題目列表(包括答案和解析)
5.如圖所示,將甲、乙兩燒杯用導(dǎo)線相連,Pt、Cu、C、Zn分別為四個電極,當(dāng)開關(guān)閉合后,以下敘述不正確的是( )
A.甲是電解池,乙是原電池
B.電子流向是由Pt電極流向Zn電極
C.工作一段時間后,甲池有藍(lán)色沉淀生成
D.當(dāng)C電極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時,Zn電極上有2 mol H2生成
解析:開關(guān)閉合后,乙裝置中發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),是原電池,Zn電極為負(fù)極,C電極為正極;甲裝置是電解池,Pt電極為陰極,Cu電極為陽極。電子流向是由Zn電極流向Pt電極,B錯。
答案:B
4.(2010·云南省摸底考試)二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,清潔、高效,有優(yōu)良的環(huán)保性能,以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池中二甲醚反應(yīng)后最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O
B.正極:3O2+12e-+12H+===6H2O
C.負(fù)極:CH3OCH3+16OH--12e-===2CO+11H2O
D.負(fù)極:CH3OCH3-12e-+3H2O===12H++2CO2
解析:CO2能與KOH溶液反應(yīng),A、D錯;介質(zhì)呈堿性,反應(yīng)物中不應(yīng)存在H+,B錯。
答案:C
3.(2010·四川省摸底考試)已知金屬離子的氧化性:Cu2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+。金屬鎳有廣泛用途,粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是( )
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為Ni2++2e-===Ni
B.電解過程中,陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有銅和鉑兩種金屬單質(zhì)
解析:電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Ni-2e-===Ni2+、Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+,A項錯誤;陽極鎳、鐵、鋅都溶解,而陰極只析出鎳,故陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量,B項錯誤;鎳精煉實驗中的電解質(zhì)溶液是鎳鹽,溶液中存在Ni2+、Fe2+、Zn2+,C項錯誤;銅、鉑沒有溶解,D項正確。
答案:D
2.(2010·桂林市摸底考試)如右圖所示,a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲。則以下說法不正確的是( )
A.該裝置可以構(gòu)成原電池,也可以構(gòu)成電解池
B.a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
C.b電極質(zhì)量可能增加
D.該過程可能有大量氣體產(chǎn)生
解析:該裝置若用導(dǎo)線直接相連,則構(gòu)成原電池,若與電源相連,則構(gòu)成電解池,A對;當(dāng)a電極作電解池的陰極時,其電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,B對;當(dāng)b電極作原電池的正極時,電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,C對。
答案:D
1.將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后,分別插入盛有NaOH溶液的P燒杯與盛有稀鹽酸的Q燒杯中,下列敘述正確的是( )
A.P、Q中,均是鎂作負(fù)極
B.兩個電池工作時,P中鋁片發(fā)生氧化反應(yīng),Q中鎂片發(fā)生氧化反應(yīng)
C.正極上的電極反應(yīng)均是2H++2e-===H2↑
D.兩個電池工作時,負(fù)極失去的電子均通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上
解析:由于鎂與NaOH溶液不反應(yīng)而鋁能,故P中是鋁片作負(fù)極,鎂、鋁均能與鹽酸反應(yīng),鎂比鋁活潑,故Q中鎂片作負(fù)極,而負(fù)極均是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A錯B對;P中溶液呈堿性,不可能有大量氫離子得到電子,C錯;電子是通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極的,D錯。
答案:B
20.(12分)(2010·廣東卷)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH===__________________________________。
(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________。
(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO,請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:只存在SO;
假設(shè)2:既不存在SO,也不存在ClO-;
假設(shè)3:_______________________________。
②設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
實驗步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3
mol·L-1
H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中。 |
|
步驟2: |
|
步驟3: |
|
解析:本題主要考查實驗設(shè)計與評價能力,背景知識為氧化還原反應(yīng),意在考查考生的實驗設(shè)計能力,分析與解決問題的能力,本題在對考生實驗評價能力的考查上具有特別的價值,是一個既具有新穎性,又不失經(jīng)典性的好題。(1)SO2與過量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO3與H2O;(2)在反應(yīng)中,硫元素的化合價升高,所以Na2SO3為還原劑;(3)SO具有較強(qiáng)的還原性,而ClO-具有極強(qiáng)的氧化性,ClO-與SO是不能共存的,所以假設(shè)3為:只存在ClO-,實驗設(shè)計只要求證實酸化后的溶液是具有氧化性,還是具有還原性,還是既不具有氧化性,也不具有還原性,若加入淀粉-KI溶液會出現(xiàn)藍(lán)色,證明存在ClO-,若加入KMnO4溶液時,KMnO4溶液褪色,證明存在SO,若兩種現(xiàn)象均無,則假設(shè)2成立。
答案:(1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3
(3)①只存在ClO-
②
步驟2:向A試管中滴加1-2滴0.01
mol·L-1
KMnO4溶液。 |
(ⅰ)若溶液褪色,則假設(shè)1成立; (ⅱ)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立。 |
步驟3:向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液。 |
(ⅰ)若溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成立; (ⅱ)若溶液不變藍(lán)色,結(jié)合步驟2中的(ⅱ),則假設(shè)2成立。 |
2.(2)攪拌
(3)5×10-5
(4)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速度加快或反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系或反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計量數(shù)無關(guān)等
Ⅱ.(1)①Na2S溶液、Na2CO3溶液 ②NaOH溶液
(2)沉淀逐漸消失
(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
19.(18分)(2010·北京市海淀區(qū)期中)Ⅰ.某;瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實驗探究:
[實驗原理]
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:
S2O+2I-===2SO+I2、
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O)=。
實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)①進(jìn)行的同時,發(fā)生反應(yīng):
2S2O+I2===S4O+2I- ②
反應(yīng)①生成的I2立即與S2O反應(yīng),生成無色的S4O和I-。S2O耗盡時,反應(yīng)①繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。
[實驗內(nèi)容]
(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。
實驗編號 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
試劑用量(mL) |
0.20 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b_ |
20.0 |
20.0 |
0.20
mol·L-1KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
|
0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液 |
a_ |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
|
0.2%
淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
|
0.20
mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c_ |
|
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
|
20℃時,反應(yīng)時間Δt(s) |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
|
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變。 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是________。
(3)第①組實驗的v(S2O)=________mol·(L·s)-1。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)__________________________________________。
Ⅱ.實驗小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S===Na2S2O3
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①____________;②____________。
(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括:__________________。
解析:Ⅰ.(1)對題中實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄進(jìn)行分析,第②、④組實驗中溶液的總體積為50 mL,為了保持溶液的總體積不變,故a為8.0;b為5.0;c為15.0。(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行攪拌。(3)第①組實驗的v(S2O)=0.010 mol·L-1×0.008 L×/(0.05 L×32 s)=2.5×10-5mol·(L·s)-1。(4)本題答案較開放,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有:反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快;反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系;反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計量數(shù)無關(guān)等。
Ⅱ.(1)①中盛放Na2S溶液、Na2CO3溶液;多余的尾氣用NaOH溶液吸收,即②為NaOH溶液。(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,Na2SO3與S反應(yīng)生成Na2S2O3,可以觀察到的現(xiàn)象是沉淀逐漸消失。(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
答案:Ⅰ.(1)a 8.0 b 5.0 c 15.0
18.(10分)(2010·北京市東城區(qū)檢測)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實驗,實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中,請回答下列問題:
(1)若A為濃氨水,B為燒堿,C為AlCl3溶液,打開分液漏斗旋塞,燒瓶中即有氨氣生成,原因是_________________________(結(jié)合離子方程式回答)。一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱,若B為碳酸鈉,C為苯酚鈉溶液,A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,得到的相應(yīng)結(jié)論是______________;試管中出現(xiàn)渾濁,依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論,并簡述理由:________________________________。
答案:(1)在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,NaOH固體溶于水放熱,使得氨氣的溶解度減小,同時增大了溶液中的c(OH-),促使化學(xué)平衡逆向移動 有白色沉淀產(chǎn)生 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(2)CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑ 醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸 不能,因為醋酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的醋酸可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng),生成苯酚
17.(12分)(2010·武漢市調(diào)研)甲、乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗。根據(jù)要求回答問題。
(1)甲組同學(xué)驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序為(括號內(nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品):
ACB―→
(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸) (CuO)
DDE
(無水CuSO4)(堿石灰)(加洗滌劑的水)
①在A中發(fā)生反應(yīng)時,常加入少量CuSO4溶液,其作用是_________________________________________。
②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象_________________________________________。
③點燃B處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度,通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達(dá)到目的。用這種方法檢驗氫氣純度的優(yōu)點是___________________________________________。
(2)乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置,制取少量SO2氣體并探究其還原性。
①裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是________(用字母表示);
a.10%稀硫酸 b.70%濃硫酸 c.稀硝酸
d.Na2SO3固體 e.Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性,裝置C中可放入H2O2與BaCl2的混合溶液,實驗現(xiàn)象為________________________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
③裝置D中可放入的藥品為________。
解析:(1)①中加入少量硫酸銅,CuSO4與Zn發(fā)生置換反應(yīng),形成Cu-Zn原電池加快反應(yīng)速率;②B中的黑色氧化銅變成紅色銅或D中無水CuSO4固體變藍(lán)色,能說明H2有還原性;③通過點燃E中的泡沫來驗證H2的純度,比在空氣中點燃驗證H2的純度要安全。
(2)①選用固體和液體藥品相結(jié)合的形式,故要用亞硫酸鈉固體,硝酸有強(qiáng)氧化性,SO2在稀硫酸中有一定的溶解度,故液體用70%的濃硫酸。②裝置C中通入的SO2與H2O2、BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。③裝置D用來吸收SO2,故可以加入堿石灰等堿性物質(zhì)。
答案:(1)①Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng),形成Cu-Zn原電池,加快了反應(yīng)速率
②B中的黑色固體慢慢變成紅色或D中無水CuSO4白色固體變藍(lán)色(答出任意一條即可。其他合理答案也給分)
③無需收集氣體可直接檢驗H2的純度,操作簡單,安全性好
(2)①b、d
②C裝置中出現(xiàn)白色沉淀 H2O2+SO2===H2SO4,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl或者寫成H2O2+SO2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
③堿石灰或CaO或NaOH(其他合理答案也給分)
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com