7．下列物質(zhì)：①水晶　②冰醋酸�、垩趸�鈣�、馨琢住、菥�體氬⑥氫氧化鈉�、咪X�、嘟饎偸��、徇^(guò)氧化鈉�、馓蓟�鈣　⑪碳化硅　⑫干冰　⑬過(guò)氧化氫

(1)屬于原子晶體的化合物________。

(2)直接由原子構(gòu)成的晶體________。

(3)直接由原子構(gòu)成的分子晶體________。

(4)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有非極性鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。

(5)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是__________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，受熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是________。

[解析]　屬于原子晶體的是：金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：氬(無(wú)化學(xué)鍵)、白磷(非極性分子)、干冰(極性鍵構(gòu)成的非極性分子)、過(guò)氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子)；屬離子晶體的有：CaO(離子鍵)、NaOH(既存在離子鍵又存在極性鍵)、Na₂O₂和CaC₂(既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵)；鋁屬于金屬晶體。

金屬導(dǎo)電過(guò)程不發(fā)生化學(xué)變化。晶體熔化時(shí)，分子晶體只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，而原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化需破壞化學(xué)鍵。

[答案]　(1)①⑧⑪　(2)①⑤⑧⑪　(3)⑤　(4)②⑬　⑨⑩

④⑤　(5)⑦�、冖堍�⑫⑬(氬晶體中無(wú)化學(xué)鍵)　①⑧⑪

6.

下列說(shuō)法正確的是(　)

A．在固態(tài)CO₂晶體中，每個(gè)CO₂分子周?chē)��?2個(gè)與之緊鄰等距的CO₂分子

B．如右圖所示為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，該冰中的每個(gè)分子有6個(gè)氫鍵

C．冰融化時(shí)破壞了H-O鍵

D．原子晶體CO₂的晶胞結(jié)構(gòu)與分子晶體CO₂的晶胞結(jié)構(gòu)相同

[解析]　A項(xiàng)，可以想像，干冰晶體中，所示圖形的周?chē)�緊密堆著許多正方體-每個(gè)面和棱上都連著1個(gè)，共計(jì)個(gè)數(shù)：6+12＝18。

選取某個(gè)頂點(diǎn)上的CO₂分子為研究對(duì)象，則離它最近的CO₂是與它相連的每個(gè)側(cè)面中的CO₂分子。以該CO₂分子為中心沿x、y、z平面分別進(jìn)行切割得如下圖所示三個(gè)平面：

●：被選定的CO₂分子

○：離被選定的CO₂分子最近的CO₂分子

B項(xiàng)，每個(gè)水分子與四個(gè)方向的其他4個(gè)水分子形成氫鍵，因此每個(gè)水分子具有的氫鍵個(gè)數(shù)為4×1/2＝2。

C項(xiàng)，冰為分子晶體，分子之間存在著范德華力和氫鍵，在冰融化成水時(shí)，它們被破壞，而H₂O分子內(nèi)部的H-O不變。

D項(xiàng)，原子晶體CO₂可類(lèi)比SiO₂，晶胞應(yīng)與SiO₂晶胞相同，而不同于干冰晶胞。

由此可知答案。

[答案]　A

5.

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是(　)

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K⁺和4個(gè)O₂^－

B．晶體中每個(gè)K⁺周?chē)��?個(gè)O₂^－，每個(gè)O₂^－周?chē)��?個(gè)K⁺

C．晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有8個(gè)

D．晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有6個(gè)

[解析]　由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個(gè)K⁺位于頂點(diǎn)，6個(gè)K⁺位于面心，則晶胞中含有的K⁺數(shù)為+＝4(個(gè))；有12個(gè)O₂^－位于棱上，1個(gè)O₂^－處于中心，則晶胞中含有O₂^－數(shù)為：12×+1＝4(個(gè))，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂；晶體中每個(gè)K⁺周?chē)��?個(gè)O₂^－，每個(gè)O₂^－周?chē)��?個(gè)K⁺，晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有12個(gè)。

[答案]　A

4．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是(多選)(　)

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

[解析]　對(duì)于A選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅＜碳化硅，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，同為組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)高低要看相對(duì)分子質(zhì)量大小，正確；C選項(xiàng)，對(duì)于不同晶體類(lèi)型熔沸點(diǎn)高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞(H₂O、O₂、N₂)，H₂O＞O₂＞N₂，正確；D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。

[答案]　BC

3．下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是(　)

A．①②　 B．②

C．①②④　 D．②④

[解析]　氯化鋁的熔、沸點(diǎn)都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)還低，加熱時(shí)容易升華；四氯化硅是共價(jià)化合物，并且熔、沸點(diǎn)很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。

[答案]　A

2.

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為如右圖所示，它的化學(xué)式是(　)

A．BaTi₈O₁₂　　　B．BaTi₄O₆

C．BaTi₂O₄　 D．BaTiO₃

[解析]　仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即只有1/8屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體共用，故每個(gè)O只有1/4屬于該晶胞。即晶體中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶(8×1/8)∶(12×1/4)＝1∶1∶3。

[答案]　D

1．下列敘述中，正確的是(　)

A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C．具有各向異性的固體一定是晶體

D．依據(jù)構(gòu)成微粒的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體

[解析]　晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列。晶體所具有的規(guī)則的幾何外形、各向異性和特定的對(duì)稱(chēng)性是其內(nèi)部微粒規(guī)律性排列的外部反映，因此B錯(cuò)。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則的幾何外形和高度對(duì)稱(chēng)性，但具有各向異性的固體一定是晶體，所以A錯(cuò)，C正確。晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒間的相互作用來(lái)進(jìn)行分類(lèi)的，因此D錯(cuò)。

[答案]　C

11．元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。

________________________________________________________________________。

(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫(xiě)出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式________；該分子中中心原子以sp²雜化，是__________分子，分子構(gòu)型________。

(3)寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________；該分子中中心原子以sp²雜化，是________分子，分子構(gòu)型________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫(xiě)出其分子式________、________，并比較酸性強(qiáng)弱：________________。

[名師解析]　根據(jù)氫化物化學(xué)式H₂X，知×100%＝88.9%，M(X)＝16�？赏浦�，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則Y為S，則其氧化物分別SO₂、SO₃，根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型、極性。三種元素組成的化合物為H₂SO₃、H₂SO₄，由無(wú)機(jī)含氧酸的判斷知酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃。

[答案]　(1)X：第2周期、ⅥA族；Y：第3周期，ⅥA族

(2)SO₂　極性�、跣巍�(3)SO₃　非極性　平面三角形

(4)H₂SO₃　H₂SO₄　H₂SO₄＞H₂SO₃

10．(2009年山東高考)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________________。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)___________。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒間存在的作用力是________。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_________(填元素符號(hào))。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　。

[解析]　(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)律去寫(xiě)；在C、Si和O元素中，吸引電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是O>C>Si。

(2)在SiC晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子與Si原子形成四個(gè)完全相同的C-Si鍵，所以C原子的雜化方式為sp³雜化。微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵。

(3)SiC的電子總數(shù)為20，所以M的電子數(shù)為(20－8)＝12個(gè)。故M為Mg。

(4)π鍵是由p－p軌道肩并肩重疊而形成的，且π鍵強(qiáng)弱與重疊的程度成正比。而Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p－p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

[答案]　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p²　O>C>Si

(2)sp³　共價(jià)鍵

(3)Mg

(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p－p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵。Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p－p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

9．(2009年寧夏高考有改動(dòng))已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)___________________，該元素的符號(hào)是________；

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______________，該元素的名稱(chēng)是________；

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_________；

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)因?yàn)閄原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可知其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³并推出其元素符號(hào)為As。

(2)根據(jù)Y元素的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y和Z元素的原子序數(shù)之和為42－33＝9，Y可能為1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，再根據(jù)Z可形成負(fù)一價(jià)離子，推出Y電子排布為后者，電子排布圖為　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2s　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2p

，元素名稱(chēng)為氧。Z為氫。

(3)X與Z形成的化合物為AsH₃，其空間構(gòu)型可類(lèi)比同主族的氫化物NH₃，為三角錐形。

(4)氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，或與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有關(guān)。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定。所以NH₃>PH₃>AsH₃。

[答案]　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　As

(2)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2s

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2p

或

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2s

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2p

　　氧

(3)三角錐形

(4)穩(wěn)定性：NH₃>PH₃>AsH₃，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

沸點(diǎn)：NH₃>AsH₃>PH₃，NH₃可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH₃相對(duì)分子質(zhì)量比PH₃大，分子間作用力大，因而AsH₃的沸點(diǎn)比PH₃高