5．如圖所示，將甲、乙兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、C、Zn分別為四個電極，當(dāng)開關(guān)閉合后，以下敘述不正確的是(　)

A．甲是電解池，乙是原電池

B．電子流向是由Pt電極流向Zn電極

C．工作一段時間后，甲池有藍(lán)色沉淀生成

D．當(dāng)C電極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Zn電極上有2 mol H₂生成

解析：開關(guān)閉合后，乙裝置中發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是原電池，Zn電極為負(fù)極，C電極為正極；甲裝置是電解池，Pt電極為陰極，Cu電極為陽極。電子流向是由Zn電極流向Pt電極，B錯。

答案：B

4．(2010·云南省摸底考試)二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。下列有關(guān)說法正確的是(　)

A．電池中二甲醚反應(yīng)后最終轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O

B．正極：3O₂+12e^－+12H⁺===6H₂O

C．負(fù)極：CH₃OCH₃+16OH^－－12e^－===2CO+11H₂O

D．負(fù)極：CH₃OCH₃－12e^－+3H₂O===12H⁺+2CO₂

解析：CO₂能與KOH溶液反應(yīng)，A、D錯；介質(zhì)呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)存在H⁺，B錯。

答案：C

3．(2010·四川省摸底考試)已知金屬離子的氧化性：Cu²⁺>Ni²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺。金屬鎳有廣泛用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(　)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^－===Ni

B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有銅和鉑兩種金屬單質(zhì)

解析：電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni－2e^－===Ni²⁺、Zn－2e^－===Zn²⁺、Fe－2e^－===Fe²⁺，A項錯誤；陽極鎳、鐵、鋅都溶解，而陰極只析出鎳，故陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，B項錯誤；鎳精煉實驗中的電解質(zhì)溶液是鎳鹽，溶液中存在Ni²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺，C項錯誤；銅、鉑沒有溶解，D項正確。

答案：D

2．(2010·桂林市摸底考試)如右圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲。則以下說法不正確的是(　)

A．該裝置可以構(gòu)成原電池，也可以構(gòu)成電解池

B．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^－===Cu

C．b電極質(zhì)量可能增加

D．該過程可能有大量氣體產(chǎn)生

解析：該裝置若用導(dǎo)線直接相連，則構(gòu)成原電池，若與電源相連，則構(gòu)成電解池，A對；當(dāng)a電極作電解池的陰極時，其電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^－===Cu，B對；當(dāng)b電極作原電池的正極時，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^－===Cu，C對。

答案：D

1．將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后，分別插入盛有NaOH溶液的P燒杯與盛有稀鹽酸的Q燒杯中，下列敘述正確的是(　)

A．P、Q中，均是鎂作負(fù)極

B．兩個電池工作時，P中鋁片發(fā)生氧化反應(yīng)，Q中鎂片發(fā)生氧化反應(yīng)

C．正極上的電極反應(yīng)均是2H⁺+2e^－===H₂↑

D．兩個電池工作時，負(fù)極失去的電子均通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上

解析：由于鎂與NaOH溶液不反應(yīng)而鋁能，故P中是鋁片作負(fù)極，鎂、鋁均能與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁活潑，故Q中鎂片作負(fù)極，而負(fù)極均是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯B對；P中溶液呈堿性，不可能有大量氫離子得到電子，C錯；電子是通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極的，D錯。

答案：B

20．(12分)(2010·廣東卷)某研究小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH===__________________________________。

(2)反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________。

(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO₂的影響)。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO；

假設(shè)2：既不存在SO，也不存在ClO^－；

假設(shè)3：_______________________________。

②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 NaOH、0.01 mol·L^－1KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。

解析：本題主要考查實驗設(shè)計與評價能力，背景知識為氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的實驗設(shè)計能力，分析與解決問題的能力，本題在對考生實驗評價能力的考查上具有特別的價值，是一個既具有新穎性，又不失經(jīng)典性的好題。(1)SO₂與過量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物為Na₂SO₃與H₂O；(2)在反應(yīng)中，硫元素的化合價升高，所以Na₂SO₃為還原劑；(3)SO具有較強(qiáng)的還原性，而ClO^－具有極強(qiáng)的氧化性，ClO^－與SO是不能共存的，所以假設(shè)3為：只存在ClO^－，實驗設(shè)計只要求證實酸化后的溶液是具有氧化性，還是具有還原性，還是既不具有氧化性，也不具有還原性，若加入淀粉－KI溶液會出現(xiàn)藍(lán)色，證明存在ClO^－，若加入KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液褪色，證明存在SO，若兩種現(xiàn)象均無，則假設(shè)2成立。

答案：(1)Na₂SO₃+H₂O　(2)Na₂SO₃

(3)①只存在ClO^－

②

2.(2)攪拌

(3)5×10^－5

(4)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速度加快或反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系或反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計量數(shù)無關(guān)等

Ⅱ.(1)①Na₂S溶液、Na₂CO₃溶液　②NaOH溶液

(2)沉淀逐漸消失

(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

19．(18分)(2010·北京市海淀區(qū)期中)Ⅰ.某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實驗探究：

[實驗原理]

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：

S₂O+2I^－===2SO+I₂�、�

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S₂O)＝。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)①進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：

2S₂O+I₂===S₄O+2I^－　②

反應(yīng)①生成的I₂立即與S₂O反應(yīng)，生成無色的S₄O和I^－。S₂O耗盡時，反應(yīng)①繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。

[實驗內(nèi)容]

(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是________。

(3)第①組實驗的v(S₂O)＝________mol·(L·s)^－1。

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)__________________________________________。

Ⅱ.實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：

Na₂CO₃+SO₂===Na₂SO₃+CO₂

2Na₂S+3SO₂===2Na₂SO₃+3S↓

Na₂SO₃+S===Na₂S₂O₃

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①____________；②____________。

(2)實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：__________________。

解析：Ⅰ.(1)對題中實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄進(jìn)行分析，第②、④組實驗中溶液的總體積為50 mL，為了保持溶液的總體積不變，故a為8.0；b為5.0；c為15.0。(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行攪拌。(3)第①組實驗的v(S₂O)＝0.010 mol·L^－1×0.008 L×/(0.05 L×32 s)＝2.5×10^－5mol·(L·s)^－1。(4)本題答案較開放，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系；反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計量數(shù)無關(guān)等。

Ⅱ.(1)①中盛放Na₂S溶液、Na₂CO₃溶液；多余的尾氣用NaOH溶液吸收，即②為NaOH溶液。(2)實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，Na₂SO₃與S反應(yīng)生成Na₂S₂O₃，可以觀察到的現(xiàn)象是沉淀逐漸消失。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

答案：Ⅰ.(1)a 8.0　b 5.0　c 15.0

18．(10分)(2010·北京市東城區(qū)檢測)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題：

(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl₃溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是_________________________(結(jié)合離子方程式回答)。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(2)利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉，C為苯酚鈉溶液，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，得到的相應(yīng)結(jié)論是______________；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，并簡述理由：________________________________。

答案：(1)在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂OƒNH₃·H₂OƒNH+OH^－，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH^－)，促使化學(xué)平衡逆向移動　有白色沉淀產(chǎn)生　Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(2)CO+2CH₃COOH===2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑　醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸　不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚

17．(12分)(2010·武漢市調(diào)研)甲、乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗。根據(jù)要求回答問題。

(1)甲組同學(xué)驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序為(括號內(nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品)：

ACB―→

(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸)　(CuO)

DDE

(無水CuSO₄)(堿石灰)(加洗滌劑的水)

①在A中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量CuSO₄溶液，其作用是_________________________________________。

②列舉一條能證明H₂具有還原性的實驗現(xiàn)象_________________________________________。

③點燃B處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達(dá)到目的。用這種方法檢驗氫氣純度的優(yōu)點是___________________________________________。

(2)乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO₂氣體并探究其還原性。

①裝置A中制備SO₂應(yīng)放入的試劑是________(用字母表示)；

a．10%稀硫酸　　　　　 b．70%濃硫酸　c．稀硝酸

d．Na₂SO₃固體　　　　 e．Na₂SO₃溶液

②為了證明SO₂具有還原性，裝置C中可放入H₂O₂與BaCl₂的混合溶液，實驗現(xiàn)象為________________________；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

③裝置D中可放入的藥品為________。

解析：(1)①中加入少量硫酸銅，CuSO₄與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu－Zn原電池加快反應(yīng)速率；②B中的黑色氧化銅變成紅色銅或D中無水CuSO₄固體變藍(lán)色，能說明H₂有還原性；③通過點燃E中的泡沫來驗證H₂的純度，比在空氣中點燃驗證H₂的純度要安全。

(2)①選用固體和液體藥品相結(jié)合的形式，故要用亞硫酸鈉固體，硝酸有強(qiáng)氧化性，SO₂在稀硫酸中有一定的溶解度，故液體用70%的濃硫酸。②裝置C中通入的SO₂與H₂O₂、BaCl₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。③裝置D用來吸收SO₂，故可以加入堿石灰等堿性物質(zhì)。

答案：(1)①Zn與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu－Zn原電池，加快了反應(yīng)速率

②B中的黑色固體慢慢變成紅色或D中無水CuSO₄白色固體變藍(lán)色(答出任意一條即可。其他合理答案也給分)

③無需收集氣體可直接檢驗H₂的純度，操作簡單，安全性好

(2)①b、d

②C裝置中出現(xiàn)白色沉淀　H₂O₂+SO₂===H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl或者寫成H₂O₂+SO₂+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl

③堿石灰或CaO或NaOH(其他合理答案也給分)