題目列表(包括答案和解析)
2.(2010·四川省摸底考試)在同一溶液中,含有NH、I-、Ba2+、Cl-等離子,則該溶液的pH和介質(zhì)是( )
A.pH=1,稀硝酸為介質(zhì)
B.pH=3,H2SO4溶液為介質(zhì)
C.pH=8,次氯酸鈉溶液為介質(zhì)
D.pH=12,氨水為介質(zhì)
解析:硝酸、次氯酸根離子能氧化I-,A、C錯(cuò);硫酸遇鋇離子能生成沉淀,B錯(cuò)。
答案:D
1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中依次按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是( )
A.NaCl HF Cl2
B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl Cu
D.AgCl H2SO4 C2H5OH
解析:題中物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有:NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3;屬于非電解質(zhì)的有CCl4和C2H5OH;Cu和Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案:B
15.(2009·南通)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。
(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。
(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程
中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。
(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 |
P-P |
P-O |
O===O |
P===O |
鍵能/kJ·mol-1 |
197 |
360 |
499 |
x |
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中x=________。
圖Ⅲ
解析:(1)有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,即有新物質(zhì)生成的碰撞,顯然選C。(2)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,反之吸熱,注意熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)催化劑主要使有效碰撞的能量降低,使反應(yīng)的門(mén)檻降低,即過(guò)渡態(tài)時(shí)的能量較低。
(4)P4+5O2===P4O10,燃燒熱為(4x+12×360)-(6×197+5×499)=2378.0,求得x=433.75 kJ/mol。
答案:(1)C (2)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g);
ΔH=-234 kJ/mol
(3)上圖虛線(xiàn)所示
(4)433.75
14.(2010·北京市抽樣)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g);ΔH=________kJ·mol-1。
解析:(1)根據(jù)提供信息,1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890.31 kJ的熱量,因此其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.31 kJ·mol-1。(2)設(shè)提供的三個(gè)反應(yīng)分別為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)可以通過(guò)①-②-③得到,因此該反應(yīng)的ΔH=-437.3 kJ·mol-1-(-285.8 kJ·mol-1)-(-283.0 kJ·mol-1)=+131.5 kJ·mol-1。
答案:(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.31 kJ·mol-1 (2)+131.5
13.(2009·平遙模擬)①CaCO3(s)===CaO+CO2(g);ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g);
ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l);
ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l);
ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有________,不正確的理由分別是____________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息,寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
答案:(1)①②③
①CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài),ΔH=+177.7 kJ/mol;②H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”;③H2SO4、NaOH和Na2SO4的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”
(2)C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5 kJ/mol
(3)④⑤、
12.(2010·江西省聯(lián)考)下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是( )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ/mol
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
解析:稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為:H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+OH-(aq)===BaSO4(s)+H2O(l);ΔH<-57.3 kJ/mol。
答案:B
11.(2010·桂林市摸底考試)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197 kJ/mol。現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器,在上述條件下分別充入氣體的量和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所示:
容器 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
N2(mol) |
Q(kJ) |
甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是( )
A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3氣體放熱98.5 kJ
B. 在上述條件下將2 mol SO2與1 mol O2混合充分反應(yīng)后放出的熱量小于197 kJ
C. Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
D. 2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
解析:由方程式知,每生成2 mol SO3放出197 kJ熱量,A對(duì);恒容條件下,加入的N2對(duì)平衡移動(dòng)不產(chǎn)生影響,故乙、丙容器達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量相同;甲、乙相比,平衡時(shí)若SO2的轉(zhuǎn)化率相同,則2Q2=Q1,但因乙容器中壓強(qiáng)比甲小,不利于反應(yīng)向右進(jìn)行,導(dǎo)致乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中的小,故有2Q2<Q1,D對(duì)C錯(cuò)。
答案:C
10.(2010·浙江杭州月考)某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到試管中甲處下降,乙處上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是( )
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高;
③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。
A.①②③ B.①③
C.①② D.③
解析:由于試管中滴加試劑Y時(shí),甲處下降,乙處上升,說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng),其原因是X+2Y===2Z的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,當(dāng)X與Y混合后,由于反應(yīng)放熱,使廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大,使甲處液面下降。
答案:B
9.(2010·河南省調(diào)研)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.80% B.40% C.60% D.20%
解析:本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。由題意H2(g)-H2O(l),則反應(yīng)前V(H2)=×22.4 L·mol-1=22.4 L,H2燃燒放出的熱量為Q=571.6×=285.8(kJ),則V(CO)=×22.4 L·mol-1=44.8 L,故CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。
答案:B
8.(2010·海淀區(qū)期末)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1
則2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-386 kJ·mol-1 B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1
解析:設(shè)提供的兩個(gè)反應(yīng)分別為①、②,根據(jù)蓋斯定律,2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)可以通過(guò)①-②得到,故該反應(yīng)的ΔH=-746 kJ·mol-1。
答案:C
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