題目列表(包括答案和解析)

 0  8574  8582  8588  8592  8598  8600  8604  8610  8612  8618  8624  8628  8630  8634  8640  8642  8648  8652  8654  8658  8660  8664  8666  8668  8669  8670  8672  8673  8674  8676  8678  8682  8684  8688  8690  8694  8700  8702  8708  8712  8714  8718  8724  8730  8732  8738  8742  8744  8750  8754  8760  8768  447348 

7.(2011重慶) 一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);  △H<0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);  △H>0

C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);  △H>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);  △H<0

解析:本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識(shí)別。溫度越高,反應(yīng)越快,到達(dá)平衡的時(shí)間就越少,因此T2>T1;同理壓強(qiáng)越大,反應(yīng)越快,到達(dá)平衡的時(shí)間就越少,因此P1>P2;反應(yīng)A是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),降低水蒸氣的含量;而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大水蒸氣的含量,所以A正確;反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響;升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大水蒸氣的含量,因此均不符合;反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng),同樣分析也均不符合;反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)不符合。

答案:A

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6.(2011天津)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a-b段小于b-c段

解析:這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大,因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的,這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快,所以選項(xiàng)C不正確;但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低,這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的,因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),所以選項(xiàng)A、B均不正確;正反應(yīng)速率越快,消耗的二氧化硫就越多,因此選項(xiàng)D是正確的。

答案:D

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5.(2011福建高考12)25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):

Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如下圖所示。

             

下列判斷正確的是

    A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大

    B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小

   C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

   D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

解析:由于鉛是固體狀態(tài),往平衡體系中加入金屬鉛后,平衡不移動(dòng),c(Pb2+)不變;往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,平衡向左移動(dòng),c(Pb2+)變大;升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,平衡向左移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H﹤0;25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.22/0.10=2.2,故D項(xiàng)正確。

此題也是新情景,考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算,題目不偏不怪,只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。

答案:D

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4.(2011北京高考12)已知反應(yīng):2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,H3COCH3

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2

解析:溫度高反應(yīng)速率就快,到達(dá)平衡的時(shí)間就短,由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡,所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線,A不正確;根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正方應(yīng)是放熱反應(yīng),C不正確;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),從圖像中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù),這說(shuō)明b曲線即20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快,所以,B不正確;根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同,都是0.113,這說(shuō)明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多,所以從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2,即選項(xiàng)D正確。

答案:D

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3.(2011安徽高考9)電鍍廢液中Cr2O72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq)  ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是

解析:由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小,A正確;pH增大溶液堿性增強(qiáng),會(huì)中和溶液中H+,降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,B不正確;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物Pb2+的濃度,平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72的物質(zhì)的量會(huì)減小,D不正確。

答案:A

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2.(2011江蘇高考15)700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1>t2):

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol。

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

[分析]本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題,主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算,平衡常數(shù)概念與計(jì)算,平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值,而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。

B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變,保持其他條件不變,平衡常數(shù)不會(huì)改變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol。

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。

D.原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算(注意濃度代入)結(jié)果為1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說(shuō)明溫度升高,平衡是向左移動(dòng)的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案:BC

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1.(2011江蘇高考12)下列說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的  H>0  S>0

B.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

解析:本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題,著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變,水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。

A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),熵變、焓變都大于零,內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。

B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高越水解,有利于向水解方向移動(dòng)。

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子,生氧化反應(yīng)。

D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。

答案:AD

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16.(12分)堿金屬的氧化物有多種:普通氧化物,如Na2O;過(guò)氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2.其中KO2與CO2反應(yīng)生成K2CO3放出O2.

(1)寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________.

(2)相同物質(zhì)的量的Na2O2與KO2分別與足量CO2反應(yīng),哪一個(gè)放出的O2多?其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______.

解析:(1)根據(jù)信息:KO2與CO2反應(yīng)生成K2CO3和O2.

反應(yīng)方程式為:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

(2)Na2O2與CO2反應(yīng):2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

因此相同物質(zhì)的量的Na2O2與KO2,KO2與CO2反應(yīng)放出的O2多.

其產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量之比為∶=2∶3.

答案:(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

(2)KO2放出的O2多;2∶3

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15.(14分)金屬鈉或金屬鉀在加熱條件下,能與干燥的氫氣反應(yīng),生成白色固體NaH、KH.這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物,如NaH、KH與水反應(yīng)得到氫氣和NaOH或KOH.試回答:

(1)寫(xiě)出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學(xué)方程式,并注明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù):________.

(2)NaH中的化合態(tài)氫應(yīng)具有氧化性,還是還原性?簡(jiǎn)答理由:___________________

________________________________________________________________________.

(3)NaH與水反應(yīng)時(shí)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是__________.

(4)有相同質(zhì)量的NaH與水、Zn與鹽酸充分反應(yīng)的供氫量的關(guān)系是________________

________________________________________________________________________.

(5)Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬,人們常用NaH與TiCl4在高溫下反應(yīng)制Ti,寫(xiě)出其化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析:金屬鈉與非金屬反應(yīng),都是失去電子.生成的NaH中H元素顯-1價(jià),在反應(yīng)中易被氧化.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaH+H2O===NaOH+H2↑,電子轉(zhuǎn)移情況是:

其余部分不難通過(guò)計(jì)算與分析完成.

答案:(1)  

(2)NaH中化合態(tài)氫具有強(qiáng)還原性,NaH中H為H,是帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子,是最低價(jià),只能失電子體現(xiàn)出強(qiáng)還原性

(3)1∶1

(4)NaH與水反應(yīng)的供氫量是同質(zhì)量鋅與鹽酸反應(yīng)的供氫量的2.7倍

(5)TiCl4+2NaH△Ti+2NaCl+2HCl↑

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14.(18分)有A、B、C三種粉末,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色均為紫色,它們具有下列性質(zhì):

①均易溶于水,且A與B反應(yīng)生成C;

②加熱B的粉末時(shí),生成無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體D,D能使澄清的石灰水變渾濁,渾濁物為E;

③加熱A、C時(shí)均不反應(yīng);

④向C溶液中通入D可以得到B;

⑤A溶液和D反應(yīng),A過(guò)量時(shí)生成C,A不足時(shí)生成B.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________.

(2)用離子方程式表示下列反應(yīng):

A+B:____________________________________________________________;

D―→E:_____________________________________________________________;

C+D:____________________________________________________________;

A+D―→B:___________________________________________________________;

A+D―→C:__________________________________________________________.

解析:由三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)知三種物質(zhì)均含鉀元素;由B受熱分解能夠產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體可以推知,B是KHCO3,D是CO2,E是CaCO3;由A溶液和D反應(yīng),A過(guò)量時(shí)生成C,A不足時(shí)生成B可以推知,A是KOH,C是K2CO3,進(jìn)一步可以確定B是KHCO3;通過(guò)④可以進(jìn)一步驗(yàn)證得出的結(jié)論.

答案:(1)KOH  KHCO3 K2CO3 CO2 CaCO3

(2)HCO+OH===CO+H2O

CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

CO+CO2+H2O===2HCO

CO2+OH===HCO

CO2+2OH===CO+H2O

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