2．(2010·四川省摸底考試)在同一溶液中，含有NH、I^－、Ba²⁺、Cl^－等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)是(　)

A．pH＝1，稀硝酸為介質(zhì)

B．pH＝3，H₂SO₄溶液為介質(zhì)

C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

D．pH＝12，氨水為介質(zhì)

解析：硝酸、次氯酸根離子能氧化I^－，A、C錯(cuò)；硫酸遇鋇離子能生成沉淀，B錯(cuò)。

答案：D

1．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中依次按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是(　)

A．NaCl　　　　　　 HF　　　　　　　 Cl₂

B．NaHCO₃　　　 NH₃·H₂O　　 CCl₄

C．Ba(OH)₂　　　 HCl　　　　　　 Cu

D．AgCl　　　　　　 H₂SO₄　　　　 C₂H₅OH

解析：題中物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：NaCl、H₂SO₄、AgCl、Ba(OH)₂、HCl、NaHCO₃；屬于非電解質(zhì)的有CCl₄和C₂H₅OH；Cu和Cl₂既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

答案：B

15．(2009·南通)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。

(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程

中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中x＝________。

圖Ⅲ

解析：(1)有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，即有新物質(zhì)生成的碰撞，顯然選C。(2)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之吸熱，注意熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)催化劑主要使有效碰撞的能量降低，使反應(yīng)的門(mén)檻降低，即過(guò)渡態(tài)時(shí)的能量較低。

(4)P₄+5O₂===P₄O₁₀，燃燒熱為(4x+12×360)－(6×197+5×499)＝2378.0，求得x＝433.75 kJ/mol。

答案：(1)C　(2)NO₂(g)+CO(g)===CO₂(g)+NO(g)；

ΔH＝－234 kJ/mol

(3)上圖虛線(xiàn)所示

(4)433.75

14．(2010·北京市抽樣)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)已知：C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)；ΔH＝________kJ·mol^－1。

解析：(1)根據(jù)提供信息，1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890.31 kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ·mol^－1。(2)設(shè)提供的三個(gè)反應(yīng)分別為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)可以通過(guò)①－②－③得到，因此該反應(yīng)的ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1－(－285.8 kJ·mol^－1)－(－283.0 kJ·mol^－1)＝+131.5 kJ·mol^－1。

答案：(1)CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ·mol^－1　(2)+131.5

13．(2009·平遙模擬)①CaCO₃(s)===CaO+CO₂(g)；ΔH＝177.7 kJ

②C(s)+H₂O(s)===CO(g)+H₂(g)；

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)+NaOH(l)===Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)===NaNO₃(aq)+H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有________，不正確的理由分別是____________________________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。

答案：(1)①②③

①CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài)，ΔH＝+177.7 kJ/mol；②H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；③H₂SO₄、NaOH和Na₂SO₄的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”

(2)C(s)+O₂(g)===CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ/mol

(3)④⑤�、�

12．(2010·江西省聯(lián)考)下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是(　)

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

解析：稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：H⁺(aq)+SO(aq)+Ba²⁺(aq)+OH^－(aq)===BaSO₄(s)+H₂O(l)；ΔH<－57.3 kJ/mol。

答案：B

11．(2010·桂林市摸底考試)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ/mol。現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體的量和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是(　)

A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO₃氣體放熱98.5 kJ

B.　 在上述條件下將2 mol SO₂與1 mol O₂混合充分反應(yīng)后放出的熱量小于197 kJ

C.　 Q₁＝2Q₂＝2Q₃＝197 kJ

D.　 2Q₂＝2Q₃<Q₁<197 kJ

解析：由方程式知，每生成2 mol SO₃放出197 kJ熱量，A對(duì)；恒容條件下，加入的N₂對(duì)平衡移動(dòng)不產(chǎn)生影響，故乙、丙容器達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量相同；甲、乙相比，平衡時(shí)若SO₂的轉(zhuǎn)化率相同，則2Q₂＝Q₁，但因乙容器中壓強(qiáng)比甲小，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，導(dǎo)致乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比甲容器中的小，故有2Q₂<Q₁，D對(duì)C錯(cuò)。

答案：C

10．(2010·浙江杭州月考)某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是(　)

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；

③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。

A．①②③　 　　　　　　　　　　　 B．①③

C．①②　 　　　　　　　　　　　　　 D．③

解析：由于試管中滴加試劑Y時(shí)，甲處下降，乙處上升，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，其原因是X+2Y===2Z的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，當(dāng)X與Y混合后，由于反應(yīng)放熱，使廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，使甲處液面下降。

答案：B

9.(2010·河南省調(diào)研)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(　)

A．80%　B．40%　C．60%　D．20%

解析：本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。由題意H₂(g)-H₂O(l)，則反應(yīng)前V(H₂)＝×22.4 L·mol^－1＝22.4 L，H₂燃燒放出的熱量為Q＝571.6×＝285.8(kJ)，則V(CO)＝×22.4 L·mol^－1＝44.8 L，故CO的體積分?jǐn)?shù)＝×100%＝40%。

答案：B

8．(2010·海淀區(qū)期末)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝+180 kJ·mol^－1

則2CO(g)+2NO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是(　)

A．－386 kJ·mol^－1　 　　　　　　　　 B．+386 kJ·mol^－1

C．－746 kJ·mol^－1　 　　　　　　　　 D．+746 kJ·mol^－1

解析：設(shè)提供的兩個(gè)反應(yīng)分別為①、②，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)+2NO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)可以通過(guò)①－②得到，故該反應(yīng)的ΔH＝－746 kJ·mol^－1。

答案：C