5．對某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2－、H₂SO₃、NH₄⁺)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(　)

A．Br^－　 B．SO₄^2－

C．H₂SO₃　 D．NH₄⁺

[解析]　實驗①說明溶液中有H₂SO₃，實驗②說明溶液中存在NH₄⁺，實驗③說明溶液中存在Br^－，但不能確定溶液中是否含SO₄^2－，因為當(dāng)加入氯水時發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂SO₃+H₂O===2HCl+H₂SO₄，因而無法確定是原溶液中存在SO₄^2－，還是發(fā)生上述反應(yīng)時生成的SO₄^2－，故B項符合題意。

[答案]　B

4．在如右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的(　)

[解析]　A項能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的，不符合題意；B、C項不能形成噴泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。

[答案]　D

3．如下圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO₂和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(　)

A．1∶1　 B．5∶7

C．7∶5　 D．4∶3

[解析]　NO₂、NO裝滿試管，則體積相同，依據(jù)阿伏加德羅定律，n(NO₂)＝n(NO)，根據(jù)原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

[答案]　A

2．如右圖所示，

集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是(　)

①CO、O₂�、贑l₂、CH₄　③NO₂、O₂�、躈₂、H₂

A．①②　 B．②④

C．③④　 D．②③

[解析]　燒杯里的水進入廣口瓶，說明廣口瓶里的氣體溶于水或與水反應(yīng)，導(dǎo)致氣體壓強減小。反應(yīng)條件為光照(置于光亮處)，暗示反應(yīng)有兩種情況：一是反應(yīng)物本身易溶于水或與水反應(yīng)，但不生成氣體或生成氣體分子數(shù)減少；二是反應(yīng)物在光照條件下生成產(chǎn)物易溶于水或生成氣體分子數(shù)減少。①CO和O₂在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意；②Cl₂和CH₄在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均為液態(tài)，HCl極易溶于水，只有CH₃Cl為氣態(tài)，氣體分子數(shù)減少，符合題意；③NO₂和O₂可與水反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，氣體分子數(shù)減少，符合題意；④N₂和H₂在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意。

[答案]　D

1．“保護環(huán)境，就是保護人類自己�！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是(　)

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的

②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO₂等引起的

③“酸雨”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象由空氣中CO₂濃度增大引起的

⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的

A．只有①②　B．只有②③⑤

C．全部　 D．只有③

[解析]　“保護環(huán)境，就是保護人類自己”，環(huán)境問題已越來越引起社會的關(guān)注，了解一些環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因，才能提出合理的治理方案�！俺粞蹩斩础敝饕�是氟氯代烴引起，而NOx對“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化學(xué)煙霧主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO₂及NOx引起，故③不正確；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中CO₂濃度增大，引起“溫室效應(yīng)”，“厄爾尼諾”也由此而起，“赤潮”、“水華”則是水體中由N、P等營養(yǎng)元素的過量引起的，綜上所述，正確答案為D。

[答案]　D

16．課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

→→→

下面是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置，如下圖所示。

(1)點燃酒精燈A、B的先后順序為：先______后______。

(2)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

____________________________________。

(3)洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(4)酒精燈B的作用為________________________________________________________________________。

(5)乙同學(xué)提出甲同學(xué)設(shè)計的裝置太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可。乙同學(xué)的設(shè)計是否合理？簡述理由(從A、B使用的一致性的角度考慮)________________________________________________________________________。

(6)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)。試對此作出評價，你認(rèn)為丙的設(shè)計________(填“必要”或“不必要”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　由題意知硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+COCu+CO₂，顯然A處酒精燈提供熱源，B處的酒精燈用來點燃未反應(yīng)的CO，防止其污染環(huán)境。若先點燃A處的酒精燈，則CO會與裝置內(nèi)的空氣作用發(fā)生爆炸。只有在排凈裝置內(nèi)的空氣后方可點燃A。所以應(yīng)先點燃B再點燃A且不能將它們合二為一。

[答案]　(1)B　A　(2)CuO+COCu+CO₂　(3)澄清石灰水變渾濁　(4)點燃尾氣中的CO，防止CO污染環(huán)境

(5)不合理，因為CO點燃在先，CuO加熱在后，不能同時進行　(6)不必要　加熱CuO前必須先通CO，此時即可觀察CO是否能使澄清石灰水變渾濁

15．化學(xué)活動課上，三組學(xué)生用甲、乙兩裝置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查過)。

請回答：

(1)各組反應(yīng)開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

[解析]　(1)甲裝置中反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙裝置中反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2－+2H⁺===CO₂↑+H₂O，因此甲中反應(yīng)快，氣球體積先變大。

(2)與第①組相比較，②組中的NaHCO₃和Na₂CO₃質(zhì)量相對減小，而鹽酸物質(zhì)的量不變，因此②組中甲、乙裝置中的鹽酸均過量，NaHCO₃和Na₂CO₃均完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；由于Na₂CO₃和NaHCO₃等質(zhì)量且NaHCO₃的相對分子質(zhì)量小，因此n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

與第②組相比較，③組中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，而鹽酸的物質(zhì)的量減半，因此③組中甲、乙裝置中的鹽酸均不足量，甲中反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙中反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2－+H⁺===HCO₃^－　HCO₃^－+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以甲、乙裝置中消耗樣品的物質(zhì)的量關(guān)系為n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系為V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

因為裝置乙中存在反應(yīng)：CO₂+CO₃^2－+H₂O===2HCO₃^－，使最初產(chǎn)生的CO₂被CO₃^2－吸收，因此乙中的氣球先變大后縮小。

[答案]　(1)甲　HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)②甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)

③甲、乙鹽酸均不足量，消耗的n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，

V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)　CO₂+H₂O+CO₃^2－===2HCO₃^－

14．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A．________，B.________，C.________，D.________，E.________，F(xiàn).________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)

B→C：________________________________________________________________________，

E→B：________________________________________________________________________，

C→F：________________________________________________________________________，

F→C：________________________________________________________________________。

[解析]　據(jù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為酸式碳酸鹽，再結(jié)合E是淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃。

[答案]　(1)Na　NaOH　Na₂CO₃　NaCl　Na₂O₂　NaHCO₃

(2)B→C：2OH^－+CO₂===CO₃^2－+H₂O

E→B：2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C→F：CO₃^2－+H₂O+CO₂===2HCO₃^－

F→C：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

13．實驗室

可用右圖所示裝置將CO2和CO進行分離和干燥，已知a、b均為活塞，試回答下列各題。

(1)甲瓶中裝的是　　，乙瓶中裝的是　　，分液漏斗中盛放的是　　。

(2)當(dāng)CO2和CO的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是　　，活塞操作為　��；然后得到的是　　，活塞操作為　　。

[答案]　(1)NaOH　濃H2SO4　稀HCl

(2)CO　關(guān)a開b　CO2　開a關(guān)b

12．某無色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種混合而成。該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是(　)

①肯定有BaCl₂�、诳隙ㄓ蠱gCl₂�、劭隙ㄓ蠳aHCO₃　④肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃�、菘隙�沒有MgCl₂

A．①②③　 B．①③

C．②④　 D．①③⑤

[解析]　加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀可能是①Mg(OH)₂，

②NaHCO₃與BaCl₂在OH^－作用下生成BaCO₃；加入H₂SO₄生成沉淀和氣體，則可能是BaSO₄，氣體為CO₂，則肯定有BaCl₂；肯定有NaHCO₃，故選B。

[答案]　B