6．(2010·鄭州市質(zhì)量預(yù)測)傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑，但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑--高鐵酸鹽(如Na₂FeO₄或K₂FeO₄)能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有(　)

A．電離　 　　　　　　　　　　　　　 B．水解

C．置換反應(yīng)　 　　　　　　　　　 D．氧化還原反應(yīng)

解析：在用Na₂FeO₄(K₂FeO₄)消毒凈水的過程中，首先是Na₂FeO₄(K₂FeO₄)電離產(chǎn)生Na⁺(K⁺)和FeO，然后是FeO表現(xiàn)氧化性，殺滅水中的細(xì)菌和病毒，而本身被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺在水中水解，生成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮物使之沉降而除去，所以本題答案為C。

答案：C

5．(2010·河南省調(diào)研)同溫同壓下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是(　)

A．3:2　　　　　　　 B．1:3

C．2:3　 　　　　　　　　　　 D．1:2

解析：由題意知氫氣與氨氣的物質(zhì)的量之比為3?2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確。

答案：A

4．(2010·北京市檢測)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　)

A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

解析：選項B，根據(jù)電解質(zhì)能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。選項C，分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒大小，而不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)。選項D，根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

答案：A

3．(2010·四川省摸底考試)下列每組物質(zhì)分別存在于同一化學(xué)反應(yīng)中，其中化學(xué)方程式中H₂SO₄的化學(xué)計量數(shù)最大的是(　)

A．H₂O、KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄(稀)、Fe₂(SO₄)₃、MnSO₄、K₂SO₄

B．KMnO₄、O₂、H₂O₂、H₂SO₄(稀)、H₂O、K₂SO₄、MnSO₄

C．KMnO₄、H₂O、H₂SO₄(稀)、K₂SO₄、MnSO₄、SO₂

D．H₂C₂O₄、KMnO₄、K₂SO₄、MnSO₄、CO₂、H₂O、H₂SO₄(稀)

解析：A項各物質(zhì)間反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O；B項各物質(zhì)間反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O；C項各物質(zhì)間反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+5SO₂+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；D項各物質(zhì)間反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

答案：A

2．(2010·唐山市聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(　)

解析：質(zhì)量數(shù)是37的氯原子表示為Cl，A錯；氫氧化鋁既能發(fā)生酸式電離，又能發(fā)生堿式電離，B正確；C、Si都是第ⅣA族元素原子，在分子中應(yīng)該滿足四鍵原則，故CH₄Si的結(jié)構(gòu)式中C原子與Si原子之間是雙鍵，即CH₄Si可以認(rèn)為Si取代了乙烯分子中的一個碳原子，C錯；次氯酸分子的電子式是：H?····?····?，D錯。

答案：B

1．(2010·山東卷)¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1 N_A個氧原子

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和實際運(yùn)用知識的能力。同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項錯誤；¹⁶O和¹⁸O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤；¹⁶O和¹⁸O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實現(xiàn)¹⁶O和¹⁸O的轉(zhuǎn)化，C選項錯誤；標(biāo)況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項正確。

答案：D

22．(8分)(2010·云南省檢測)用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則

(1)電源的F端為________極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是________________、________________、________________。

(4)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168 L，B中析出硫酸鈉晶體w g。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000 mL，則

①A溶液的pH為________。

②電解前飽和Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出算式即可)。

解析：以濕潤的淀粉KI試紙為研究對象。由于C端變?yōu)樗{(lán)色，可知C端有I₂生成：2I^－－2e^－===I₂。該極為陽極，則F連接電源正極。由題意可知：4H⁺-O₂+2H₂，根據(jù)氣體體積可求出n(H⁺)、c(H⁺)及pH。對于B池，陽極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu²⁺，陰極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^－===H₂↑。電解的總反應(yīng)式為Cu+2H₂OCu(OH)₂↓+H₂↑。當(dāng)陰極析出0.005 mol H₂，耗水0.01 mol，析出晶體的質(zhì)量和消耗的水的質(zhì)量即為飽和溶液的質(zhì)量。

答案：(1)正　(2)4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂+4HNO₃　(3)石墨極有氣泡產(chǎn)生　Cu極周圍變藍(lán)色　溶液中有藍(lán)色沉淀生成　(4)①2�、凇�100%

21．(10分)(2010·重慶卷)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

(1)V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。

①一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)t min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。②工業(yè)制硫酸，尾氣SO₂用________吸收。

(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為__________________________________。

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開_______色。

③放電過程中氫離子的作用是________和________；

充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為________。

解析：本題為化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率及電化學(xué)。

生成b mol SO₃需要反應(yīng)物SO₂ b mol，故起始時SO₂濃度為(a+b)mol/L。

v(SO₃)＝b mol/L÷t min＝mol/(L·min)。

②二氧化硫尾氣用堿液(氨水)吸收。

(2)①由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明VO生成VO²⁺，V化合價由+5價降為+4價，被還原。②充電過程中，右槽中發(fā)生還原反應(yīng)，V³⁺變?yōu)閂²⁺，顏色由綠色變?yōu)樽仙�。③放電時，氫離子參與正極的還原反應(yīng)，生成水；充電時，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol時，生成的H⁺物質(zhì)的量為1 mol，由于H⁺可以通過交換膜，其中0.5 mol H⁺進(jìn)入右槽，故左槽中H⁺的變化量為0.5 mol。

答案：(1)①a+b　b/t�、诎彼�

(2)①VO+2H⁺+e^－===VO²⁺+H₂O

②綠　紫

③參與正極反應(yīng)　通過交換膜定向移動使電流通過溶液　0.5 mol

20．(10分)(2010·江西省五校聯(lián)考)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

(1)如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2 mol NH₃過程中的能量變化示意圖，請計算每生成1 mol NH₃放出的熱量為________。

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂通電(一定條件2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為__________________________。

(3)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：(已知K＝，c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)均為平衡濃度)

請完成下列問題：

①試確定K₁的相對大小，K₁________4.1×10⁶(填寫“>”、“＝”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填序號字母)。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2

B．2v(N₂)(正)＝v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

(4)①NH₄Cl溶液呈酸性，這是NH水解的緣故。則NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式分別是____________________。

②室溫下，某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y，x+y＝14且x>11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________。

A．c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：(1)生成1 mol NH₃放出的熱量＝＝46.1 kJ。

(2)N₂獲得電子生成NH₃：N₂+6H⁺+6e^－===2NH₃。

(3)①升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小，故K₁<4.1×10⁶。

(4)①D₂O自身發(fā)生電離生成的水合氫離子為D₃O⁺。根據(jù)水解規(guī)律，NH與D₂O電離出的OD^－結(jié)合生成NH₃·HDO。

②反應(yīng)后溶液呈堿性，溶質(zhì)為NH₃·H₂O、NH₄Cl的混合物，故離子濃度大小順序為：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。

答案：(1)46.1 kJ

(2)N₂+6H⁺+6e^－===2NH₃

(3)①<�、贑

(4)①NH₃·HDO和D₃O⁺　②B

19．(8分)今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比1?1或2?1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄。

(1)寫出元素名稱：A________，B________，C________，D________。

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，EB₄的電子式為________。

(3)比較EA₂與EB₄的熔點高低________。

(4)寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：解答此題的關(guān)鍵在于分析EB₄中元素E只能是ⅣA族元素C或Si。由核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，猜想E為Si，B為F。則化合物CB中C為+1價，由C₂A可知A為－2價，可能為O。能與O按原子個數(shù)比1?1或2?1形成化合物的元素只能是H或Na，即C為H，D為Na。代入驗證，符合題意。

答案：(1)氧　氟　氫　鈉

(2)　

　(3)SiF₄<SiO₂

(3)2Na+2H₂O+Cu²⁺===Cu(OH)₂↓+2Na⁺+H₂↑