5．將相同質(zhì)量的鎂條分別放在：①氧氣　②空氣�、鄣�?dú)狻、芏�氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(　)

A．②＜①＜③＜④　 B．④＝①＝②＝③

C．③＜②＜①＜④　 D．③＜①＜②＜④

[解析]　本題考查Mg在O₂、空氣、N₂、CO₂中燃燒的反應(yīng)以及定量分析問題的能力。

Mg在氧氣中：2Mg+O₂點(diǎn)燃,2MgO

Mg在空氣中：2Mg+O₂點(diǎn)燃,2MgO(主)

3Mg+N₂點(diǎn)燃,Mg₃N₂(微量)

Mg在二氧化碳中：2Mg+CO₂點(diǎn)燃,C+2MgO

設(shè)有1 mol Mg完全反應(yīng)：

①M(fèi)gO₂,MgO―→O―→增重16 g

②MgN₂,Mg₃N₂―→MgN―→N―→增重9.3 g

③MgCO₂,MgO+C―→O+C―→增重22 g

故產(chǎn)物質(zhì)量大小順序?yàn)棰埽劲伲劲冢劲邸?/p>

[答案]　C

4．(海南高考)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是(　)

A．氯化銨溶液　　　B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液　 D．飽和石灰水

[解析]　鎂是活潑金屬，常溫下與水不反應(yīng)，可以與熱水緩慢反應(yīng)，常溫下與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)能生成氫氣，因NH₄Cl水解顯酸性：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故NH₄Cl溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣。

[答案]　A

3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　)

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

[解析]　B項(xiàng)，蒸發(fā)過程只發(fā)生物理變化；C項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學(xué)變化；D項(xiàng)，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學(xué)變化。

[答案]　A

2．下列海水中的元素，對(duì)其用途的說明中，不正確的是(　)

A．鋰作為熱核反應(yīng)的重要材料

B．碘用于醫(yī)藥制碘酒

C．鈾用于制氫彈

D．鎂用于制造飛機(jī)、汽車

[解析]　鈾用做核燃料，可以制造原子彈；₁²H、₁³H才是用于制造氫彈。

[答案]　C

1．下列敘述不正確的是(　)

A．地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個(gè)重要來源

D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

[解析]　對(duì)A項(xiàng)，海水中溴元素主要以化合態(tài)形式存在于海洋中，而不是以游離態(tài)形式(即單質(zhì))存在，故A錯(cuò)誤，因此不正確的選A。考查同學(xué)們對(duì)海水中元素的存在形式及含量的常識(shí)性了解。

[答案]　A

15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 8 mol·L^－1的濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

(1)請(qǐng)寫出Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________________。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)________________________________________________________________________

____________________________。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

B中應(yīng)放置的液體(填字母)：________。

A．飽和Na₂SO₃溶液　 　B．酸性KMnO₄溶液

C．濃溴水　 　D．飽和NaHSO₃溶液

(2)問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________________________________________________________

________________________________。

足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________。

A．Fe粉　 B．BaCl₂溶液

C．Ag　 D．Na₂CO₃溶液

(3)實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是________(填名稱)，反應(yīng)方程式是___________________________。

[解析]　濃H₂SO₄在與Cu的反應(yīng)過程中，濃度會(huì)逐漸降低，最后不再反應(yīng)。SO₂可以使品紅溶液褪色，SO₂可以用NaOH溶液吸收，在D的試管口用一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)堵住。B裝置的作用是貯氣，所以應(yīng)盛放飽和NaHSO₃溶液，以降低SO₂的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，應(yīng)該用氧化劑，單質(zhì)氣體應(yīng)為O₂。

[答案]　(1)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

品紅溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口　試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升　D

(2)隨著H₂SO₄的消耗，濃H₂SO₄的濃度不斷減小，稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)　AD

(3)氧氣　2Cu+2H₂SO₄+O₂===2CuSO₄+2H₂O

14．(2010年肇慶模擬)某同學(xué)用如圖1所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂看不到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)思考后該同學(xué)改用圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器內(nèi)，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的速度明顯比通入CO₂快。

(1)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO₂不出現(xiàn)渾濁的原因可能是______________________________。

(2)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO₂和SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因是___________________　 。

(3)用圖1所示裝置進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)若存在缺陷，其改進(jìn)方法是(若你認(rèn)為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)______　　　 _。

[答案]　(1)制氣裝置產(chǎn)生SO₂速度快，SO₂直接與Ca(OH)₂生成了可溶于水的酸式鹽(CaHSO₃)，因而看不到沉淀

(2)SO₂溶解度大，因而與石灰水反應(yīng)也快，同時(shí)生成的亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)

(3)用導(dǎo)管將尾氣通入NaOH溶液中

13．(2010年廣州調(diào)研)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請(qǐng)回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________。

[解析]　由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：

ANH₃NONO₂HNO₃是可能的，而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S^2－)：

AH₂SSO₂SO₃H₂SO₄

綜合上面敘述可確定A是(NH₄)₂S。

[答案]　(1)(NH₄)₂S　O₂　H₂O

(2)H₂SO₄　2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O

(3)HNO₃　4NH₃+5O₂高溫、高壓催化劑4NO+6H₂O

12．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①_______________________；

實(shí)驗(yàn)②__________________________；

實(shí)驗(yàn)③____________________________；

實(shí)驗(yàn)④____________________________；

實(shí)驗(yàn)⑤_____________________________。

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________。

[答案]　(1)①說明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－因?yàn)槎�者水解均顯堿性　②肯定含有CO₃^2－，肯定不含SO₃^2－，因SO₂有刺激性氣味�、劭隙ú缓�有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色　④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于鹽酸　⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^－反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO₃

(2)NO₃^－

11．一位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證某無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案一　將無色氣體通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。即可證明原無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案二　將無色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案三　將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO₄溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO₄溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO₂，又含有CO₂。

試回答上述三個(gè)方案中，能證明原無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂的方案是__________。簡述其理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　分析時(shí)一要考慮SO₂與CO₂的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO₂具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO₂不具備這些性質(zhì)；三要考慮能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO₂，還有H₂S、C₂H₄、C₂H₂等。因此證明既有SO₂又有CO₂的實(shí)驗(yàn)程序一般應(yīng)為檢驗(yàn)SO₂存在→除去SO₂→證明SO₂已除盡→證明CO₂存在。符合上述實(shí)驗(yàn)程序的應(yīng)是方案三。

[答案]　方案三　品紅試液褪色證明含有SO₂，KMnO₄溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO₂已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO₂