器有________;
(4)步驟④加入物質X 的目的是________,物質X可以選用下列物質中的________.
A.氧化銅 B.稀鹽酸
C.氨水 D.氧化亞鐵
解析:(1)從題給制氧氣裝置圖可知,該裝置是液+固―→O2的裝置,因此可用H2O2、MnO2或Na2O2和H2O制O2
(2)A、B可以防止倒吸,C不防倒吸.對于甲裝置:SO2是極性分子,所以下層液體必須是非極性液體方可防止倒吸,CCl4比較合適.
(4)由于第②步用3 mol·L-1的鹽酸酸浸,要想使Fe3+沉淀,就調節(jié)pH,使之增大到[3.2,4.7)之間,即調節(jié)pH,又不引入雜質,CuO最好.
答案:(1)2H2O22H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)AB 四氯化碳
(3)100 mL 容量瓶、膠頭滴管
(4) 調控溶液的pH ,使Fe3+以Fe(OH)3 沉淀的形式析出 A
19.(8分)某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.
(1)A中試劑為_____________________________________________________________.
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是___________________________
________________________________________________________________________.
(3)需進行的操作有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑;⑤檢查氣密性.
上述操作的順序是________(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________.
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質量為c g,則鋁的相對原子質量為_______________________________.
(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質量分數(shù)將________(“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
解析:(1)Mg、Al均可與酸反應,因此不可以用酸來實驗;Al可與堿溶液反應,Mg不與堿反應,可用NaOH與Al反應制取H2,然后用排水法收集,據(jù)此計算Al的百分含量.
(2)由于Mg、Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸除去表面的氧化膜以防對實驗造成影響.
(3)整個操作過程及原理是:檢查裝置的氣密性;記錄起始液面位置;加入堿液反應;不再產(chǎn)生氣體時,記錄最后液面位置,兩次記錄數(shù)據(jù)相減即為產(chǎn)生H2的體積;最后稱得的固體即為Mg的質量.在讀數(shù)時要注意D、C液面相平,否則會造成讀數(shù)不準.
(4)B中發(fā)生的是Al與NaOH溶液的反應:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑.
(5)(a-c)即為鋁的質量,再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量.而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得.
(6)若未洗滌,則造成(a-c)變小,使測得的鋁的質量分數(shù)偏小.
答案:(1)NaOH溶液
(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③② 使D和C的液面相平
(4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(5)
(6)偏小
18.(8分)(2010·唐山模擬)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質實驗.
(1)請按要求填充下表空格:
實驗名稱 |
選用的儀器(填字母) |
C或D中所盛試劑(填名稱) |
C或D中的現(xiàn)象 |
區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3 |
BD |
澄清石灰水 |
|
銅和濃硫酸反應 |
AC |
|
溶液紅色褪去 |
制備乙酸乙酯 |
|
飽和碳酸鈉溶液 |
上層有透明油狀液體產(chǎn)生并有香味 |
(2)針對上述實驗下列說法正確的是(填寫字母代號)________.
A.Cu和濃硫酸反應時,可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花
B.加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應生成物后的溶液不能出現(xiàn)紅色
C.制備乙酸乙酯時,裝置C的導管末端在液面以下
D.裝置B可用于制備氨氣
解析:(1)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁;根據(jù)現(xiàn)象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物可知加入的試劑為品紅溶液;實驗室中制備乙酸乙酯的反應物為液體,所以選用裝置A作為反應器,用裝置C作為乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置.
(2)銅與濃硫酸反應容易逸出有毒氣體二氧化硫,該氣體可以溶解在堿液中,所以可以用沾有堿液的棉花吸收,A正確;品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無色物質,加熱可以釋放出二氧化硫,品紅溶液恢復紅色,B錯誤;為了防止倒吸,制備乙酸乙酯時,裝置C的導管不能插入吸收液中,C錯誤;裝置B是加熱固體反應物的裝置,可以制備氨氣,D正確.
答案:(1)
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澄清石灰水變渾濁 |
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品紅溶液 |
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AC |
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(2)AD
17.(8分)(2010·玉溪模擬)(1)下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為________.B的正確讀數(shù)為________.
(2)下列實驗操作、實驗室事故處理正確的是________(填序號).
A.配制500 mL某物質的量濃度的溶液時,可用兩只250 mL的容量瓶
B.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
C.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
D.用堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液
E.在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
F.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀NaOH溶液洗滌
G.實驗室中,濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
解析:(1)量筒沒有“0”刻度,且讀數(shù)從上到下逐漸減小;滴定管有“0”刻度,且讀數(shù)從上到下逐漸增大;滴定管讀數(shù)時,估讀到0.01 mL.
(2)配制500 mL溶液,只能用500 mL容量瓶;高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中;濃硫酸沾到皮膚上,應用干布擦掉,再用水沖洗;裝硝酸的試劑瓶中不能用橡膠塞,只能用玻璃塞.
答案:(1)量筒 22.80 mL (2)BCE
16.“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點.觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )
A.加熱時,a上部聚集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時,發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵,在上部又聚集為紫黑色的固體
C.加熱時,c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺
D.e內氣體顏色變淺,d內氣體顏色加深
解析:A項說明NH4Cl穩(wěn)定性不好;C項加熱時NH3逸出,紅色變淺;D項熱水中平衡向生成NO2的方向移動,氣體顏色變深.
答案:B
15.用下圖所示實驗裝置進行的實驗中,能達到相應實驗目的的是( )
A.裝置甲:防止鐵釘生銹
B.裝置乙:除去乙烯中混有的乙炔
C.裝置丙:實驗室制取乙酸乙酯
D.裝置丁:驗證HCl氣體在水中的溶解性
解析:甲中鐵釘作陽極失電子被腐蝕;乙中酸性高錳酸鉀溶液與乙烯和乙炔都反應;丙中應該用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑.
答案:D
14.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體,能采用右圖所示裝置的是( )
①濃氨水和固體NaOH制NH3
②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2
④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2
⑥電石和水制C2H2
⑦鋅粒和稀硫酸制H2
⑧乙醇和濃硫酸制C2H4
A.②③ B.①⑥⑦
C.②⑤⑧ D.①④⑥
解析:該裝置的特點是固體與液體不需要加熱生成密度比空氣大的氣體.②、③均滿足;①、⑦生成的氣體密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,⑤、⑧反應均需加熱,④、⑥生成的氣體均不能用排空氣法收集.
答案:A
13.(2010·浙江麗水一模)用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去).在Ⅰ中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,Ⅱ中有氣泡冒出;一段時間后關閉止水夾,Ⅱ中液面上升,溶液由澄清變渾濁.符合以上實驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是( )
|
A |
B |
C |
D |
Ⅰ |
CaCO3、稀鹽酸 |
Na2CO3、稀硫酸 |
Zn、稀鹽酸 |
Cu、稀硫酸 |
Ⅱ |
Ca(OH)2 |
NaCl |
AgNO3 |
Ba(OH)2 |
解析:采用淘汰法.A選項要仔細分辨,開始時Ⅱ中溶液會先變渾濁,當關閉止水夾后,由于氣體壓強的緣故,Ⅰ中的溶液被壓入Ⅱ中,由于鹽酸的作用,Ⅱ中溶液應該由渾濁變澄清,不符合題意;B選項Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生,但其溶液不會變渾濁;C選項產(chǎn)生H2,關閉止水夾后,由于氣體壓強的緣故,將Ⅰ中的溶液壓入Ⅱ中,會反應生成AgCl難溶物,使溶液變渾濁.D選項中Cu和稀硫酸不能反應.
答案:C
12.為了制得較純凈的物質,下列方法正確的是( )
A.向Na2SO3晶體中加入濃鹽酸制SO2氣體
B.將H2S氣體通入足量FeCl3溶液中,過濾得FeS
C.用FeS與稀HNO3反應制取H2S氣體
D.向含有Cu2+的FeSO4溶液中加入過量Fe粉,振蕩過濾后得FeSO4溶液
解析:選項A,濃鹽酸易揮發(fā),制備的SO2氣體中混有揮發(fā)出來的HCl,故不純;選項B,硫化氫氣體通入足量氯化鐵溶液中,得到的是S沉淀、FeCl2和HCl溶液,得不到FeS沉淀;選項C,F(xiàn)eS與稀硝酸反應得不到H2S氣體,因為硝酸具有強氧化性可將硫化氫氧化;選項D,加入過量鐵粉,可將Cu2+全部轉化為不溶的Cu析出,過量的鐵粉與銅通過過濾而除去,故可以得到純凈的FeSO4溶液.
答案:D
11.下列敘述中不正確的是( )
A.可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B.可用裝置②分離汽油和水的混合物
C.可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水
D.可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來
解析:A項中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同,可用加熱的方法鑒別;B項中汽油和水互不相溶,可用分液的方法分離;C項中海水蒸餾可以得到淡水;D項中把膠體粒子從分散系中分離出來,應用滲析的方法,故D項錯誤.
答案:D
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