題目列表(包括答案和解析)

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20.(2009·天津十二校模擬考試)(10分)實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入2 mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)在EF段,沉淀的物質(zhì)的量減少,寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)A與B相差________mol。

(5)B點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為________mol,C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

解析:由題給信息知,合金與稀硝酸反應(yīng)時,還原產(chǎn)物為NH,反應(yīng)后的溶液中除了NH外還有Fe3+和Al3+,OC段是中和過量的硝酸,所以無沉淀生成,CD段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH===Fe(OH)3↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓,DE段沉淀的量不變,說明Fe3+和Al3+沉淀完全,OH與NH反應(yīng)生成NH3·H2O,到EF段時發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O,F(xiàn)點之后Al(OH)3沉淀完全溶解。(4)從EF段入手,可以求出Al3+的量,此階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.004 mol,則Al(OH)3的物質(zhì)的量也為0.004 mol,所以B和A的差值為0.004 mol。(5)由DE段可以求出n(NH)=0.006 mol,則硝酸被還原成NH共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.006 mol×8=0.048 mol,而化合價升高的有Fe-Fe3+-3e、Al-Al3+-3e,因為n(Al3+)=0.004 mol,則轉(zhuǎn)移電子0.012 mol,所以鐵被氧化時轉(zhuǎn)移了0.036 mol電子,可得n(Fe3+)=0.012 mol,兩沉淀總物質(zhì)的量為(0.012+0.004)=0.016 mol,根據(jù)Fe(NO3)3-Fe(OH)3-3NaOH,Al(NO3)3-Al(OH)3-3NaOH知CD段消耗NaOH溶液的體積為=0.024(L),所以C點對應(yīng)NaOH溶液的體積為41-24=17(mL)。

答案:(1)H++OH===H2O

(2)NH+OH===NH3·H2O

(3)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

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19.(2010·云南省摸底考試)(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+===Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。

解析:由CuSO4+“另一物質(zhì)”―→CuH知,反應(yīng)中銅元素價態(tài)降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài),與強氧化劑氯氣反應(yīng)時,均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時,氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會被氧化成Cu2+與+1價氫。

答案:(1)還原劑 (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (3)H2 (4)CuH+3H++NO===Cu2++2H2O+NO↑

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18.(2010·襄樊市調(diào)研)(7分)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1流感疫情,隨后也不斷蔓延我國各地。防控專家表示。含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是________。

A.MnO2               B.KMnO4溶液

C.稀鹽酸              D.Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年,但亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2―→ClO2↑+H++Cl+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是________。

解析:(1)KClO3→ClO2過程中Cl的化合價降低,因此反應(yīng)中KClO3作氧化劑,則Na2SO3作還原劑,反應(yīng)后生成Na2SO4。再根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式。(2)過碳酸鈉與MnO2反應(yīng),MnO2會催化H2O2的分解,該反應(yīng)中過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng);過碳酸鈉與KMnO4反應(yīng),KMnO4作氧化劑,H2O2作還原劑,過碳酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng);過碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);過碳酸鈉與Na2SO3反應(yīng),Na2SO3作還原劑,H2O2作氧化劑,過碳酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)。(3)配平該離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl+2H2O,當(dāng)有5 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子為4 mol,因此當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為0.8 NA。

答案:(1)2ClO+SO+2H+===2ClO2↑+SO+H2O (2)D (3)0.8×6.02×1023

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17.(2010·贛州市質(zhì)檢)(9分)按要求回答下列問題:

(1)0.01 mol/L的硫酸氫鈉溶液,在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(2)配平 Cr2O+ I+ H+―→ Cr3++ I2+ H2O

(3)已知1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

解析:(1)pH=12的Ba(OH)2溶液,c[Ba(OH)2]=0.005 mol/L,因此等體積的二者反應(yīng)時,NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2?1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該離子方程式。(3)1 mol乙醇燃燒時放出的熱量為29.72 kJ×46=1367.12 kJ,因此乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1367.12 kJ/mol。

答案:(1)2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O

(2)1 6 14 2 3 7

(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1367.12 kJ/mol

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16.(2010·浙江卷,有改動)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是( )

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol1

B.500℃、30MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol1

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH===Mg(OH)2

D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH===2AlO+H2O

解析:本題考查化學(xué)基本概念中的化學(xué)術(shù)語表達式問題,意在考查考生不同概念的思維轉(zhuǎn)換能力。A項錯在水的狀態(tài)標(biāo)成了氣態(tài);合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),并不能完全轉(zhuǎn)化,B項不正確;C項應(yīng)寫成一水合氨(NH3·H2O)。

答案:D

第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)

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15.(2010·黃岡市質(zhì)檢)下列各組離子在指定條件下,能大量共存的是( )

①在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl、SCN

②使pH試紙變深藍的溶液中:K+、CO、Na+、AlO

③水電離的c(H+)=1013mol/L的溶液中:ClO、CO、NO、NH、SO

④在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO

⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO、NO、SO、Na+、Fe3+

⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH、S2、Br

A.①③                B.②⑤

C.①②⑤              D.③⑥

解析:①中Fe3+與SCN要發(fā)生絡(luò)合反應(yīng);③中溶液可能呈酸性也可能呈堿性,無論溶液顯酸性還是堿性,所給離子均不能共存;④中溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性,酸性條件下Fe2+與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性條件下,F(xiàn)e2+、NH與OH要反應(yīng);⑥中能使碘化鉀淀粉試紙變藍,說明該溶液有強氧化性,還原性離子S2、Br都不能存在。

答案:B

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14.(2010·黃岡市質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,完全燃燒2.24 L辛烷可生成CO2分子數(shù)為0.8 NA

B.常溫常壓下,30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是NA

C.1 mol-OH所含的電子數(shù)為17 NA

D.1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

解析:A項中辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,故A項錯誤;B項中由于乙酸和葡萄糖的最簡式相同,故相同質(zhì)量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子數(shù)相同,故B項正確;C項中1 mol羥基所含的電子為9 mol,故C項錯誤;D項中1 mol Cl2與NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol,故D項錯誤。

答案:B

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13.(2009·福州)下列說法中正確的是( )

A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程

B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D.反應(yīng)H2(g)+F2(g)===2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol1,說明在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

解析:煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能的過程,故A錯誤。燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,故B錯誤。中和熱是指稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱量,故C錯誤。

答案:D

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12.(2010·云南省摸底考試)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示:

陽離子
NH、Na+、Mg2+
陰離子
OH、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是( )

①MgSO4、贜aOH、(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A.①②                B.③④

C.③⑤                D.①⑤

解析:甲、乙、丙均是可溶性強電解質(zhì),則OH只能與Na+組成NaOH,三種化合物不含相同離子,所以甲、乙、丙化合物有兩種組合(括號里數(shù)字表示相對分子質(zhì)量),第一組:NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148);第二組:NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120),根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等,溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷,相對分子質(zhì)量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲),乙可能是硫酸銨或硝酸銨。

答案:C

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11.(2010·江西省聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

NH+H++SO+2OHNH3↑+SO+2H2O

B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:2ClO+CO2+H2O===2HClO+CO

C.在硫酸工業(yè)中,尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng):NH3·H2O+SO2===NH+HSO

D.1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的鹽酸等體積混合:2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O

解析:NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的化學(xué)方程式為NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3↑+2H2O,HSO需保留,不能拆開,A項不正確;次氯酸鈣溶液中通入過量CO2,生成產(chǎn)物為碳酸氫鈣,而不是碳酸鈣,B項錯誤;SO2與過量的氨水反應(yīng)產(chǎn)物為亞硫酸銨,而不是亞硫酸氫銨,C項錯;1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的鹽酸等體積混合時,其物質(zhì)的量之比為2?5,可得出總反應(yīng)方程式為:2NaAlO2+5HCl===Al(OH)3↓+AlCl3+2NaCl+H2O,寫出離子方程式為2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O,D項正確。

答案:D

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