1．(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是(　)

A．用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體

B．用濕潤pH試紙測定某H₂SO₄溶液的pH

C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體

解析：托盤天平只能精確到0.1 g，因此用托盤天平不能稱量5.85 g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當(dāng)于稀釋待測溶液，則測定H₂SO₄溶液時實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO₂，高溫時能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，D錯。

答案：C

16．(2010·山東卷)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

　(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______________________→f。裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______________________。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏__________________。

解析：本題以元素化合物為載體，意在考查考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

(1)檢驗(yàn)SO₂氣體可選用品紅試液、溴水或酸性KMnO₄溶液。

(2)生成的SO₂先通過C裝置干燥，然后經(jīng)B裝置用排空氣法收集，最后連接裝置D，顯然裝置D作安全瓶，防倒吸，而E中NaOH溶液用于吸收尾氣。

(3)根據(jù)聚鐵的化學(xué)式可知鐵元素的化合價為+3，由此可推知溶液X中主要含F(xiàn)e³⁺，因此在制綠礬時，應(yīng)向溶液X中加入過量的鐵屑，經(jīng)過濾操作即得FeSO₄溶液。

(4)若pH太小，酸性太強(qiáng)，則Fe³⁺不易沉淀生成聚鐵，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(合理即得分)

(2)d→e→c→b　防止倒吸　吸收多余的SO₂

(3)鐵屑　過濾

(4)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照　低(小)

15．(2010·四川省德陽市“一診”考試)現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、Ba(OH)₂、K₂CO₃、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。已知：

①A、B溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。(注：沉淀包括微溶物)

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為________________。

(2)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(3)檢驗(yàn)A中陽離子所用的方法是__________________。

(4)A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

解析：根據(jù)①可知，A、B為Ba(OH)₂、K₂CO₃，C、D、E為HCl、AgNO₃、Al₂(SO₄)₃。根據(jù)②并結(jié)合①推知A為K₂CO₃，E為Al₂(SO₄)₃，C為HCl。根據(jù)③并結(jié)合①②可推知D為AgNO₃，B為Ba(OH)₂。根據(jù)K⁺的焰色反應(yīng)可鑒別出K⁺。Al³⁺與CO在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)₃、CO₂；2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。

答案：(1)Ba(OH)₂　(2) 　(3)焰色反應(yīng)

(4)3CO+2Al³⁺+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

14．(2010·唐山市聯(lián)考)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)。

(1)請按要求填充下表空格：

(2)針對上述實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是(填寫字母代號)________。

A．Cu和濃硫酸反應(yīng)時，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花

B．加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物后的溶液不能出現(xiàn)紅色

C．制備乙酸乙酯時，裝置C的導(dǎo)管末端在液面以下

D．裝置B可用于制備氨氣

解析：(1)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳遇澄清石灰水生成白色的CaCO₃沉淀而使澄清石灰水變渾濁；根據(jù)現(xiàn)象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可知加入的試劑為品紅溶液；實(shí)驗(yàn)室中制備乙酸乙酯的反應(yīng)物為液體，所以選用裝置A作為反應(yīng)器，用裝置C作為產(chǎn)物乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)容易逸出有毒氣體二氧化硫，該氣體可以溶解在堿液中，所以可以用沾有堿液的棉花吸收，A正確；品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可以釋放出二氧化硫，品紅溶液恢復(fù)紅色，B錯；為了防止倒吸，制備乙酸乙酯時，裝置C的導(dǎo)管不能插入吸收液中，C錯；裝置B是加熱固體反應(yīng)物的裝置，故可以加入銨鹽與堿的混合物制備氨氣，D正確。

答案：(1)

(2)AD

13．(2010·全國卷Ⅰ)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成 ，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：

(1)能確定的溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：__________________________________________；

(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_____________________________________。

解析：本題主要考查物質(zhì)的推斷，意在考查考生的邏輯推理能力。由A有刺激性氣味，且與濃鹽酸靠近有白霧，說明A為濃氨水。而F能溶于過量的氨水，說明其為AgNO₃溶液。純E為油狀液體，故E為H₂SO₄。由C與E(H₂SO₄)和F(AgNO₃)要產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀故其為BaCl₂或BaBr₂等。B與H₂SO₄反應(yīng)生成無色無味的氣體，說明其含CO，但陽離子不能確定。故可以確定的是：A為濃氨水，F(xiàn)為AgNO₃溶液，E為H₂SO₄。

答案：(1)A　NH₃　E　H₂SO₄　F　AgNO₃　C　BaCl₂

(若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分)

(2)B　Na₂CO₃或K₂CO₃　用鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼熱，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液

D　Al₂(SO₄)₃或MgSO₄　取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO₄溶液

12．(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)某無色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是(　)

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥

解析：根據(jù)步驟②，說明加入氯水后有Br₂生成，則原溶液中一定含有Br^－；根據(jù)步驟③，說明步驟②所得溶液中有SO，則原溶液中至少含有SO、SO中的一種；步驟④，說明步驟②、步驟③所得溶液中有Cl^－，由于步驟②中加入氯水引入了Cl^－，則不能確定原溶液中是否含有Cl^－；結(jié)合①，溶液顯堿性，則一定含有SO，SO無法確定；由于Ba²⁺不能與SO、SO共存，則原溶液中一定不含Ba²⁺，根據(jù)電荷守恒，則原溶液中一定含有Na⁺。因此肯定含有的離子是①④⑤，肯定沒有的離子是②，不能確定的離子是③⑥。

答案：A

11．(2010·邯鄲市摸底考試)用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　)

解析：選項(xiàng)A，碘水中的I₂與淀粉作用出現(xiàn)藍(lán)色，與I₂的氧化性無關(guān)。選項(xiàng)B，NH₃遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH₃是一種堿性氣體。選項(xiàng)C，Na₂SO₃與H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，SO₂使品紅試紙褪色，證明SO₂具有漂白性。選項(xiàng)D，Cu與濃HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生NO₂，NO₂氧化I^－生成的I₂與淀粉作用變藍(lán)，證明NO₂具有氧化性而不是酸性。

答案：C

10．(2010·四川省德陽市“一診”考試)現(xiàn)有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④KOH；⑤CuCl₂五種物質(zhì)的溶液。不用其他任何試劑就能把它們鑒別出來，其鑒別出來的順序是(　)

A．⑤④③②①　　 　　　　 B．②③④①⑤

C．⑤④①②③　 　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

解析：首先根據(jù)CuCl₂溶液的顏色鑒別出CuCl₂溶液，再用CuCl₂溶液鑒別出KOH，用KOH鑒別出Al₂(SO₄)₃，用Al₂(SO₄)₃鑒別出Ba(NO₃)₂，最后鑒別出K₂SO₄。

答案：A

9．(2010·北京市海淀區(qū)期末)下列做法正確的是(　)

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固體

B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．將工業(yè)乙醇蒸餾得到96.5%的乙醇

D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

解析：蒸干FeCl₃溶液的過程中，F(xiàn)eCl₃發(fā)生水解：FeCl₃+3H₂OƒFe(OH)₃+3HCl，由于HCl揮發(fā)，最終得到Fe(OH)₃固體，A錯；稀硝酸既能溶解CuO，也能溶解Cu，應(yīng)選擇稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，B錯；除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄，選擇BaCl₂除去Na₂SO₄的同時引入了NaCl，應(yīng)選擇Ba(OH)₂，D錯。

答案：C

8．(2010·湖北省八校聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述中，正確的是(　)

A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液

B.　 測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上， 待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.　 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低

D.　 證明CH₂===CHCH₂CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫紅色是否褪去

解析：選項(xiàng)A，CH₃CH₂Br在KOH溶液中水解后，需加入HNO₃中和掉KOH，防止加入AgNO₃時生成Ag₂O沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)，正確。選項(xiàng)B，由于氯水具有強(qiáng)氧化性，用pH試紙測定其pH時，出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象，無法測其pH。選項(xiàng)C，仰視讀數(shù)導(dǎo)致所取液體體積偏大，結(jié)果偏高。選項(xiàng)D，由于-CHO也能使酸性KMnO₄溶液褪色，無法確定其是否含有碳碳雙鍵。

答案：A