題目列表(包括答案和解析)
3.(2011安徽高考7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是
A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B.分子中四個氮原子共平面
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
解析:N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素,它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵,A錯誤;因為該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu),而是三角錐形,B錯誤;由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價是+3價,處于中間價態(tài),化合價既可以升高又可以降低,所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,因此C正確;該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol,因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,因此D也不正確。
答案C
2.(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
解析:X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na
A.錯誤,原子半徑:C>N>O
B.錯誤,W2Z2即H2O2為折線型分子。
C.石墨、C60等為非原子晶體。
D.NH4HCO3為離子化合物,符合條件,反例CH3-NO2為共價化合物。
答案:C
[評析]本題為元素周期律與周期表知識題。
試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ),運用周期表,結(jié)合周期規(guī)律,考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。
1.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
解析;該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為:X:N ; Y :O ; Z: Al ; W :S ; Q :Cl
A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。
B.同周期原子半徑從左到右依次減小,同主族從上到下依次增大。
C.離子Y2-和Z 3+都為10微粒,核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。
D. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的,因此酸性Q的強。
答案:A
11.(2011上海21)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
A. Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
解析;復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價,因此選項A不正確;又因為NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式,因此當(dāng)Ba(OH)2不足時選項C也有可能發(fā)生。
答案:BC
10. (2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
[答案]D
命題立意:基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查
解析:根據(jù)題中的要求,要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成,B選項無氣體生成,C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法,D可得到氣體和沉淀,符合題目要求。
[技巧點撥]關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題,通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì),一般用排除法處理,以防解題出錯。
9.(2011新課標(biāo)全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
解析:硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮,A不正確;NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成,方程式為:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑,B不正確;SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32-,C不正確。所以答案是D。
答案:D
8.(2011北京高考9)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是
A.用NaS去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2
C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy):
解析:S2-和Hg2+易結(jié)合形成難溶性物質(zhì),A正確;NO的氧化性強于CO,反應(yīng)的方程式為
2CO+2NON2+2CO2,因此B不正確;明礬在溶液中電離出的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物,C正確;碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水,D正確。
答案:B
7.(2011江蘇高考6)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
解析:本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查,選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。
A.電荷不守恒,離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO,僅硝酸可折成離子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫,碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子,內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓+HCO3-,本選項對部分學(xué)生有難度,但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
答案:B
6.(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
解析:溶液顯弱酸性,說明有NH4+(水解顯酸性);加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-,故不能有Ba2+。Na+無法排除。
答案:A
5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl- D.丁溶液哈有Mg2+
解析:可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,說明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3。
答案:D
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com