題目列表(包括答案和解析)

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7.(201上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是

A.2.0mol/L    B.1.5 mol/L    C.0.18 mol/L   D.0.24mol/L

解析:若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則鹽酸的濃度是1.0 mol/L;若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同,所以只能是介于二者之間。

答案:B

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6.(2011上海7)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A. Ba(OH)2   B. Ba(NO3)2       C. Na2S       D. BaCl2

解析:A生成BaSO3沉淀;SO2溶于水顯酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,進(jìn)而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。

答案:D

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5.(2011上海6)濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是

A.酸性   B.脫水性   C.強(qiáng)氧化性   D.吸水性

解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性。

答案:A

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4.(2011海南)“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

[答案]AD

解析:由題可知基本過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng):①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),②碳酸鈣的高溫分解。A選項(xiàng)正確,循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中甲醇工業(yè)上可用CO2制備。

[技巧點(diǎn)撥]根據(jù)題中信息可知,捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3,由此可分析出各選項(xiàng)正誤。

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3.(2011山東高考10)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

解析:依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知,在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素,但Li屬于金屬不符合題意,因此該元素是Si元素。硅是一種親氧元素,在自然界它總是與氧相化合的,因此在自然界中硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在,選項(xiàng)A正確;硅位于金屬和非金屬的分界線附件常用作半導(dǎo)體材料,二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維,選項(xiàng)B不正確;硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅,SiO2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外,與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水,因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中,選項(xiàng)C不正確;硅和碳都屬于ⅣA,但硅位于碳的下一周期,非金屬性比碳的弱,因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱,選項(xiàng)D也不正確。

答案:A

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2.(2011江蘇高考9)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖4)。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析:本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容,拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容,但落點(diǎn)很低,僅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類(lèi)型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要;石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng),Cl2既是氧化劑,又是還原劑;常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng),加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng);在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。

答案:B

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1.(2011江蘇高考3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

解析:本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇,這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容。看來(lái)高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ),不能急功近利。

二氧化硅不與任何酸反應(yīng),但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4價(jià),不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià),從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵差,在原電池中作正極,海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。

答案:A

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16.(2011天津,14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法

  該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯       色.

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是       。

a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)

c.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

   常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至      。

方法2:電解法

   該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)?u>                              。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                。

   溶液中同時(shí)生成的沉淀還有           。

解析:(1)pH=2說(shuō)明溶液顯酸性,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72-的濃度會(huì)增大,所以溶液顯橙色;

   (2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí),該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),因此選項(xiàng)a不正確;在任何情況下Cr2O72-和CrO42-的反應(yīng)速率之比總是滿(mǎn)足1:2,因此選項(xiàng)b也不正確;溶液顏色不再改變,這說(shuō)明Cr2O72-和CrO42-的濃度不再發(fā)生改變,因此可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),c正確。

(3)Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是+6價(jià),所以1mol Cr2O72-被還原轉(zhuǎn)移2×(6-3)=6mol電子;Fe2+被氧化生成Fe3+,轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為6mol;

(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32可知,當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí),c(OH-)=10-9mol/L,所以pH=5。

(5) Cr2O72-要生成Cr(OH)3沉淀,必需有還原劑,而鐵做電極時(shí),在陽(yáng)極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+,方程式為Fe-2e=Fe2+

(6)在電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子,在溶液中由于H+得電子得能力強(qiáng)于Fe2+的,因此陰極是H+放電,方程式為2H++2e-=H2↑,隨著電解的進(jìn)行,溶液中的H+濃度逐漸降低,水的電離被促進(jìn),OH濃度逐漸升高。由于Fe2+被Cr2O72-氧化生成Fe3+,當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。

答案:(1)橙

   (2)c

   (3)6

   (4)5

   (5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,提供還原劑Fe2+

   (6)2H++2e-=H2↑  Fe(OH)3

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15.(2011上海19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A.b不可能顯堿性    B. a可能顯酸性或堿性

C.a(chǎn)不可能顯酸性    D.b可能顯堿性或酸性

解析:pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液,其濃度分別是大于103mol/L和等于103mol/L,由于pH為3的某酸溶液,其強(qiáng)弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí),都有可能過(guò)量;而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。

答案:AB

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