4．(2011浙江高考8)下列說法不正確的是

A．變色硅膠干燥劑含有CoCl₂，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶

解析：A．錯誤，無水CoCl₂呈藍色，具有吸水性

B．正確，燒杯底部溫度高。

C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。

D．正確，利用SO₂的還原性，用KMnO₄酸性溶液除去。

答案：A

[評析]本題考察實驗化學(xué)內(nèi)容。

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學(xué)實驗，在教學(xué)中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應(yīng)該讓那些不做實驗的學(xué)生得不到分；讓那些認真做實驗的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細節(jié)問題光靠講學(xué)生是會不了的。必須去做實驗學(xué)生才能會真正領(lǐng)悟。

3. (2011江蘇高考13)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I₃^－I₂+I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

解析：本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。

A.飽和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)₃膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀。

B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe²⁺。

C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。

D.溶解平衡I₃^－I₂+I^－中，加入適量CCl₄，有利于溶解平衡I₃^－I₂+I^－向右移動，I₂溶解在CCl₄中顯紫色。

[備考提示]常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學(xué)生必備的基本實驗技能，我們要在教學(xué)中不斷強化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。

答案：C

2.(2011江蘇高考10)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖6表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖7表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80　℃時KNO₃的不飽和溶液

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。

A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。

B.圖6中當NaOH未滴入之前時，CH₃COOH的pH應(yīng)大于1。

C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO₃的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。

答案：C

1.(2011江蘇高考7)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是

A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl₂中的少量HCl

解析：本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。

A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。

B.0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。

C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。

D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl₂在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。

本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。

答案：D

5.(2011江蘇高考8)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D.常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng),共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A。

B.溶液體積未知，無法計算OH^－的數(shù)目。

C.標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。

D.Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng),共生成0.2molO₂，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4N_A。

解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

[備考提示]結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習中注意知識的積累和總結(jié)。

答案：D

4． (2011全國II卷12)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gH₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na 與足量O₂ 反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2N_A

答案：B

3.(2011海南)設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B.1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A[來

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_{A[來源:ZXXK]}

[答案]D

命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析：A選項中Al³⁺是10電子粒子；B選項中計算要以Cl₂為計算依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH^-濃度為0.1mol/L。

[技巧點撥]關(guān)于N_A于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。

2.(2011新課標全國)下列敘述正確的是

A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na⁺的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標準狀況下是11.2L，D不正確。

答案：B

1.(2011廣東高考9)設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、常溫下，23g NO₂含有n_A個氧原子

B、1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A個OH^―

C、常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個n_A個CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n_A個電子

解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO₂的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO₂的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n_A個氧原子，A正確；NH₃·H₂O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol•L^-1的氨水不可能電離出0.1molOH^－，B不正確；常溫常壓下，CCl₄是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl₄不是1mol，C不正確；Fe²⁺ 被氧化，產(chǎn)物是Fe³⁺ ，因此1molFe²⁺ 與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移n_A個電子，D也不正確。

答案：A

8.(2011江蘇高考20，14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　　 △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)+CO₂(g)＝2CO(g)+2H₂(g)　　　　 △H＝-247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)＝2H₂(g)+S₂(g)　　　　　　 　△H＝+169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)Mg₂Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 。

解析：本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識具體運用的典型試題。

(1)利用蓋斯定律即可得出；(2)H₂S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量；(3)在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；(4)陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO₃^2－。

[備考提示]高三復(fù)習一定要關(guān)注生活，適度加強綜合訓(xùn)練與提升。

答案：(1)CH­­₄(g)+2H₂O(g) ＝CO­₂(g) +4H₂(g)　 △H＝165.0 kJ·mol^－1

(2)為H₂S熱分解反應(yīng)提供熱量　 2H₂S+SO₂ ＝2H₂O+3S (或4H₂S+2SO₂＝4H₂O+3S­₂)

　 　　(3)H、O(或氫原子、氧原子)

　　　 (4)CO(NH₂)₂+8OH^－－6e^－＝CO₃^2－+N₂↑+6H₂O

　　　 (5)2Mg₂Cu+3H₂MgCu₂+3MgH₂