10.(2010·北京市目標檢測)已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而降低｡將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是(　　 )

A.溶液中Ca²⁺的數(shù)目

B.溶劑的質量

C.溶液中溶質的物質的量濃度

D.溶質的質量

解析:將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃時,此時溶液是不飽和溶液,溶液中溶質質量､溶劑質量均不變,所以溶液中Ca(OH)₂的物質的量濃度不變｡保持40℃向其中加入少量CaO,CaO與H₂O反應導致溶劑質量減少,有部分Ca(OH)₂晶體析出,但溶液仍是40℃時的飽和溶液,所以Ca(OH)₂的物質的量濃度不變,綜合上述知選項C正確｡

答案:C

9.(2010·石家莊質檢(一))下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(　　 )

A.質量相等､密度不等的N₂和CO

B.溫度相同､體積相同的O₂和N₂

C.體積相等､密度相等的CO和C₂H₄

D.壓強相同､體積相同的N₂和O₂

解析:A項,氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等,質量相等時物質的量相等,故原子數(shù)一定相等;B項,壓強不一定相等,則兩氣體的物質的量不一定相等;C項,體積和密度相等,則兩氣體的質量相等,由于摩爾質量相等,則兩者的物質的量相等,則原子數(shù)之比為1:3;D項,溫度不一定相同,則原子數(shù)不一定相等｡

答案:A

8.(2010·武漢市武昌區(qū)調研)設N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(　　 )

①106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3 N_A

②標準狀況下,16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

③將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 N_A

④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應,容器內的分子數(shù)大于2 N_A

A.①②　　　　　　　　　　　 B.②④

C.①③　　　　　　 　　　　　 D.③④

解析:106 g碳酸鈉晶體中的離子總數(shù)為3 N_A,故①錯誤;由于膠體粒子是多個微粒的集合體,故③中所含的膠體粒子數(shù)目小于0.1 N_A,錯誤;④中由于1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生可逆反應,反應不能進行完全,故反應后氣體分子數(shù)要大于2 N_A,④正確｡

答案:B

7.(2010·襄樊市調研)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值｡下列敘述正確的是(　　 )

A.標準狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中,轉移電子數(shù)為1.5×10^-3 N_A

B.標準狀況下,22.4 L四氯化碳中共價鍵數(shù)目為4 N_A

C.1L濃度為1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A個離子

D.合成氨反應達到平衡時,每形成N_A個N≡N鍵的同時,就有6 N_A個N-H鍵形成

解析:反應Cl₂+H₂O===HCl+HClO為可逆反應,不可能進行完全,因此33.6 mL氯氣通入足量水中,轉移電子數(shù)小于1.5×10^-3 N_A,A錯;標準狀況下四氯化碳為液體,不能運用氣體摩爾體積計算其物質的量,B錯;Na₂CO₃溶液中由于的水解反應:+H₂O===HCO^-₃+OH^-,離子數(shù)目增多,因此1 L濃度為1 mol/L的該溶液中離子數(shù)目大于3N_A,C錯;根據(jù)N₂+3H₂===2NH₃,反應達平衡時,每生成1 mol N₂分子(形成1 mol N≡N鍵)的同時生成2 mol NH₃分子(形成6 mol N-H鍵),D對｡

答案:D

6.(2010·江西省高三聯(lián)考)在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5 N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有N_A個金屬離子｡則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　 )

A.1 mol·L^-1　　　　　　 B.2.5 mol·L^-1

C.5 mol·L^-1　　　　　　 D.2 mol·L^-1

解析:由硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個硫酸根離子,同時含有N_A個金屬離子,可知金屬離子與硫酸根離子物質的量之比為2:3,故其化學式可表示為:M₂(SO₄)₃,所以其物質的量濃度為0.5 mol/0.2 L=2.5 mol·L^-1｡

答案:B

5.(2010·江西省重點中學第二次聯(lián)考)在4℃時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液｡下列說法中正確的是(　　 )

A.該溶液物質的量濃度為10 mol/L

B.所得溶液的體積為22.5 L

C.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質的量濃度無法求得

D.該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

解析:該溶液的體積應該大于100 mL,溶液的質量為×36.5 g/mol+100 mL×1 g/mL=136.5 g,由于沒有提供溶液的密度,無法計算出溶液的體積,因此該溶液的物質的量濃度無法計算,A錯､B錯､C對;溶質的質量分數(shù)為×100%=26.7%,D錯｡

答案:C

4.(2010·江西省高三聯(lián)考)如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O₂,且恰好使兩容器內氣體密度相同｡打開活塞,使NO與O₂充分反應｡下列判斷正確的是(不考慮NO₂轉化為N₂O₄)(　　 )

A.開始時左右兩室分子數(shù)相同

B.反應前后NO室壓強相同

C.最終容器內密度與原來相同

D.最終容器內無O₂存在

解析:由左右兩室體積相同,兩容器內氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質量一定相等,而NO和O₂的摩爾質量不相等,故其物質的量不相等,開始時左右兩室分子數(shù)不相同,故A錯誤｡由于反應后NO室的氣體物質的量要減小,故壓強要減小,B錯誤｡由于NO與O₂反應,O₂過量,故最終容器內有O₂存在,D錯誤｡

答案:C

3.(2010·武漢市武昌區(qū)調研)設N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(　　 )

A.電解精煉銅過程中,電路中每通過N_A個電子,陽極溶解銅32 g

B.1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中含NH⁺₄數(shù)目為2 N_A

C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 N_A

D.1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數(shù)目為61 N_A

解析:電解精煉銅時,粗銅作陽極,由于粗銅中含有雜質Fe､Ni等,電路中每通過N_A個電子,陽極溶解銅小于32 g,A錯;1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中NH⁺₄會發(fā)生水解,故其數(shù)目小于2 N_A,B錯;鐵粉與硝酸反應時,由于硝酸用量的不同可能生成Fe²⁺(少量硝酸)或Fe³⁺(過量硝酸),因此5.6 g鐵粉與硝酸反應時失去的電子數(shù)為0.2 N_A~0.3 N_A,C錯;1 mol C₂₀H₄₂中含有共價鍵數(shù)目為×N_A=61 N_A,D對｡

答案:D

2.(2010·南昌市調研)設N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(　　 )

A.1 mol氧單質一定含有2 N_A個氧原子

B.含4 mol Si-O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為4 N_A

C.6.8 g液態(tài) KHSO₄中含有0.05 N_A個陽離子

D.1 mol H₃O⁺中含質子數(shù)為10 N_A

解析:A選項,氧單質指代不明,可能是O₂或O₃;B選項,1 mol SiO₂含有4 mol Si-O鍵,故含有4 mol Si-O鍵的石英晶體中含有2 mol O;D選項,1 mol H₃O⁺含有的質子為11 mol｡

答案:C

1.(2010·贛州市質檢)在化學學科中經常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N_A)無關的組合是(　　 )

①相對原子質量;②摩爾質量(g/mol);③原子半徑;④中和熱(kJ/mol);⑤物質的量;⑥化學反應速率[mol/(L·s)];⑦氣體摩爾體積(L/mol);⑧溶解度;⑨燃燒熱(kJ/mol);⑩溶質的質量分數(shù)

A.①③⑧⑩　　　　　　　　 　 B.②④⑤⑥⑦⑨

C.①②③④⑤　　　　　　 　　 D.⑥⑦⑧⑨⑩

解析:根據(jù)物理量的單位,可以判斷其與阿伏加德羅常數(shù)是否有關,相對原子質量､溶質的質量分數(shù)為具體數(shù)值,原子半徑的單位為nm,溶解度的單位為g,這些物理量與阿伏加德羅常數(shù)均無關｡

答案:A