題目列表(包括答案和解析)

 0  8521  8529  8535  8539  8545  8547  8551  8557  8559  8565  8571  8575  8577  8581  8587  8589  8595  8599  8601  8605  8607  8611  8613  8615  8616  8617  8619  8620  8621  8623  8625  8629  8631  8635  8637  8641  8647  8649  8655  8659  8661  8665  8671  8677  8679  8685  8689  8691  8697  8701  8707  8715  447348 

4.(2011浙江高考8)下列說法不正確的是

A.變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍色時,表示不具有吸水干燥功能

B.“硝基苯制備”實驗中,將溫度計插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C.“中和滴定”實驗中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤洗后方可使用

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

解析:A.錯誤,無水CoCl2呈藍色,具有吸水性

B.正確,燒杯底部溫度高。

C.正確,滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。

D.正確,利用SO2的還原性,用KMnO4酸性溶液除去。

答案:A

[評析]本題考察實驗化學(xué)內(nèi)容。

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學(xué)實驗,在教學(xué)中要重視實驗的操作與原理,好的實驗考題就是應(yīng)該讓那些不做實驗的學(xué)生得不到分;讓那些認真做實驗的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出,實驗題目中的很多細節(jié)問題光靠講學(xué)生是會不了的。必須去做實驗學(xué)生才能會真正領(lǐng)悟。

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3. (2011江蘇高考13)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚

D.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

解析:本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。

A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,并繼續(xù)加熱一段時間,可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水,就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。

B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液,不呈紅色,再滴入適量新制氨水,溶液變紅,才能說明X溶液中一定含有Fe2+。

C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉,可與苯分層,實現(xiàn)分離除雜。

D.溶解平衡I3I2+I中,加入適量CCl4,有利于溶解平衡I3I2+I向右移動,I2溶解在CCl4中顯紫色。

[備考提示]常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學(xué)生必備的基本實驗技能,我們要在教學(xué)中不斷強化,反復(fù)訓(xùn)練,形成能力。

答案:C

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2.(2011江蘇高考10)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖7表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

解析:本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。

A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,是放熱反應(yīng)。

B.圖6中當NaOH未滴入之前時,CH3COOH的pH應(yīng)大于1。

C.圖7通過a作一條輔助線,與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上,說明a點溶液是不飽和溶液。

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時曲線并沒有達到平衡,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。

答案:C

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1.(2011江蘇高考7)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

解析:本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。

A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。

B.0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液與水混合,混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。

C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。

D.根據(jù)溶解平衡原理,Cl2在飽和食鹽水溶解度很小,而HCl極易溶解。

本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材,考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力,試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。

答案:D

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5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

B.溶液體積未知,無法計算OH的數(shù)目。

C.標準狀況下已烷為液態(tài),不適用于氣體摩爾體積,無法計算。

D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,O的化合價-1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價,轉(zhuǎn)移電子1mol,0.2×2=0.4NA

解決此類問題的關(guān)鍵是:靈活應(yīng)用各種知識,尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

[備考提示]結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA,判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一,在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富,在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意,強化訓(xùn)練,并在平時的復(fù)習中注意知識的積累和總結(jié)。

答案:D

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4. (2011全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1 mol Na 與足量O2 反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

解析:金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵,因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

答案:B

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3.(2011海南)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA[來源:ZXXK]

[答案]D

命題立意:阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析:A選項中Al3+是10電子粒子;B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù);C選項中硫酸已經(jīng)完全電離,不要重復(fù)計算;D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。

[技巧點撥]關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識別,平時要多注意積累。

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2.(2011新課標全國)下列敘述正確的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

解析:NaCl屬于離子化合物,不存在NaCl分子,A不正確;Na+的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B正確;1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液,而不是指溶劑為1L,C不正確;有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣,在標準狀況下是11.2L,D不正確。

答案:B

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1.(2011廣東高考9)設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A、常溫下,23g NO2含有nA個氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個OH

C、常溫常壓下,22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個電子

解析:本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol,所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol,含有0.5mol×2=1mol氧原子,即含有nA個氧原子,A正確;NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能電離出0.1molOH,B不正確;常溫常壓下,CCl4是液體,因此不適用于氣體的摩爾體積,即22.4LCCl4不是1mol,C不正確;Fe2+ 被氧化,產(chǎn)物是Fe3+ ,因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移nA個電子,D也不正確。

答案:A

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8.(2011江蘇高考20,14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     △H=-247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)        △H=+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                      。

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是         

                     。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 。

(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是                       。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為              。

 (5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

解析:本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題,是以化學(xué)知識具體運用的典型試題。

(1)利用蓋斯定律即可得出;(2)H2S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng),需要提供能量;(3)在很高的溫度下,氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子;(4)陽極失去電子,在堿性溶液中碳原子變成CO32。

[備考提示]高三復(fù)習一定要關(guān)注生活,適度加強綜合訓(xùn)練與提升。

答案:(1)CH­­4(g)+2H2O(g) =CO­2(g) +4H2(g)  △H=165.0 kJ·mol-1

(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量  2H2S+SO2 =2H2O+3S (或4H2S+2SO2=4H2O+3S­2)

    (3)H、O(或氫原子、氧原子)

    (4)CO(NH2)2+8OH-6e=CO32+N2↑+6H2O

    (5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2

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