3．下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是(　)

　 B．乙炔和苯

D．乙酸和甲酸甲酯

[解析]　A、C、D項(xiàng)互為同分異構(gòu)體。

[答案]　B

2．下列對(duì)有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是(　)

A．乙烯CH₂CH₂、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴

B．苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴

C．乙烯CH₂CH₂、乙炔CHCH同屬于烯烴

D.同屬于環(huán)烷烴

[解析]　本題考查了烴類的分類，屬于概念辨析題。明確判斷出：烷、烯、炔都屬于脂肪鏈烴，而苯、環(huán)己烷、環(huán)戊烷都屬于環(huán)烴，而苯是環(huán)烴中的芳香烴。環(huán)戊烷、環(huán)丁烷及乙基環(huán)己烷均是環(huán)烴中的環(huán)烷烴。

[答案]　D

1.

右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是(　)

A．分子中含有羥基

B．分子中含有羧基

C．分子中含有氨基

D．該物質(zhì)的分子式為C₃H₆O₃

[解析]　據(jù)C、H、O、N等原子的價(jià)電子排布及有機(jī)物成鍵特點(diǎn)、原子半徑的比例，可知黑球?yàn)樘�、淺色球?yàn)檠酢�白球�(yàn)闅�，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C選項(xiàng)不正確。

[答案]　C

16．(14分)(2010·浙江高考)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩�保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．

取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)_________，丙的電子式為_(kāi)_________．

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是________________________．

(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________．

A．KCl　 　　　　　　　　　　　　　 B．KNO₃

C．Na₂S　 　　　　　　　　　　　　 D．CuO

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)__________________________________________________________________．

解析：紅棕色固體為Fe₂O₃，則可溶物中含有Na、N元素，再由化合物甲受熱分解生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，知乙為單質(zhì)鈉，甲中含有鈉元素和氮元素，由題給信息計(jì)算知甲的化學(xué)式為NaN₃.鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和Na₂O，故丙為Na₂O，Na₂O與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成Na₂CO₃或NaHCO₃.若Na₂O轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，則反應(yīng)的方程式為：Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃.

答案：(1)NaN₃　Na⁺ Na⁺

(2)Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃

(3)6Na+Fe₂O₃2Fe+3Na₂O　避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害

(4)BD　(5)可溶性鹽的成分可能是Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．

15．(16分)某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑�因�?/p>

________________________________________________________________________.

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)代號(hào))________．

A．Ⅱ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅱ比Ⅲ安全

C．Ⅱ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

D．Ⅱ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________．

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為_(kāi)________________________________________

____________________________；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子________________________________________．

________________________________________________________________________.

解析：(1)圖Ⅰ不能達(dá)到鑒別目的，因?yàn)椴徽撎妓徕c還是碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所涉及的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定．

(4)①石灰水過(guò)量時(shí)，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O；②2NaHCO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗(yàn)CO，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO.

答案：(1)不論是Na₂CO₃還是NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，兩者的現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別的目的

(2)2NaHCO₃=====,\s\up7(△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O　D

(3)NaHCO₃

(4)①Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

②Na₂CO₃　取少量上層清液(或過(guò)濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO

14．(10分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第2、3周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2.在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)A是________，C是________．

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______________________________________．

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________

________________________.

解析：?jiǎn)钨|(zhì)B是組成空氣的成分(O₂或N₂)，而化合物F是由B、C兩元素組成的化合物，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，故C為Na.化合物G是由C(Na)和D組成，且金屬(Na)與非金屬元素(D)的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，即非金屬D在化合物G中顯－2價(jià)，根據(jù)D為第3周期元素可知，D為S，亦即G為Na₂S.G(Na₂S)+F――→,\s\up7(水I+D(S)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合物F能將S^2－氧化成S，故F具有強(qiáng)氧化性，而F的組成元素為鈉和氧，所以F為Na₂O₂.空氣的成分之一E能與Na₂O₂反應(yīng)放出O₂，結(jié)合H與鹽酸反應(yīng)可得到E，故E為CO₂，A為碳．

答案：(1)碳(或C)　鈉(或Na)

(2)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(3)2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

13．(12分)分別采取什么方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式．

(1)NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃._______________________________________；

化學(xué)方程式_________________________________________________________．

(2)Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體．________；化學(xué)方程式______________．

(3)NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃.__________________________________；

化學(xué)方程式__________________________________________________________．

答案：(1)加入適量的氫氧化鋇溶液

Na₂CO₃+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+2NaOH

(2)加熱　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(3)通入過(guò)量CO₂　Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃

12．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1 mol/L鹽酸20

mL，此時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為(　)

A．0.02 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.46 g

C．0.80 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.23 g

解析：由題意沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液為NaCl，即合金中鈉的物質(zhì)的量與Cl^－的物質(zhì)的量相等，即1 mol/L×0.020 L＝0.02 mol，質(zhì)量為0.02 mol×23 g/mol＝0.46 g.

答案：B

11．(2011·朝陽(yáng)模擬)有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是(　)

A．Na₂CO₃比NaHCO₃的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中離子的種類不同

C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與NaOH溶液反應(yīng)

D．相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

解析：Na₂CO₃受熱不分解，而NaHCO₃受熱易分解，A正確；Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中離子的種類相同，B錯(cuò)誤；Na₂CO₃與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時(shí)，NaHCO₃產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯(cuò)誤．

答案：A

10．(2011·汕頭模擬)將4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為(　)

A．4∶3∶2　 　　　　　　　　　　 B．1∶2∶1

C．1∶1∶2　 　　　　　　　　　　 D．1∶1∶1

解析：根據(jù)方程式2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑、O₂+2H₂放電2H₂O計(jì)算可知，Na與2Na₂O₂物質(zhì)的量之比為2∶1，只有A符合．

答案：A