6．(2010·襄樊市調(diào)研)下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．無(wú)論乙烯與丙烯酸以何種比例混合，只要二者總物質(zhì)的量是個(gè)定值，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣也一定是個(gè)定值

B．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO₄溶液、溴水

C．可以利用燃燒法來(lái)區(qū)別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉

D．裝溴水、高錳酸鉀溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因?yàn)橄鹉z分子中含有碳碳雙鍵

解析：選項(xiàng)A,1 mol C₂H₄完全燃燒消耗3 mol O_2,1 mol CH₂===CH-COOH完全燃燒也消耗3 mol O₂，所以二者總物質(zhì)的量不變時(shí)，消耗的O₂的量也不變。選項(xiàng)B，利用溴水能鑒別出甲苯(萃取原理)、苯酚(產(chǎn)生白色渾濁)，但無(wú)法鑒別出苯乙烯和丙烯酸(二者均能使溴水褪色)，也不能用KMnO₄溶液鑒別出苯乙烯和丙烯酸(二者均能使KMnO₄溶液褪色)。選項(xiàng)C，燃燒聚乙烯時(shí)聞不到明顯氣味，燃燒聚氯乙烯時(shí)能聞到刺激性氣味(釋放出HCl)，燃燒毛時(shí)能聞到燒焦羽毛氣味，燃燒棉時(shí)能聞到燒紙氣味，故可根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味不同鑒別。選項(xiàng)D，因橡膠中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)、能被KMnO₄溶液氧化，所以不能用有橡膠塞的試劑瓶來(lái)裝溴水和KMnO₄溶液。

答案：B

5．(2010·黃岡市質(zhì)檢)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有(　)

A．3種　　　　　　　　 B．4種

C．5種　 　　　　　　　 D．6種

解析：有機(jī)物A的分子式為C₇H₈O，苯環(huán)上如果有兩個(gè)取代基，可以是一個(gè)酚羥基、一個(gè)甲基，則有3種結(jié)構(gòu)，還可以只有一個(gè)取代基，如-CH₂OH、-OCH₃，故共有5種結(jié)構(gòu)。

答案：C

4．(2010·北京市抽樣)下列說(shuō)法正確的是(　)

A．除去苯中的少量苯酚，可加入過(guò)量的飽和溴水后過(guò)濾

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

C．葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)

D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體

解析：苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯中，增加了新的雜質(zhì)，不符合除雜質(zhì)的原則，故A錯(cuò)誤。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確。蔗糖屬于非還原性糖，不能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。淀粉和纖維素的分子式雖然都可表示為(C₆H₁₀O₅)_n，但其n值不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

答案：B

3．(2010·北京市海淀區(qū)期中)下列說(shuō)法正確的是(　)

A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上

B．分子式為C₇H₈O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種

C．甲酸分子中有醛基，因此無(wú)法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

解析：因?yàn)楸�、乙烯分子中的各原子均處于同一平面上，故苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上，A項(xiàng)正確；分子式為C₇H₈O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物屬酚類的有3種、屬醇類的有1種，屬醚類的有1種，共有5種，B項(xiàng)不正確；甲酸分子中含-COOH，因此可用酸堿指示劑來(lái)區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液，C項(xiàng)不正確；酸性高錳酸鉀溶液可把乙烯氧化生成二氧化碳，而與甲烷不反應(yīng)，故不能通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的甲烷，D項(xiàng)不正確。

答案：A

2．(2010·贛州市模擬)下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)(簡(jiǎn))式或名稱：

⑦CH₃COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨蛋白質(zhì)，⑩聚乙烯。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　)

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B．投入鈉能產(chǎn)生H₂的是⑤⑦⑧⑨

C．屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D．含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃的黑煙的是①

解析：能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有CC或C≡C等不飽和鍵；能與Na反應(yīng)生成H₂，說(shuō)明分子中含有-OH(或-COOH)；常溫下為液體、含碳量最高、有毒、點(diǎn)燃有黑煙產(chǎn)生的是苯。

答案：D

1．(2010·山東卷)下列敘述錯(cuò)誤的是(　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

解析：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是因?yàn)楸捷腿×虽逅�中的溴，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖，油脂堿性水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，B選項(xiàng)正確；煤油是石油分餾的一種餾分，金屬鈉一般保存在煤油中，C選項(xiàng)正確；乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解也屬于取代反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。

答案：A

(二)(1)2NO+O₂===2NO₂；3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(2)Ⅰ.V/3 mL�、�.5V/4 mL、3V/8 mL

18．(10分)(2010·江西省聯(lián)考)為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌�鉀溶液

④苯酚溶液�、萜芳t溶液　⑥酸性高錳酸鉀溶液

Ⅰ.若Cl₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入____________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________________。

Ⅱ.若SO₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有______________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________。

(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl₂與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為______________________________。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^－2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4?3，當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

解析：(1)分析裝置圖可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl₂，氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO₂。(2)為確定Cl₂過(guò)量，即應(yīng)利用其強(qiáng)氧化性予以確認(rèn)，故選具有還原性的FeCl₂，Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，KSCN和苯酚均能與Fe³⁺發(fā)生特征反應(yīng)，使溶液變?yōu)榧t色或紫色。從所給試劑及SO₂的性質(zhì)來(lái)看，選擇品紅溶液，利用SO₂的特征性質(zhì)(漂白性)或選KMnO₄溶液(或氯化鐵溶液)，利用SO₂的還原性。(3)①兩種氣體都有漂白性，都能使品紅溶液褪色；鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；②氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，將碘單質(zhì)氧化，碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5.0×10^－3mol，轉(zhuǎn)移電子為5.0×10^－2mol，說(shuō)明碘元素從0價(jià)升高到+5價(jià)。(4)由“元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4?3”可知，X為S₂O，Cl₂與S₂O反應(yīng)生成SO和S。

答案：(1)SO₂

(2)Ⅰ.②�、�(或④)　溶液呈血紅色(或紫色)

Ⅱ.⑤　紅色褪成無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色

(或⑥　溶液變成無(wú)色)(或①　溶液變成淺綠色)

(3)①相同　產(chǎn)生棕色的煙

②5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl

(4)S₂O+Cl₂+H₂O===SO+S↓+2Cl^－+2H⁺

19．(9分)(2010·四川省檢測(cè))現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如下表所示：

已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色。

根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

(1)C鹽水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，用離子方程式解釋，堿性：__________________；酸性：________________________。

(2)以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。寫出B極的電極反應(yīng)式：________________________。

(3)用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：________________________________________________________________________。

(4)在加熱條件下，C的單質(zhì)能與E的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，寫出可能的化學(xué)方程式：____________________________。

解析：依題意，鈉、鎂、鋁是位于第三周期的常見金屬元素，其中鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鈉與水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水緩慢反應(yīng)，故A為鈉，B為鎂，C為鋁；氫氧化亞鐵在空氣中變成氫氧化鐵，由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅綠呈綠色，所以，D為鐵，E為銅。(1)鋁鹽有偏鋁酸鹽、鋁鹽兩類，如偏鋁酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，硫酸鋁、氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。(2)鎂、鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，鎂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，水中H⁺得電子生成氫氣。(3)鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)等，鐵與三價(jià)鐵鹽(如硫酸鐵，氯化鐵等)在水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)。(4)鋁與某些金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，銅的氧化物有氧化銅和氧化亞銅兩種。

答案：(1)AlO+2H₂O⇌Al(OH)₃+OH^－

Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺

(2)2H⁺+2e^－===H₂↑或2H₂O+2e^－===2OH^－+H₂↑

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(4)2Al+3CuO3Cu+Al₂O_3,2Al+3Cu₂O6Cu+Al₂O₃

20．(8分)(2010·重慶市調(diào)研)已知A是一種含有兩種元素的有機(jī)溶劑，分子結(jié)構(gòu)與C相似，F(xiàn)是一種黃色固體，H是一種白色粉末，N有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，J的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16。反應(yīng)①是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。以上各物質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)組成單質(zhì)P的元素在周期表中的位置為________，A的電子式為________________，G的俗名為________。

(2)N與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

(4)反應(yīng)④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(5)當(dāng)反應(yīng)⑤在高溫下生成1.5 mol P時(shí)有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

解析：反應(yīng)①是侯氏制堿法原理，其反應(yīng)為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化可知，A應(yīng)該是產(chǎn)生CO₂和SO₂的反應(yīng)，故A為CS₂，根據(jù)CO₂的電子式可寫出CS₂的電子式，CS₂燃燒生成CO₂(C)、SO₂(D)，SO₂催化氧化生成SO₃(J)，SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄(M)。用Cu作電極電解稀H₂SO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu失去電子而溶解得到藍(lán)色CuSO₄溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Cu－2e^－===Cu²⁺，溶液中的H⁺在陰極得電子產(chǎn)生H₂(O)，又因?yàn)镹有磁性，所以N為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄被H₂還原生成Fe(P)、H₂O，F(xiàn)e₃O₄中含有+2價(jià)和+3價(jià)鐵，所以與稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)生成Fe²⁺、Fe³⁺(Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O)。根據(jù)反應(yīng)：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，生成1.5 mol Fe轉(zhuǎn)移4 mol電子。

答案：(1)第四周期Ⅷ族　???C???　小蘇打

(2)Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

(3)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl

(4)Cu－2e^－===Cu²⁺

(5)4

21．(7分)(2009·廈門)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

ABC

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保瑒tX的化學(xué)式為________。

(2)若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為________________________________。

(4)若A、C為無(wú)色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為____________________。

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為______________________。

解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，可知B是SO₂，結(jié)合A的顏色和題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為S，X為O₂。(2)A為乙醇，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和B、C的性質(zhì)可知，B是乙醛、C是乙酸，故A、C在濃硫酸作用下的反應(yīng)是乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)。(3)B是NaHCO₃，A是Na₂CO₃，X為HCl，C為NaCl。(4)由信息知B為Al(OH)₃，X為含有Na元素的化合物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推出A中含有Al³⁺(即A是可溶性鋁鹽)，X為NaOH，可實(shí)現(xiàn)A→B→C的連續(xù)轉(zhuǎn)化，則C為NaAlO₂，所以C溶液中的陰離子除OH^－外，還有AlO或[Al(OH)₄]^－。(5)因A、B、C都是氧化物，X是黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，利用轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合熟悉的物質(zhì)可推知X是碳單質(zhì)；則A為CuO或Fe₂O₃等氧化物，B為CO₂，C為CO，故B的結(jié)構(gòu)式為O===C===O。

答案：(1)O₂

(2)CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

(3)2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

(4)AlO或[Al(OH)₄]^－

(5)O===C===O

22．(8分)(2010·云南摸底考試)將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

解析：A點(diǎn)時(shí)開始產(chǎn)生CO₂氣體，故OA階段發(fā)生的反應(yīng)為OH^－與H⁺作用生成水，CO與H⁺作用生成HCO。加入35 mL鹽酸時(shí)，有10 mL鹽酸與HCO反應(yīng)生成CO₂，利用HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O進(jìn)行計(jì)算。

設(shè)混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH物質(zhì)的量分別為x、y、z。A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO₃，B點(diǎn)時(shí)為NaCl。則有：x+z＝0.025×1,2x+y+z＝0.045×1,106x+84y+40z＝2.5。解得z＝0.015 mol，x＝y＝0.01 mol。則m(NaOH)＝0.6 g，m(Na₂CO₃)＝1.06 g，w(Na₂CO₃)＝×100%＝42.4%。

答案：(1)H⁺+OH^－===H₂O；CO+H⁺===HCO

0.(2)224　(3)6　42.4%

(一)(2)關(guān)閉K₂、打開K₁、K₃，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，再次讀取滴定管③的刻度

(二)(1)打開K₂后，O₂進(jìn)入廣口瓶①與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO₂：2NO+O₂===2NO₂，NO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(2)Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，其中NO的體積為V mL，通入O₂的體積為V/2 mL，故O₂量不足，剩V/3 mL NO。

Ⅱ.若廣口瓶①中剩V/2 mL O₂，則反應(yīng)的O₂為3V/4 mL，通入O₂的總體積＝V/2 mL+3V/4 mL＝5V/4 mL。若廣口瓶①內(nèi)剩下V/2 mL的氣體為NO時(shí)，反應(yīng)V/2 mL NO，故需通入O₂的體積為3V/8 mL。

答案：關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，從滴定管③上口加水，沒過(guò)廣口瓶①中的長(zhǎng)導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中的長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說(shuō)明裝置氣密性好，反之，說(shuō)明裝置氣密性不好

(一)(2)測(cè)定NO的體積是通過(guò)NO將廣口瓶①的H₂O壓入滴定管③中，通過(guò)滴定管③中H₂O的體積來(lái)確定NO的體積，但滴定管③和廣口瓶①之間的相對(duì)高度差會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，所以通入一定量的NO前需關(guān)閉K₂，打開K₁、K₃，通入一定量的NO后，需調(diào)整滴定管③液面和廣口瓶①液面在一條水平線上，然后再讀滴定管③的讀數(shù)。