題目列表(包括答案和解析)
2.下列說法中正確的是 ( )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++S6++4O2-
1.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 ( )
A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl D.熔融的KOH
16.(1)
排除的離子 |
排除的依據(jù) |
NH Ag+、Mg2+ |
由于溶液呈堿性,且未嗅到刺激性氣味 堿性溶液中無沉淀生成 |
(2)
肯定存在的離子 |
判斷依據(jù) |
AlO CO |
加酸有沉淀,繼續(xù)加酸沉淀溶解 加酸后有無色無味氣體逸出 |
排除的離子 |
排除的依據(jù) |
Ba2+ SO |
有CO存在時原溶液無沉淀 酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味 |
(3)
尚待檢驗的離子 |
檢驗方法 |
Na+、K+、SO |
通過焰色反應(yīng)可檢驗Na+、K+是否存在,SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗 |
15.(1)Al3+、Mg2+、SO Cu2+、NH、Fe3+、CO Na+、K+、NO (2)Al2(SO4)3、MgSO4
14.(1)K+、OH-、AlO、CO NH、Al3+、SiO (2)含有 (3)OH-+H+===H2O,AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,CO+2H+===CO2↑+H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,Ag++Cl-===AgCl↓
13.(1)Fe3+、Mg2+、CO、Ba2+ Cl-
(2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3+ 0.2 mol/L
(3)是 溶液中肯定存在的離子是NH、Al3+、SO。經(jīng)計算,NH、Al3+物質(zhì)的量都是0.02 mol,SO物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在
11.A 12.B
16.(13分)有一白色固體混合物,可能含有的陰、陽離子分別是
陽離子 |
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH Na+ |
陰離子 |
SO SO CO AlO |
為了鑒定其中的離子,現(xiàn)進行如下實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象,填寫下列表格:
(1)取該粉末,加水后得到無色溶液,且未嗅到氣味;用pH試紙測得溶液的pH為12。
排除的離子 |
排除的依據(jù) |
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(2)向溶液中滴加鹽酸溶液,開始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時有無色無味氣體逸出。
肯定存在的離子 |
判斷依據(jù) |
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排除的離子 |
排除的依據(jù) |
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(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法
尚待檢驗的離子 |
檢驗方法 |
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答案 1.D 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.A 9.C 10.B
15.(8分)有一無色透明溶液,可能含Cu2+、NH、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO、NO等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實驗:
①取少量該溶液,滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入過氧化鈉,有無色氣體放出,且有白色沉淀產(chǎn)生,加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。
試推斷:
(1)該溶液中一定存在______,一定不存在________,可能存在____________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物質(zhì)混合而成。
14.(8分)某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH、Al3+、AlO、CO、SiO、Cl-中的某幾種,進行如下實驗:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;②另取少量溶液,加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
試回答下列問題:
(1)原溶液中肯定存在的是________,肯定不存在的是__________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?
(3)請寫出此題中肯定發(fā)生的離子方程式:_________________________________。
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